2022-2023学年安徽省宿州市泗县第五中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省宿州市泗县第五中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有机化合物中，含有羧基的是    A．苯          B．乙酸       C．乙醇            D．乙酸乙酯 参考答案： B 略 2. 下列说法正确的是 A.  凡是放热反应都是自发的   B．铁在潮湿空气中生锈是自发反应 C．自发反应都是熵增大的反应  D．电解反应都属于自发反应 参考答案： B 略 3. PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为： 下面有关PHB说法不正确的是 A．PHB是一种聚酯    B．PHB的单体是 C．PHB的降解产物可能有CO2和H2O  D．PHB通过加聚反应制得 参考答案： D 略 4. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（　　） A．直线形；三角锥形            B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形        D．V形；平面三角形 参考答案： D 考点：判断简单分子或离子的构型．. 专题：化学键与晶体结构． 分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型． 解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型； BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形． 故选D． 点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数． 5. 下列各种物质中能催化过氧化氢分解反应的是 ①盐酸　②NaOH溶液　③CuO　④过氧化氢酶　⑤FeCl3 A．①②③④      B．①③④⑤ C．②③④⑤      D．全部 参考答案： C 碱、大多数金属氧化物、许多重金属离子、过氧化氢酶都催化H2O2的分解。 6. 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法中正确的是 A．X是正极，Y是负极       B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的pH逐渐增大 D、CuSO4溶液的pH保持不变 参考答案： A 7. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是(    )       A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L                    B．SO2为0.25mol/L       C．SO2、SO3均为0.15mol/L                              D．SO3为0.40mol/L 参考答案： B 略 8. 下列关于烃的说法中正确的是                                              A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物  B．烃是指分子里含碳元素的化合物 C．烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物 D．烃是指仅由碳、氢两种元素组成的化合物 参考答案： D 略 9. 下列有机物命名正确的是 A．   2－乙基丙烷    B． CH3CH2CH2CH2CH3  戊烷 C． CH3－－CH3  间二甲苯      D．   2－甲基－2－丙烯 参考答案： BD 10. 某有机物A的结构为CH3—CH2===CH—CH2COOH，它不可能发生的反应是（     ） A. 与银氨溶液反应                     B. 使溴的四氯化碳溶液退色 C. 与金属钠反应放出氢气               D. 与乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应 参考答案： A 略 11. 下列措施不能加快化学反应速率的是 A．增大反应接触面积                　     B．提高反应物浓度　 C．降低温度                               D．使用合适的催化剂 参考答案： C 略 12. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是                                                                元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A.元素X的常见化合价是+1价        B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl   D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 参考答案： D 13. 1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成的混合气体体积为aL（气体体积均在120℃，1.01×105Pa时测定）。将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若a－b=5，则x的值为       A．4             B． 4.5             C． 5                  D． 5.5 参考答案： A 略 14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(　　)   A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE C. 在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻 D. 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向 参考答案： B 试题分析：A.从晶胞结构上可以观察到，Na＋最近的Cl－形成正八面体故A正确；B.该团簇分子是分子晶体，故分子式为E4F4，故B错误；C.从晶胞结构上可以观察到，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻正确；D.从晶胞结构上可以观察到，碘分子的排列有两种不同的方向，D正确，此题选B。 15. 关于精细化学产品叙述正确的是 ①氯碱工业为精细化学品        ②精细化学品表面活性剂能显著降低水与空气的界面张力  ③表面活性剂属于精细化学产品  ④塑料、合成纤维、橡胶属于精细化学产品   ⑤农药属于精细化学产品        ⑥  精细化学品批量小，但产值高 ⑦肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和憎水基团 A．①②④⑦   B．①②⑤⑦    C．②③⑤⑥     D．④⑤⑥⑦ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：在圆底烧瓶中加入适量的乙醇与浓硫酸的混合物，加热到170℃时生成乙烯。甲同学将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学实验中，圆底烧瓶中液体变黑，尾气夹杂有刺激性气味的气体，推测在制得的乙烯中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请回答问题： （1）甲同学设计的实验不能验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是          ； a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应     b．使溴水褪色的反应，就是加成反应 c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯         d．使溴水褪色的物质，就是乙烯 （2）乙同学推测此乙烯气中可能含有一种杂质气体是        ，验证过程中必须全部除去，于是设计了如下流程装置图用以证明自己的杂质猜想并验证乙烯与溴水的加成反应，写出装置内所放化学药品。 已知b瓶盛放氢氧化钠溶液，d瓶盛放溴水，而a c瓶盛放的化学药品相同，那么应该是           溶液，                                  写出有关方程式①乙烯与溴水反应                    ；②该杂质与溴水反应                   。 （3）1928年德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应，他们因此获得1950年的诺贝尔化学奖，该反应被命名为第尔斯－阿尔德反应，简称DA反应。该反应是一种环加成反应，凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1,4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一。乙烯与1,3-丁二烯（共轭双烯体系的代表物）在一定条件下能够发生DA反应，得到环己烯。请用键线式书写该方程式                                。写出环己烯的一种链状的同分异构体的结构简式                           。 参考答案： （1）a c． （漏写一个不给分）  （2） SO2； 品红（溶液），  ①CH2=CH2 +Br2→CH2BrCH2Br     ②SO2+Br2 +2H2O==2HBr + H2SO4 （3）方程式略。                       CH≡CH(CH2)3CH3 (符合要求均可) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有： 反应过程 化学方程式 焓变△H(kJ/mol) 活化能Ea(kJ/mol) 甲烷氧化 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) －802.6 125.6 CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) －322.0 172.5 蒸汽重整 CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) 206.2 240.1 CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) 165.0 243.9 回答下列问题： （1）反应CO(g)＋H2O(g) ＝CO2(g)＋H2(g)的△H=　　　　　　　　 kJ/mol。 （2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率　　　　 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。 （3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝　　　　 ； 随着温度的升高，该平衡常数　　　　 　　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于　　　　　　 。 （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图： 若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是　　 。 　A．600℃，0.9Mpa　　　 B．700℃，0.9MPa　　　　　  C．800℃，1.5Mpa　　　 D．1000℃，1.5MPa （6）如果进料中氧