2022年山东省济南市济阳育人中学高二化学联考试题含解析

2022年山东省济南市济阳育人中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ/mol ②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ/mol ③S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3 下列说法正确的是(　　) A．ΔH3＝＋0.33 kJ/mol B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定 参考答案： C 解析：根据盖斯定律得③＝①－②，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－0.33 kJ·mol－1，说明反应③为放热反应，单斜硫的能量比正交硫的高，正交硫更稳定。 2. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2 C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g 参考答案： C 3. 光照对下列反应几乎无影响的是 A．氢气与氯气　　 B．甲烷与氯气      C．甲烷与氧气        D．次氯酸分解 参考答案： C 略 4. 由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是 A．水分子的化学性质改变                      B．水分子中氢氧键发生改变 C．水分子由极性分子变成了非极性分子           D．水分子间结构、物理性质改变 参考答案： D 略 5. β—月桂烯的结构如图所示：，该物质与溴1:1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有 （    ） A．3种                         B．4种                       C．5种                        D．6种 参考答案： B 6. 下列命名中正确的是 A．3—甲基丁烷                 B．2，2，4，4—四甲基辛烷 C．1，1，3—三甲基戊烷         D．4—丁烯 参考答案： B 略 7. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是  (     ) A.  C5H10      B.  CH4      C.  C2H4O2     D.  C2H4Cl2 参考答案： B 略 8. ．常温下，某种溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10－11 mol·L－1，该溶液中的溶质不可能是： A．　NaHSO4    B． NaOH     C． HCl     D．Al2(SO4)3    参考答案： D 略 9. 已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62—＋2H2O，下列说法正确的是(  ) A．O2和S2O32—是氧化剂，Fe2＋是还原剂   B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 mol C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5mol 参考答案： D 略 10. M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是 A、Z的电子式为         B、Z可表示为M2Y C、Z一定溶于水中               D、M形成+2价阳离子 参考答案： D 11. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（   ） A．红色石蕊试纸                                                 B．蓝色石蕊试纸 C．碘化钾淀粉试纸                                              D．pH试纸 参考答案： D 略 12. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2    B．CO2和H2O C．NaCl和HCl  D．CCl4和KCl 参考答案： B 13. 可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是 A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大 B．达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动 C．化学方程式中的b < c +d   D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动 参考答案： C 略 14. 下列有机物中，一氯取代物最多的是（　　） A． B． C． D． 参考答案： C 考点：同分异构现象和同分异构体．  专题：同分异构体的类型及其判定． 分析：根据等效氢判断，分子中有几种氢原子，则有几种一氯代物． 分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效． 解答：解：A．分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种同分异构体，故A不选； B．为对称结构，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种同分异构体，故B不选； C．分子中有4种氢原子，其一氯代物有4种同分异构体，故C选； D．为对称结构，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故D不选． 故选C． 点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，明确“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法，注意等效氢原子判断 15. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 A．c(NH4+)＜c(SO42－)               B．2c(NH4+)＝c(SO42－) C．c(NH4+)＞c(SO42－)               D．c(OH－)+c(SO42－) = c(NH4+)+c(H+) 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型． （1）乙烯与溴的反应：      ，属于      反应； （2）由乙烯制聚乙烯：      ，属于      反应； （3）由苯制取溴苯：      ，属于      反应； （4）由苯制取环己烷：      ，属于      反应． 参考答案： 解：（1）乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应， 故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成； （2）乙烯在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH2，该反应属于加聚反应， 故答案为：nCH2=CH2；加聚； （3）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，该反应属于取代反应， 故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；取代； （4）苯与氢气反应生成环己烷，反应的化学方程式为：C6H6+3H2C6H12， 故答案为：C6H6+3H2C6H12；加成． 点评：本题考查了有机反应方程式的书写及反应类型的判断，题目难度中等，注意掌握书写化学方程式的方法，明确有机反应原理及反应类型为解答本题的关键 考点：化学方程式的书写；取代反应与加成反应． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：（1）乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷； （2）乙烯在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯； （3）苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，该反应为取代反应； （4）苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷． 解答：解：（1）乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应， 故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成； （2）乙烯在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH2，该反应属于加聚反应， 故答案为：nCH2=CH2；加聚； （3）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，该反应属于取代反应， 故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；取代； （4）苯与氢气反应生成环己烷，反应的化学方程式为：C6H6+3H2C6H12， 故答案为：C6H6+3H2C6H12；加成． 点评：本题考查了有机反应方程式的书写及反应类型的判断，题目难度中等，注意掌握书写化学方程式的方法，明确有机反应原理及反应类型为解答本题的关键 18. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。 回答下列问题： ①甲烷燃料电池负极的电极反应为_______________________________。 ②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________(填化学式)，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_________________________。 ③若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。 参考答案： (1) CH4＋10OH－－8e－ ＋7H2O (2)H2　  2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (3)×8×9.65×104 C·mol-1  ＝3.45×104 C     4 解析：本题考查了燃料电池。(1) 甲烷燃料电池，电解质为KOH溶液，则电池反应式为：CH4+2O2+2 OH－CO32－+3H2O，正极反应式为：2O2+8e－+4H2O8OH－，两式相减得到正极反应式：CH4＋10OH－－8e－ CO32－＋7H2O；(2) b为阴极，通电后产生H2；电解饱和氯化钠溶液是氯碱工业原理，反应方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；(3)题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算，1 mol CH4转移8 mol e－，1 L CH4(标准状况)物质的量为，转移的电子为×8，故电解池通过的电量为：×8×9.65×104 C·mol-1 ＝3.45×104 C；根据得失电子守恒，可得：1 mol CH4～8 mol e－～4 mol Cl2，故若每