山东省威海市金岭中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

山东省威海市金岭中学2022年高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一定条件下，能说明可逆反应X(g)＋Y(g)  Z(g)＋W(g)已经达到平衡状态的是 A. 容器内压强不随时间的变化而变化     B. X、Y、Z、W的浓度保持不变 C. X的消耗速率与Z的生成速率相等     D. c(X) · c(Y) ＝ c(Z) · c(W) 参考答案： 略 2. 化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是(    ) A．可以用米汤（淀粉）检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） B．鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜 C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银 Ks5u D．缺碘会产生贫血，常在酱油中补碘 参考答案： C 略 3. 下列物质的电子式书写正确的是(　　) 参考答案： D 4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ） A．标况下，11.2L的SO3含有1.5NA个氧原子 B．NA个CO2的质量为44g?mol－1 C．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含Cl－数为 NA D．1L1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含阴离子数目一定大于NA 参考答案： D 略 5. PCl3 的分子结构是 （    ） A、平面三角形，键角小于120° B、平面三角形，键角为120° C、三角锥形，键角小于109°28′ D、三角锥形，键角为109°28′ 参考答案： C 略 6. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋O2(g)===CO(g)  △H2 ②  S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H1           S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2 A．①④              B．①③            C．③④        D．②③ 参考答案： C 略 7. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是                                         A．分液、萃取、蒸馏                 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取                  D．蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 8. 为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,需要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球的岩石样品,对收集的气体加以分析。结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸的理由是(　　) A.普通盐酸的酸性太强 B.普通盐酸具有挥发性 C.普通盐酸无法和岩石中的碳化物反应 D.无法区别岩石中含有的是碳化物还是碳氢化合物 参考答案： D 解析：此处用DCl和D2O的目的,是利用D区别于H,便于区别月球岩石中含有碳化物还是碳氢化合物。故选D。 9. 下列说法正确的是（    ） A. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B.  HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C. 第三周期非金属元素形成的含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 参考答案： D 略 10. 下列描述错误的是 A．可以使用排水法收集氨气 B．Na2O2既含有离子键，又含有非极性键 C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化 D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出 参考答案： A 略 11.  下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（   ） 　 A．O             B．B           C．C           D．N 参考答案： D 气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大。但氮的第一电离能缺大于氧的，所以答案选D。   12. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共5g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重4.2g，则组成该混合气的可能是 A．甲烷、乙烯    B．丙烷、丙烯    C．乙烷、乙烯   D．甲烷、丙烯 参考答案： 略 略 13. 在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上进行的电极反应是    A．4OH- — 4e  =  2H2O + O2↑    B．2H+ + 2e  =  H2↑    C．2H2O + O2 + 4e =  4OH-         D．Fe — 2e  =  Fe2+ 参考答案： C 略 14. 水是人体不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，有关纯净水的说法中正确的是(   ) A．它是纯天然饮品，不含任何化学物质 B．它含有人体所需要的矿物质和多种微量元素 C．它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益 D．用催化剂可将它变为汽油 参考答案： C 15. 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是 A．加热条件下，1mol稀HN03与足量Cu粉充分反应，转移的电子数为3NA。 B．常温常压下，14Gn2所含的原子数目为NA C．常温下，1mol／L(NH4)2S04溶液中含NH4+数为2NA D．标准状况下，11．2 LH2O中含有的电子数为5NA 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去) （1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是                    ，B中石棉绒的作用                                      ，小试管Ｃ的作用是                     。 （2）反应开始时先点燃       处（填A或B）酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须               ，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应                      。 （3）写出高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式                                ，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的                                                                 。 （4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象____________________________________________________。 参考答案： （1） 防止液体暴沸；增大铁粉与水蒸气的接触面积；冷凝水蒸气。 （2）A；检验氢气的纯度；点燃氢气。（3）（2分）； 实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行。 （4）取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。 试题分析：（1）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，为了防止液体暴沸，常加入碎瓷片；B中发生反应，为了增大铁粉与水蒸气的接触面积，常放入石棉绒；因为利用产物H2进一步与四氧化三铁反应制取铁粉，所以需要将未反应的水蒸气除去，所以小试管Ｃ的作用是冷凝水蒸气；（2）因为氢气不能排放到空气中，氢气在空气中燃烧容易发生爆炸，所以反应开始时先点燃A处的酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气。（3）高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式为，为了使上述反应向右移动，根据平衡移动原理，可以不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行；（4）根据Fe3+的检验方法，最佳试剂用KSCN溶液，所以证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象是取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。 考点：考查铁粉与水蒸气的反应，实验基本操作，影响平衡移动的因素，离子的检验。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的氯化钠溶液。 ①B中Sn极的电极反应式为______________________________， Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”) _____________________。 ②C中总反应化学方程式为________________________________________。 比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______________________________。 (2)如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极是________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：___________________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 参考答案： (1)①　O2+2H2O+4e-→4OH-　  增大 ②2Zn＋O2+2H2O==2Zn(OH)2　   B＞A＞C (2)①a　        CH3OH＋8OH－－6e－==CO32-＋6H2O ②减小 略 18. （7分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡时，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。 ⑴ 判断该反应达到平衡状态的标志是          （填字母）（2分） a. SO2和SO3浓度相等           b. SO2百分含量保持不变 c. 容器中气体的压强不变       d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e. 容器中混合气体的密度保持不变 ⑵ 欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是         （填字母）（2分） a.向装置中再充入N2          b. 向装置中再充入O2 c. 改变反应的催化剂          d. 升高温度 ⑶ 该反应达到平衡时SO2的转化率为               (用百分数表示)。(3分) 参考答案： （7分） ⑴ bc(2分)；   ⑵ b (2分)；  ⑶ 94.7%(3分) 略 19. 保护环境、保护地球是人类共同的呼声。我国农业因现遭受酸雨而造成的损失高达20亿元之多。为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。