2022年浙江省温州市育才中学高一化学月考试卷含解析

2022年浙江省温州市育才中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过 实践的验证。以下类推的结论正确的是k*s5u A．不能用电解AlCl3来制取Al，也不能用电解MgCl2来制取镁 B．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大 C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常 温下也能与水剧烈反应 参考答案： D 略 2. 下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差一定为1 参考答案： C 略 3. 下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（     ）                                                 A．150 mL 1 mol·L－1  NaCl溶液             B．75 mL 1 mol·L－1  CaCl2溶液 C．100 mL 1 mol·L－1  KCl溶液           D．75 mL 1 mol ·L－1  AlCl3溶液 参考答案： B 略 4. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（　　） A．NH、Cu2+、Cl﹣、NO B．K+、Na+、CO、S2﹣ C．K+、Na+、CH3COO﹣、SO D．Ba2+、Mg2+、HCO、Cl﹣ 参考答案： D 考点：离子共存问题．  分析：强酸性溶液中存在大量氢离子，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子， A．四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应； B．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应； C．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应； D．碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应． 解答：解：A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，且都不与酸性溶液中的氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误； B．K+、Na+、CO32﹣、S2﹣之间不发生反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B错误； C．K+、Na+、CH3COO﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在在碱性溶液中能够大量共存，故C错误； D．Mg2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，故D正确； 故选D． 点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力 5. 下列对实验过程的评价正确的是(　　) A 某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3 B 某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+ C 某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- D 验证NaOH溶液中是否混有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl- 参考答案： B 略 6. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D. 碳高温下与CO2反应是吸热反应 参考答案： D A. 反应条件与反应的吸放热无关，需要加热才能发生的反应可能为吸热反应也可能是放热反应，即不一定是吸热反应，故A错误；B. 根据反应物的总能量与生成物的总能量相对大小判断吸热、放热反应，吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和，故B错误；C.虽然 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应在常温下就能发生，但属于吸热反应，故C错误；D. 碳高温下与CO2反应是化合反应，但属于吸热反应，故D正确；本题答案选D。 7. X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则X、Y形成的化合物是(　　) A．MgF2  B．NaF C．LiCl  D．Na2O 参考答案： B 解析　A项中Mg和F质子数之和为21；C项中Li＋和Cl－不具有相同电子层结构；D项中Na和O质子数之和为19。 8. 下列与实验相关的叙述正确的是（    ） A．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 B．将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应 C．电解熔融氯化镁制取金属镁 D．实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热 参考答案： C 9. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A．Na2O2 →Na2O      B．Fe→FeCl3     C．CuSO4→Cu    D．HClO→Cl2 参考答案： B 略 10. 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是 A.三种元素原子半径的大小顺序是：B＜A＜C B.元素A最高价氧化物对应的水化物具有强酸性和强氧化性 C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D.C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质 参考答案： A 11. 某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是（　　） A. 至少存在4种离子 B. Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol / L C. SO42－、NH4＋、Fe3＋一定存在，Al3＋、K＋、Cl－可能存在 D. SO42－、NH4＋、Fe3＋、Cl－一定存在，CO32－一定不存在 参考答案： C 试题分析：某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，则一定有NH4＋、Fe3＋，且NH4＋的物质的是为0.02mol，因为Fe3＋不能和CO32－大量共存，故一定没有CO32－；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体，该固体为0.01mol Fe2O3，则Fe3＋的物质的是为0.02mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀为0.02mol BaSO4，则一定含有0.02mol SO42－。根据电荷守恒可知，溶液中一定还有Cl－、无法确定是否有Al3＋和K＋，故c（Cl－）≥0.4mol / L。综上所述，C不正确，本题选C。 12. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（　　） A．能使品红褪色 B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸 参考答案： D 【考点】二氧化硫的化学性质． 【分析】A．能使品红溶液褪色的不仅有二氧化硫； B．酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色； C．二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡沉淀能溶于稀盐酸，碳酸钡也溶于稀盐酸； D．二氧化硫、溴和水反应生成硫酸，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸． 【解答】解：A．能使品红溶液褪色的不仅有二氧化硫，还有氯气等，故A错误； B．酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，如HCl气体、二氧化硫、三氧化硫等，故B错误； C．通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，沉淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，故C错误； D．通入溴水，溴水褪色，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则使溴水褪色的气体为二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，故D正确； 故选D． 13. 除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是 选项 物质(杂质) 试剂 A Al2O3(SiO2) 过量NaOH溶液 B CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 C Al2O3(Fe2O3) Al粉/加热 D Na2O2(Na2O) O2/加热   参考答案： D A、氧化铝和二氧化硅均能与氢氧化钠溶液反应，无法除去氧化铝中的二氧化硅，选项A错误；B、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中会反应生成碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液，选项B错误；C、铝与氧化铁反应生成的铁与氧化铝熔在一起，引入新的杂质，不符合除杂的原则，选项C错误；D、氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，符合除杂原则，选项D正确。答案选D。 14. 关于右图所示的原电池，下列说法正确的是(       )   A．锌是电池的负极，发生还原反应 B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极 D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e—=H2↑ 参考答案： B 略 15. 在光照的条件下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是(     ) A. (1＋X＋2Y＋3Z) mol    B. (X＋Y＋Z)mol C. (2X＋3Y＋4Z)mol    D. (1－X－Y－Z)mol 参考答案： A 【详解】A.因为甲烷和氯气均无剩余，则由反应前后碳元素的质量守恒可得一氯甲烷的的物质的量为(1-X-Y-Z)mol，由氢元素的质量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1＋X＋2Y＋3Z）mol，故A正确；答案选A。 【点睛】质量守恒是化学反应中的一条基本规律，守恒法也是在化学计算中常用的方法，守恒思想也是化学中一种非常重要的一种思想。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图为配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液的示意图。 回答下列问题： (1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶 (2)①中应称NaCl________ g；②选