2022年浙江省杭州市闲林职业中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年浙江省杭州市闲林职业中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将浓度为0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（    ）    A. 水解平衡正向移动    B. 各微粒浓度均变小（除H2O外）    C. 溶液中离子数目增多    D. 比值增大 参考答案： B 略 2. 2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是 A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物 B.聚乙炔的化学式为 分子中所有碳原子不可能在同一直线上 C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质 D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体 参考答案： D 3. 参考答案： A 略 4. 下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是  （　　） A、丙烯分子有8个σ键，1 个π键 B、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C、丙烯分子不存在非极性键       D、丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上 参考答案： A 略 5. 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（  ） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体     参考答案： A 略 6. 食品级NH4HCO3可用作膨松剂以使面粉为原料制作的糕点松软可口。这是因为：①热稳定性差 ②增加甜味 ③分解产生气体 ④提供  A．②③          B．①③                     C．①④               D．③④ 参考答案： B 略 7. 向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为 A．1︰1            B．10︰1               C．2︰1            D．5︰1 参考答案： B 略 8. 可以充分说明反应P（g）+Q（g）     R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是        A．反应容器内的压强不随时间改变        B．反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1        C．P的生成速率和S的生成速率相等             D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 参考答案： C 略 9. 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　) A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH小于13 参考答案： CD 略 10. 超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是 A．位于第七周期，第ⅣA族               B．X是非金属元素 C．XO2是酸性氧化物                          D．X元素的化合价有+2和+4 参考答案： AD 11. pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶 液的pH 值仍相同，则m和n的关系是(    )  A.m＞n                  B.m＝n               C.m＜n           D.不能确定 参考答案： A 略 12. 充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是                                                            A．C4H6         B．C2H6           C．C2H4         D．C2H2 参考答案： B 略 13. 下列反应中葡萄糖被还原的是(   ) A．葡萄糖在人体内变成CO2和H2O   B．葡萄糖燃烧 C．葡萄糖发生银镜反应                 D．葡萄糖变成己六醇 参考答案： D 14. 25℃，向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时，刚好完全中和，则（a+b）的值为  A．13              B．14              C．15             D．12 参考答案： C 略 15. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现 B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，然后取上层清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。 他们对蚀刻银的原因进行了如下探究: 【实验】 制备银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解。 (1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是        。 a.边振荡盛有2%的溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中     c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性          e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大 【提出假设】 假设1:具有氧化性,能氧化Ag。 假设2:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。 【设计实验方案,验证假设】 (2)甲同学从上述实验的生成物中检验出验证了假设1成立。请写出氧化Ag的离子方程式___________ (3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。 实验步骤 (不要求写具体操作过程) 预期现象和结论 ① ② …… 若银镜消失,假设2成立。 若银镜不消失,假设2不成立。 【思考与交流】 (4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由:            。 参考答案： (1)a、d、e  ===  (3) 实验步骤 (不要求写具体操作过程) 预期现象和结论 ①测定上述实验用的溶液的pH ②配制相同pH的硝酸溶液,将此溶液加入有银镜的试管内   (4)不同意。甲同学检验出了可确定一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下能氧化Ag,但在溶液氧化Ag时,由于没有检验的还原产物,因此不能确定是否氧化了Ag〔(3)、(4)其他合理答案均可〕 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答： （1）A为Cu（NO3）2其水溶液呈    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH   7（填“＞”、“=”、“＜”）实验室在配制Cu（NO3）2的溶液时，常将Cu（NO3）2固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以   （填“促进”、“抑制”）其水解． （2）B为0.1mol/L的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                                               ． （3）C为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：                     ． （4）D为FeCl3溶液，若把C和D溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                                ． 参考答案： （1）酸；＜；抑制； （2）c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）； （3）HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣； （4）2Fe3++3H2O+3CO32﹣=2Fe（OH）3↓+3CO2↑． 考点：盐类水解的应用． 专题：盐类的水解专题． 分析：（1）Cu（NO3）2是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性；向溶液中加入酸抑制铜离子水解； （2）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，根据电荷守恒判断铵根离子和酸根离子浓度大小； （3）碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性； （4）碳酸氢钠和氯化铁发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳． 解答：解：（1）Cu（NO3）2是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，常温下溶液的pH＜7；向溶液中加入酸抑制铜离子水解，故答案为：酸；＜；抑制； （2）NH4++H2O?NH3?H2O+H+，所以c（H+）＞c（OH﹣），铵根离子水解、钠离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），铵根离子水解较微弱，所以c（NH4+）＞c（H+），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）， 故答案为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）； （3）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，电离平衡为：HCO3﹣?H++CO32﹣；而以水解为主，即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性； 故答案为：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣； （4）氯化铁溶液与碳酸钠溶液混合后，铁离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Fe3++3H2O+3CO32﹣=2Fe（OH）3↓+3CO2↑， 故答案为：2Fe3++3H2O+3CO32﹣=2Fe（OH）3↓+3CO2↑． 点评：本题考查盐类水解，会根据盐的特点确定溶液酸碱性，会书写盐类水解方程式，知道抑制盐类水解的方法，题目难度不大． 18. 已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如右图所示： （1）则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。 （2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H2SO4溶液混合， 若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。 （3）99时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积 2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前， 与b之间应满足的关系是____________________。   参考答案： （1）A       （2）10 : 1     （3）a+b=14 略 19. 白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热． ①P4（s，白磷）+O2（g）═P4O10（s）△H1=﹣745.8kJ?mol﹣1 ②4P（s，红橉）+5O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣2954kJ?mol﹣1 （1）白磷和红磷的关系是