2022-2023学年山东省临沂市莒南县文疃中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年山东省临沂市莒南县文疃中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有                        （    ）        A．2种                    B．3种                    C．4种                    D．5种 参考答案： C 略 2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 纯碱——NaOH    B. 生石灰——CaCO3 C. 可燃冰——CO2    D. 石英——SiO2 参考答案： D A. 纯碱是Na2CO3，A错误；B. 生石灰是CaO，B错误；C. 可燃冰是CH4，C错误；D. 石英是SiO2，D正确，答案选D。 3. 钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”。下列物质中，可以作为补钙药品的是（    ） A．CaCO3         B．CaO          C．Ca(OH)2         D．Ca  参考答案： A 略 4. 下列说法正确的是                               A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体。   B．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2n   C．两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物。   D．两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体。 参考答案： C 略 5. 对于0.1mol?L﹣1 Na2SO3溶液，正确的是（） A． 升高温度，溶液的pH降低 B． c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3） C． c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣） D． 加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大 参考答案： D 考点：影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较． 专题：盐类的水解专题． 分析：A、升高温度，会促进盐的水解； B、根据溶液中的物料守恒知识来回答； C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答； D、根据水解平衡的移动原理来回答． 解答：解：0.1mol?L﹣1 Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，该过程是吸热过程． A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误； B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故B错误； C、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故C错误； D、加入少量NaOH固体，平衡：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣向逆反应方向移动，所以c（SO32﹣）与c（Na+）均增大，故D正确． 故选D． 点评：本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大． 6. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体 积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则                A.平衡向正反应方向移动了          B.平衡向逆反应方向移动了 C.物质B的质量分数减小了          D.a＞b 参考答案： A 略 7. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(     ) A.V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1 B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ ) C.V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1 D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ ) 参考答案： D 略 8. 已知A物质的分子结构简式如下： ， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为                                             （     ） A．5mol        B．6mol       C．7mo1       D．8mo1 参考答案： B 略 9. 在研究有机历程时，常用816O作为示踪原子．816O的原子核内中子数是 A． 8      B． 18      C． 10      D． 28 参考答案： A 试题分析：根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数来解答．168O的质子数为8，质量数为16，中子数=16﹣8=8故选A． 10. 下列说法正确的是  (  ) A．凡有能量变化的过程都是化学变化 B．吸热反应只能在加热条件下才能进行 C．放热反应可能需要加热才能进行 D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能 参考答案： C 11. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（   ）    A．羟基的电子式：    B.  CH4 分子的球棍模型：    C．乙烯的实验式：CH2           D．苯乙醛结构简式：   参考答案： C 略 12. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式 C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式 D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 参考答案： B 略 13. 对于反应：2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是 A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％ D．增大O2浓度可以增大反应速率 参考答案： C 略 14. 以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO、⑥OH－、⑦NO、⑧NH中，基本上不影响水的电离平衡的是                                                A．①③⑤⑦⑧          B．②④⑤⑦        C． ②④⑥⑦    D．②④⑥⑧ 参考答案： B 略 15. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。 　Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a； 　Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是 　A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大 　B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4 　C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3 　D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==6 n(B)时，可断定x=4 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 电石中的碳化钙和水能完全反应，使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量： （1）若用下列仪器和导管组装实验装置： 如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是     接      接      接      接      接      。 （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）     ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞②检查装置的气密性     ③在仪器6和5中注入适量水     ④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）        ⑤慢慢开启仪器6 的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞。 正确操作顺序（用操作编号填写）是                              （3）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用___________________（填试剂）加以除去。 参考答案： （1）6-3-1-5-2-4； （2）21354 ；（3） CuSO4或NaOH溶液 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现代硫酸工业多采用接触法,其工艺流程如下:   “接触法”制硫酸需要解决以下几个问题。 (1)尽可能多地提高原料的利用率。实际工业生产中是通过以下三点做到的: ①在造气中使原料充分燃烧。为了使黄铁矿的燃烧更加充分,燃烧在　　　　(填设备名称)中进行。  ②二氧化硫的转化要完全。工业生产中,除通过控制一定的条件使二氧化硫的转化率尽可能增大外,采用的温度和压强为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③三氧化硫的吸收要充分。工业上用　　　　来吸收,这样做的原因是　　　　　　　　　　。此外,SO3的吸收还采用了“逆流原理”。  (2)尽可能加快制硫酸的反应速率(主要是二氧化硫的催化氧化)。除了适当控制温度、压强之外,原料气在进入催化反应室(接触室)之前必须经过除尘、洗涤、干燥等操作,是为了防止　　　　　　　　　　　　　　。  (3)充分利用余热,降低生产成本。主要是指对SO2的催化氧化反应的余热利用,工业生产中采取的做法是　　　　　　　　　,从而解决了SO3的冷却和SO2与O2的预热问题,充分利用了能量。  (4)尽量减少或无工业三废(废水、废气、废渣)的排放。从吸收塔导出的尾气,必须经过回收、净化处理。利用黄铁矿为原料制硫酸的过程中,排出的矿渣和矿灰可以　　　　等,实现了原料的综合利用。  参考答案： (1)①沸腾炉　②400~500 ℃的高温和常压　③98%的硫酸　防止形成酸雾,影响吸收效果 (2)催化剂中毒 (3)在接触室中安装热交换器 (4)作炼铁的原料(或用来制水泥、砖瓦等其他合理答案均可) 解析：(1)把黄铁矿粉碎成细小的颗粒在沸腾炉中燃烧时,从炉底通入强大的空气流,把矿粒吹得在炉内剧烈翻腾,像沸腾着的液体一样,这样矿粒与空气充分接触,使燃烧更完全、更充分。SO2的催化氧化在常压时的转化率较大,因此不采用高压。SO3与H2O反应生成H2SO4,但利用H2O来吸收时会产生大量酸雾,影响吸收效果,因此工业上利用98%的硫酸来吸收。 (2)一些杂质和矿尘都会使催化剂减弱或失去催化作用,在工业中叫做催化剂中毒。   18. 已知下列反应： 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣266kJ/mol 试回答： （1）CO的燃烧热△H= ． （2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：                       ． （3）工业废气中的CO2可用碱液吸收．所发生的反应如下： CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2