云南省曲靖市宣威市宝山乡第一中学高三化学期末试卷含解析

云南省曲靖市宣威市宝山乡第一中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，产物可能是(　　) A．NaCl、NaClO     B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3    D．NaClO3、NaClO4 参考答案： B 略 2. 下列工业生产中有关说法正确的是                                   A．工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝 B．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响 C．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极 D．合成氨工业采用500oC左右的温度，目的是提高N2、H2的转化率 参考答案： C 略 3. （05年全国卷1）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）        A.  ＋3                 B.  ＋2                      C.  ＋1                   D.  ＋4 参考答案： 答案：A 4. （2005·上海卷）18、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A、D3O+                       B、Li+                          C、ODˉ                         D、OHˉ 参考答案： D 本题主要考查粒子中质子数、中子数、质量数与电荷数之间的关系。 D3O+中质子数为1×3+8=11，电子数为10，中子数（2－1）×3+8=11；Li+中质子数为3，电子数为2；OD－中电子数为10，质子数为9，中子数为9；OH－中电子数为10，质子数为9，中子数为8。故本题答案为D。 5. 已知:在水溶液中水解的热化学方程式为:  H=+a ;稀盐酸和稀NaOH的中和热为b 。则等物质的量的与稀盐酸反应的H等于(    ) A.+(a+b)   B.+(a-b)   C.-(a-b)   D.-(a+b)   参考答案： B 略 6. 下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是  (   ) A．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－ B．无色碱性溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ D．c(ClO－)= 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－ 参考答案： C 加入铝粉能产生H2的溶液中，若为碱性溶液，Fe2＋、NH4+不能大量存在，若为酸性溶液，因溶液中有NO3－，不能产生H2，A项错误；溶液中含MnO4－时为紫红色，B项错误；c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中，溶液呈酸性，C项正确；ClO－能氧化SO32－、S2－，D项错误。 7. 2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错误的是 A. 机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用 B. 发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品 C. 使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验 D. 使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能 参考答案： B 氢氧化铝受热分解吸热，分解得到的氧化铝的熔点很高，所以氢氧化铝有阻燃作用，选项A正确。氮化硅不属于硅酸盐，所以选项B错误。碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，具有出色的耐热性和低膨胀系数，所以能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验，选项C正确。锂是世界上最轻的金属元素。把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金。加入锂之后，可以降低合金的密度，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和耐低温性以及适宜的延展性。选项D正确。 8. 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案： 方案 操作 预测现象并做出结论 ① 分别将硫酸滴在火柴梗上 变黑者为浓硫酸 ② 分别加入小块金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸 ③ 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸 ④ 分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口 冒白烟者为浓硫酸 ⑤ 分别加到CuSO4·5H2O晶体中 晶体表面由蓝变白者为浓硫酸 其中可行的是(　　)。 A．①③④          B．②③④        C．①③⑤          D．②③⑤ 参考答案： C 略 9. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 参考答案： D 略 10. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：          （    ）     A．0．5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA     B．标准状况下，11．2L SO3所含的分子数为0．5NA     C．0．1molCH4所含的电子数为1NA     D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA 参考答案： C 略 11. 下列有关化学用语表示正确的是(　　) A. 中子数为17的硫原子：3216S    B. N2H4的结构式： C. CO2的电子式：    D. 聚丙烯的结构简式： 参考答案： B A．硫原子质子数为16，中子数为17，则质量数为33，该硫原子可以表示为：，故A错误； B. N2H4中N与N之间单价健相连，每个N分别连出两个H，N2H4的结构式为：，故B正确；C. CO2的电子式为： ，故C错误；D.聚丙烯是丙烯打开碳碳双键，形成链接，而甲基写在支链上，故D错误；答案选B. 点睛：本题考查化学用语，难度不大，注意根据丙烯的断键方式确定其聚合物的结构简式，为易错点． 12. 汽车尾气净化中的一个反应如下：         在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： 参考答案： C 解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。   13. 易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论均正确的是(    ) 参考答案： B 略 14. T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是 A．该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g) 2Z(g) B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min) C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小 D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动 参考答案： D 略 15. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（    ）   实验 现象 离子方程式 A   在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 4H++4I-+O2=2I2+2H2O B   溶液由浅绿色变为红色 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3 C   溶液由黄绿色变为无色 Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O D   有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： ⑴加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的   ▲   沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是   ▲   。 ⑵在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作   ▲   。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为   ▲   。 ⑶碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为   ▲   。 ⑷在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为   ▲   。 A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液 参考答案： ⑴Al3+   加快反应速率 ⑵氧化剂   2mol ⑶2Fe(OH)2+＋2H2OFe2(OH)42+＋2H+ ⑷D （每空2分，共12分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物F。 已知： 回答下列问题； （1）写出下列物质的结构简式： A：        ；B：        ；F：        ； （2）指出反应类型：B→D             ，反应①____________； （3）E可与新制的Cu(OH)2反应，写出化学方程式________________________； （4）写出反应D→E的化学方程式                           ； （5）用E制取F，必须经过反应②③④，其中反应②④的目的是                       ； （6）化合物G是F的一种同分异构体，G在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物，写出G生成高分子化合物(C3H4O2)n的化学方程式__________。 参考答案： （共12分） （1）CH2＝CH2；CH3CH2CHO；HOH2CCH(OH)CHO（各1分，共3分） （2）取代反应（1分），消除反应（1分） （3）（2分） （4）CH3CHBrCHO＋NaOHCH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O（2分）     （或CH2BrCH2CHO＋NaOHCH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O） （5）防止－CHO在第③步被氧化（1分） （6） 略 18. （每空2分，共14分）物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业上制取J的主要原料之一，B、C、H、I为常见的非金属单质。常温下，X、D均为液态化合物，F