2022-2023学年吉林省长春市市一三六中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年吉林省长春市市一三六中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 细铁丝在氧气中燃烧或与水蒸气反应的共同产物是 A．Fe(OH)3        B．Fe3O4          C．Fe2O3         D．FeO 参考答案： B 2. 在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是（　　） A．1：2     B．8：1     C．35.5：108      D．108：35.5 参考答案： B 考点：电解原理．. 专题：电化学专题． 分析：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣结合为AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42﹣结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气． 解答：解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣结合为AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42﹣结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（2×2）=8：1， 故选：B． 点评：本题考查了电解池原理和离子共存，明确溶液中的溶质是解本题关键，很多学生只是根据离子放电顺序确定阴阳极上产物，因为漏掉了离子共存而导致错误，为易错题． 3. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（） A． C60 B． NaOH C． KF D． C6H6 参考答案： B 考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型． 专题：化学键与晶体结构． 分析：由阴阳离子通过离子键形成的化合物是离子化合物，离子化合物包含：活泼金属金属氧化物、强碱、绝大多数的盐等，一般不同非金属原子之间形成的化学键是共价键． 解答：解：A、C60是C原子通过共价键形成的单质，故A错误； B、NaOH属于强碱，是由钠离子和氢氧根离子形成离子化合物，氢氧根离子中，氧原子与氢原子之间形成共价键，故B正确； C、KF属于盐，由钾离子与氟离子构成，属于离子化合物，但不含共价键，故C错误； D、C6H6是C原子与H原子通过共价键形成的共价化合物，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了离子化合物、化学键等，难度不大，注意常见离子化合物及与共价化合物的区别． 4. 下列叙述正确的是   A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 参考答案： C 5. 下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式： 这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（    ） A.              B. NH2—CH2—COOH         C.              D. 参考答案： A 略 6. 下列各组中的反应原理相同的是: A．乙醇与浓硫酸共热至140℃、170℃均能脱去水分子 B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．溴水中分别加入己烯、KOH，充分振荡，溴水均褪色 D．1-溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共热，均生成KBr 参考答案： B 略 7. 已知水的电离方程式：H2O  H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是      （    ） A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低  C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变  D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 参考答案： C 略 8. 下列有关化学电源电极的叙述不正确的是(    )。     A．锌锰碱性电池的负极材料为锌   B．铅蓄电池的负极材料为铅    C．镍镉电池的负极材料为镍       D．锂电池的负极材料为锂 参考答案： C 9. 关于硝酸叙述正确的是 A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解     B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮         D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂 参考答案： A 略 10. .对下列有机反应类型的认识中，错误的是（   ）] A. ；取代反应 B. CH2＝CH2 ＋ Br2             CH2Br－CH2Br  ；加成反应     C.                                                    ；酯化反应 D.CH4 ＋ Cl2  CH3Cl ＋ HCl ；置换反应 参考答案： D 略 11. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)  2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是(   ) A、增加A的物质的量            B、减小A的物质的量      C、升高体系的温度                 D、减小体系的压强 参考答案： D 略 12. 下列说法可充分说明反应P(g)＋Q(g) S(g)＋R(g)，在恒温、恒容密闭容器中的反应已达平衡状态的是(　　) A．容器里P、Q、R、S四种物质共存   B．单位时间内消耗n mol P同时生成n mol S C．容器内气体压强、密度不随时间变化 D．容器里Q、R的体积分数不再改变 参考答案： D 略 13. 对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－， H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A．Br－          B．SO42－          C．H2SO3          D．NH4＋ 参考答案： B 14. (双选)可逆反应aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；ΔH=Q反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图 BD 据图分析，以下正确的是 A．T1＞T2，Q＞0 B．T1＜T2，Q＜0 C．p1＜p2，a＋b =c＋d D．p1＜p2，b=c＋d 参考答案： BD 15.  在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是 A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 乙酸乙酯水解的方程式为                                              。   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 氮可以形成多种离子，如N3－、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。 (1) NH的电子式为____________。(2)N有______个电子。 (3)写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。 (4)等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的空间构型________________。 参考答案： (1)[HH]－　(2)22(3)CO2、N2O　(4)直线形   略 18. 写出下列物质的结构式  （1）CH4________________（2）H2O___________, (3)Cl2______________ 参考答案： 略 19. （14分）下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题：                （1）②的元素符号为      （2）③、④、⑤中原子半径最大的是          （填元素符号）。 （3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为          化合物（填“离子”或“共价”）。        （4）上表中非金属性最强的是       （填元素名称） 请用元素周期律的知识说明原因                                                     （5）②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是          最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是          （填分子式） 参考答案： （14分）（每空2分）   （1）Si  （2）P  （3）离子  （4） 氟；同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，表中①元素位于最右上角，故非金属性最强。 （5） SiH4 ；HClO4 略