山东省淄博市博山第六中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列排列顺序正确的是
A．固体的热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3
B． 还原性：SO32－＞I－＞Br－
C．微粒半径：K＞Na＋＞O2－
D．结合H＋的能力：HCO3－＞OH－＞AlO2－
参考答案：
B
2. 用水稀释0.1mol·L–1次氯酸钠溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是
A．c(ClO－) B．c(H+)
C．c (OH－) D．c(Na+)
参考答案：
B
略
3. 下列说法错误的是
A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强
B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫
C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠
D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
参考答案：
B
解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳洗涤附着在试管内壁上的固态硫，选B。
4. 下列离子方程式表示正确的是 （ ）
A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+ Ag+ Cu2++Ag
B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：
C．含
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:
参考答案：
D
略
5. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：
A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
参考答案：
D
略
6. 在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的△H＞0
B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
C．300℃时，0﹣1min内 CH3OH的平均生成速率为mol?L﹣1 min﹣1
D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小
参考答案：
C
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．
专题：化学平衡专题．
分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；
B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；
C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=计算v（CH3OH）；
D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断．
解答：解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A错误；
B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；
C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）==mol?L﹣1?min ﹣1，故C正确；
D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响．
7. 在pH＝l含离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）
A． B． C． D．
参考答案：
答案：C
8. 常温下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)
C．7
c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
参考答案：
B
略
9. 下列有机物的分离提纯方法正确的是
A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。
B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物
C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精
D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。
参考答案：
B
【知识点】分离与提纯
【答案解析】B解析：乙酸乙酯可在氢氧化钠溶液中水解，A错误；将工业酒精加氧化钙蒸馏可以获得无水酒精，C错误；酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，则用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯会引入新杂质，D错误。
【思路点拨】物质的除杂可运用物质的物理或化学性质，特别注意不能引入新杂质。
10. （2008·四川卷）下列说法中正确的是
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
参考答案：
D
离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子的数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的，B错误；分子晶体在常温下也有呈固态的，C错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键结合，D正确。
11. （2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
d点溶液中含有的溶质有Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O
B．
原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1：1
C．
ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
D．
原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种
参考答案：
A
加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应生成了NH3?H2O，即溶液中一定存在NH4+；
根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe3+，一定不存在Mg2+．
A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O，故A正确；
B、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故B错误；
C、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故C错误；
D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，没有Mg2+，故D错误；
12. 在标准状况下有①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是
A．体积：②>③>①>④ B．密度：②>③>④>①
C．质量：②>③>①>④ D．氢原子数：①>④>③>②
参考答案：
D
略
13. （2000·上海卷）22.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
参考答案：
BC
略
14. 双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是（ ）
A．a气体为氢气，b气体为氧气
B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸
C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜
D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
参考答案：
D
【考点】电解原理．
【分析】根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，阴离子透过c隔膜向阳极移动；根据两极上放电的离子来判断生成的气体．
【解答】解：A、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以a气体为氧气，b气体为氢气，故A错误；
B、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，即A溶液为硫酸；在阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，所以阴极生成NaOH，即B溶液为氢氧化钠，故B错误；
C、根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，则d隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过c隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子交换膜，故C错误；
D、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了电解池原理的应用，注意根据外加电源的正负极判断电解池的阴阳极，根据离子移动方向判断离子交换膜，注意把握题目中给出的信息，题目难度中等．
15. 在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法错误的是
A．在该反应中碘酸钠作还原剂
B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠
C．反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部， A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合
及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
① A与 组合，用于 ，② B与 组合，用于 ，
③ B与 组合，用于 ，④ D与 组合，用于 ，
参考答案：
① c 制备气体 ②b 分液 ③ d 过滤 ④ d 添加酒精
