湖北省武汉市杨春湖中学高二化学下学期期末试题含解析

湖北省武汉市杨春湖中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 120℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L （相同条件下），则该烃可能是                            A. CH4                  B. C2H4                 C. C2H2                 D.C6H6 参考答案： AB 略 2. 小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（       ） A 区分C粉和CuO粉末的三种方法 B 电解水可得到的结论 ①做燃烧实验，观察现象 ②加入稀硫酸，观察现象 ③通入CO并加热，观察现象 ①水中含有氢分子和氧分子 ②水由氢、氧元素组成 ③分子在化学反应中可以再分 C 降低NaOH溶液pH的三种方法 D 粗盐提纯的实验中玻璃棒的作用   ①加水稀释 ②加入稀盐酸 ③加入硫酸铜溶液   ①溶解时搅拌，加速溶解 ②过滤时起到引流的作用 ③蒸发时搅拌，防止液滴飞溅 参考答案： B 略 3. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．液氨可用作制冷剂 B．氯气可用于制漂白液 C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器 D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 参考答案： D 略 4. 世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源。已知发出白光的LED 是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是（    ） A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能 B．图中 N 型半导体为正极， P 型半导体为负极 C．电流从 a 流向 b D．LED 是新型有机高分子材料 参考答案： A 略 5. 下列离子方程式中，正确的是高 A.水玻璃中通入足量的CO2：＋2CO2＋2H2O==H2SiO3 (胶体)＋2CO B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl- C.NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液: 2H+＋CO==CO2↑＋H2O D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH- ＝CaCO3↓＋H2O 参考答案： B 略 6. 把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的     A． NaOH溶液      B．CH3COOH        C．稀HNO3        D．CH3CH2OH    参考答案： D 7. 下列有机反应方程式中，正确的是 A．CH2＝CH2＋Br2CH3－CHBr2        B．CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O C． D．   参考答案： B 略 8. 参考答案： B 9. NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（   ）[来源:Zxxk.C才Com]C    A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9NA    B．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积    C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA    D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA 参考答案： D 略 10. 下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　) A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 参考答案： D 略 11. 下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是(　　) A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液 B．福尔马林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液 C．溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液 D．苯(苯酚)，加溴水振荡、过滤 参考答案： C 12. 下列各项与反应热的大小无关的是(    )  A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少 C．反应物的性质   D．反应的快慢 参考答案： D 13. 25℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a＋b＝14，a≥11。将两种溶液按等体积混合，下列说法中正确的是 A．混合溶液的pH必定为7      B．混合溶液pH≥7 C．向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀 D．混合溶液中可能有两种溶质 参考答案： D 略 14. 下列有关说法不正确的是(　　) A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0 D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 参考答案： B 解析：A中反应消耗气体，ΔS<0，因其室温自发，则ΔH<0(正确)。B中反应生成气体，ΔS>0，因其室温不自发(高温自发)，则ΔH>0(不正确)。因镁与氯气反应放热，其逆反应(C中反应)吸热，即ΔH>0；又反应生成气体，即ΔS>0(正确)。D中反应生成气体，ΔS>0，因其常温不自发(高温自发)，则ΔH>0(正确)。 15. 下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是 A．CH2=CH—CH2OH                       B．CH3COOH C．CH2=CH—COOC2H5                     D．CH2=CH—COOH 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。                   图1                               图2 （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。 ①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。        图3 ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：__________________     。 （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能： 原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响； 原因Ⅱ：_______________________________________________________； 原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用； 原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大； 原因Ⅴ：________________________________________________________。 ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中： a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化； b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。 若观察到实验a中____________ _________，实验b中____________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。 参考答案： (1) ① 图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（5分）     ②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。 （2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）； 原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。  ②反应速率加快（2分）；   反应速率减慢（2分）。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在有机物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH＝CH2中，一定互为同系物的是                   ，一定互为同分异构体的是                        。（填编号） 参考答案： ②⑥；③④   略 18. （10分）设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H = Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H = Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下： 温度( T ) K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 (1)从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应； (2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H = Q ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。 A．缩小容器体积         B．降低温度          C．使用合适的催化剂     D．设法减少CO的量       E．升高温度 ②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3 =_____________； 参考答案： （10分）（每空各2分）  (1)吸热     (2)① K3 = K1/K2      吸      DE      ② Q3 = Q1－Q2 略 19. (1)加碘食盐中的碘是以哪种物质的形式加入的?　　　　(填序号)。  A.KIO3 B.I2 C.KI D.KIO3和KI (2)现有自来水、白酒、食醋、淀粉KI试纸、纯碱,试从中选择必要的物质检验食盐样品中是否加了碘,选择的物质是　　　　　　　　。  你的实验原理、现象和结论是怎样的? 实验原理: 　;  实验现象与结论: 　。  参考答案： (1)A (2)食醋和淀粉KI试纸　在酸性溶液中,I-能与IO2－反应生成I2,淀粉遇I2变蓝:5I-+IO2－+6H+3I2+3H2O　若淀粉KI试纸变蓝,则证明食盐中加了碘;若淀粉KI试纸不变蓝,则证明食盐中没有加碘 解析：(1)加碘食盐中加入的是价态较稳定的KIO3。 (2)检验IO2－必须在酸性条件下与I-作用。