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福建省莆田市蒲坂华侨中学2022年高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列有机物的命名正确的是
A.3,3一二甲基丁烷 B.3一甲基一2一乙基戊烷
C.3一甲基一l一戊烯 D.2,3一二甲基戊烯
参考答案:
C
略
2. 沸点最低的一种烷烃X和它的某一同系物Y以2:1的气体体积比混合其密度与X相邻同系物相等(同温同压),则Y的可能结构简式是:
A.CH3(CH2)3CH3 B.CH3-CH2-CH2-CH3 C.CH3CH(CH3)2 D.CH3CH2CH3
参考答案:
略
3. 下列各组中的两种有机物,其最简式相同但既不是同系物,又不是同分异构体的是
A.苯 苯乙烯 B.甲醛 乙二醛
C.对甲基苯酚 苯甲醇 D.甲酸 乙醛
参考答案:
A
略
4. 已知某原子的某能层电子排布为ns2np6nd5,下列说法中正确的是
A.若n=4,则X是第四周期元素
B.若n=3,则Z可能等于25
C.若X是第四周期元素,则具有“ns2np6nd5”排布的原子一定只有2种
D.若n=4,则X的基态原子一定有10个s电子
参考答案:
B
略
5. 下列物质中,水解的最终产物不含葡萄糖的是
A.蔗糖 B.淀粉 C.纤维素 D.油脂
参考答案:
D
略
6. 以下互为同系物的是
A. 硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯 B.油酸与软脂酸 C.甘油与乙二醇 D.丙烯酸与硬脂酸
参考答案:
A
略
7. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br-,然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合,第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应,则得到的有机物可能是
A.BrCH2CH2Br B.ClCH2CH2Br C.ClCH2CH2I D.ClCH2CH2Cl
参考答案:
AB
略
8. 25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 、 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=―393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(g) △H=―890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol
参考答案:
D
略
9. 我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定:“中学生不准吸烟”。香烟燃烧产生的烟气中,有多种有害物质,其中尼古丁对人体危害最大,尼古丁的分子式为C10H14N2 。 下列说法正确的是
A.尼古丁是由26个原子构成的物质
B.尼古丁中C、H、N三种元素的质量比为:10:14:2
C.尼古丁的相对分子质量是162g
D.尼古丁中氮元素的质量分数为17.3 %
参考答案:
D
10. 反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ( )
A.增加C的量 B.将容器的体积缩小为一半
C.保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大 D.保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大
参考答案:
AC
略
11. 某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种,在鉴定时有下列现象:①有银镜反应 ②加入新制Cu(OH)2悬浊液,沉淀不溶解 ③与含有酚酞的氢氧化钠溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色,下列叙述中正确的是
A.有甲酸乙酯和甲酸 B.有甲酸乙酯和乙醇
C.有甲酸乙酯,可能有甲醇 D.几种物质都有
参考答案:
C
略
12. 在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是 ( )
A.平衡向逆反应方向移动 B.该反应的熵变△S<0
C.Z的体积分数减小 D.X的转化率下降
参考答案:
B
略
13. 现有三种物质 、 、 ,按官能团的不同,分类正确的是 ( )
A.羧酸、醛、酚 B.酯、醛、醇
C.羧酸、酮、酚 D.酯、酮、醇.
参考答案:
A
略
14. 下列各组元素属于P区的是 ( )
A.原子序数为1、2、7的元素 B.O、S、P
B.C.Fe、Ar、Cl D.Na、Mg、Al
参考答案:
B
略
15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是:
A.2克H2气中含有的分子数为NA
B.标况下,22.4L水的分子数是NA
C.1 mol Na含电子数为NA
D.1 mol/L NaCl溶液中含有的氯离子数为NA
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)该图中有两处未画出,它们是________,________。
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是_________________。
(3)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”);原因是_________________________________。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为____________________。
又已知:H2O(l)===H2O(g) ΔH=44 kJ·mol-1。
则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。
参考答案:
B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ·mol-1 1 016.5
解析:1 mol B2H6燃烧放出热量=2 165 kJ,0.5 mol B2H6燃烧生成液态水(1.5 mol)放出热量为×2 165 kJ,1.5 mol H2O(l)变为1.5 mol H2O(g)需吸收热量为66 kJ,所以0.5 mol B2H6燃烧生成气态水时放出热量为:×2 165 kJ-1.5×44 kJ=1 016.5 kJ。
18. (1) 天然水中杂质较多,常需加入明矾,ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是 ;加入明矾后,Al3+水解的离子方程式是 。
(2) 材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是 。
②每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于电化学腐蚀,其负极的电极反应为: ,并写出两种不同类型的防腐的方法 、 。
(3 保持营养平衡,合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。
①人类的生命活动需要糖类、 、 维生素、水、和无机盐(或矿物质)等六大素营养物质。
②维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+,人之所以患坏血 病,是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+,Fe3+不能被人体吸收。维生素C在抗坏血病方面的作用原理是 。
③阿司匹林具有 作用。长期大量服用阿司匹林,其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状,需静脉注射小苏打(NaHCO3)溶液,利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠,使症状缓解。写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式: 。
参考答案:
(1)杀菌消毒 A13++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(2)①甲醛(或HCHO)
②Fe—2e—=Fe2+
在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等)
(3)①蛋白质 油脂
②将从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+
③解热镇痛
略
19. 如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反应的离子方程式为 ,
(2)中的电极反应:Fe: 、Sn:
Sn极附近溶液的pH(填增大、减小或不变) ,
(3)中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。
比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
参考答案:
(1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2↑
(3) 2 1 3
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