2022-2023学年山西省晋中市峪口第二中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年山西省晋中市峪口第二中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（   ） A、醋通常用作调味剂去除腥味     B、亚硝酸钠可以用作发色剂 C、我国应禁止使用味精           D、苯甲酸钠可用作食品防腐剂 参考答案： C 略 2. 中和热的测定实验中，可能用到下列仪器： ①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④温度计 ⑤小试管  ⑥酒精灯。 其中应使用仪器的正确组合是 A．① ② ⑤        B．② ③ ④       C．② ③ ⑥        D．全部 参考答案： B 试题分析：中和热测定时需要大小不同的两个烧杯、温度计、量筒量取酸碱的体积，故答案选B. 考点：仪器的选用 3. 下列关于同系物的说法中不正确的是（  　　  ）    A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物    B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物    C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14    D．具有相同通式的有机物不一定互为同系物 参考答案： 略 略 4. 在2L密闭容器内，按物质的量之比为2:1投入NO 和O2。某温度下发生如下反应： 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.015 0.012 0.010 0.010 0.010 下列说法不正确的是 A.在0～2s内，v(O2)=0.002mol·L－1·s－1 B.在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大 C.5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n(NO2)＜0.040mol D.5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动 参考答案： AB 略 5. 高分子化合物是由下列哪些有机物加聚生成 参考答案： C 略 6. 下列有机物的命名正确的是                                  A．3,4,4 －三甲基己烷       　　 　   　B．2－甲基－4－乙基－1－戊烯 C．2－乙基－1－戊烯                    D．2－乙基丁烷 参考答案： C 略 7. 可以用来制取半导体材料（如集成电路）的是（   ） A．二氧化硅     B．粗硅          C．高纯硅         D．硅酸盐 参考答案： C 略 8. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是 A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O) 参考答案： A 略 9.  在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（  ）     A、1/5 mol       B、2/5 mol       C、3/5mol       D、11/5 mol 参考答案： A 略 10. 对图有机物的认识正确的是（   ）    A．含有溴原子、碳碳双键、甲基三种官能团            B．能发生加成反应、取代反应、消去反应等 C．核磁共振氢谱中有3组峰              D．所有的碳原子都在一个平面内 参考答案： B 略 11. 要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是                             （   ） A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含有Fe3＋的盐的水解是吸热的 C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 参考答案： A 略 12. 下列各组元素性质递变情况错误的是 A.   Li、Be、B原子最外层电子数依次增多                  B.   P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.   N、O、F原子半径依次增大                    D.   Na、K、Rb的金属性依次增强 参考答案： C 13. 如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（　　） A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时使用催化剂 D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 参考答案： D 解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误； B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误； C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误； D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确． 故选：D． 14. 25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　A　) A．1∶10∶1010∶109                     B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109                     D．1∶10∶104∶109 参考答案： A 略 15. pagodane(庙宇烷)结构如右所示，有关该分子的说法正确的是 A．分子式为C20H20                               B．一氯代物的同分异构体只有两种   C．分子中含有二个亚甲基(—CH2—)    D．分子中含有4个五元碳环 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程： ① （1）方框内物质A和B的化学式：A            ，B           。 （2）第①步的化学方程式为                            、                             第②步通入B的化学方程式为                                。 （3）第③步加入过量A的离子反应方程式为：                                             参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 碳是组成物质种类最多的元素。 （1）碳元素在元素周期表中的位置是第     周期        族。 碳有612C、613C、614C三种原子，它们互称为                    。 （2）金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为                    。 C60的晶体类型是                  ，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是        ， 石墨晶体中存在的作用力有                                                。 （3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。 ①COCl分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。 ②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为                ；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5 ==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。 金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为          。 参考答案： （1）2  ⅣA   同位素     （2）同素异形体   分子晶体   sp3  共价键和范德化力 （3）①sp2   σ和π键       ② 分子晶体      金属键 略 18. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。     已知：CO（g）+H2O(g)    H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：   温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6     试回答下列问题 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                。 （2）上述正向反应是：                反应（选填：放热、吸热）。 （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向       反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率            （填“增大”、“减小”或“不变”）， 容器内混合气体的压强                （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                （多选扣分）。 a．容器中压强不变                      b．混合气体中 c（CO）不变 c．单位时间生成等物质的量CO和H2       d．c（CO2）＝c（CO） 参考答案： 略 19. 有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图2-4-1所示，那么： （1）反应在___________________温度下达到化学平衡； （2）此反应在正反应为______________________热反应； （3）由T1向T2变化时，V正______________________V逆（填>、<、=）； （4）由T3向T4变化时，V正______________________V逆（填>、<、=）．V正 参考答案： （1）T3；（2）放；（3）>；（4）<