江西省上饶市朱桥中学高一化学期末试卷含解析

江西省上饶市朱桥中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 两种气态烃组成的混合气体0．1 mol，完全燃烧得3.36L(标况)CO2和5.4g H2O，下列关 于该混合气体的说法正确的是(    ) A．可能有丙烷      B．一定有乙烷     C．一定有甲烷     D．可能有乙烷 参考答案： AC 略 2. 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( ) A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价) 参考答案： D 由图可知，阴影部分表示的是不属于置换反应、化合反应和分解反应的氧化还原反应，4个选项中的反应，只有D符合。本题选D。 3. 反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（     ） A．CaCO3       B．HCl       C．NaOH      D．H2O 参考答案： A 略 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( 　 ) A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA C. 25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA D. 标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA 参考答案： B A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B．7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为0.1mol，0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故B正确；C、25℃，1.01×105 Pa，22.4L 的二氧化硫的物质的量不是1mol，含有的原子数不是3NA，故C错误；D、标准状况下乙醇为液体，不能用气体的气体摩尔体积计算，故D错误；故选B。 5. 下列有关混合物的分离方法中，正确的是                                 (　　) A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法 B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法 C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法 D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法 参考答案： A 略 6. 北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是13153I和13755Cs，下列有关它们的说法正确的是（  ） A．铯137原子核内含有82个中子        B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素 C．碘131的质子数是55，铯137的质量数是137      D．碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位素 参考答案： A 略 7. 2009年12月10日，东风公司宣布，公司成立至今累计产销已突破1000万辆大关。东风汽车装有的一种尾气处理装置使用铂作催化剂，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低了尾气对环境的危害。下列有关说法中不正确的是(　　) A．铂表面被做成蜂窝状更有利于提高催化效果 B．在铂催化下，NO可被CO氧化为N2 C．尾气处理装置使用铂作催化剂可加快CO的氧化 D．碳氢化合物在铂催化下，可直接将CO氧化为CO2 参考答案： B 略 8. 现有⑴乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ⑵溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（  ） A、分液、蒸馏     B、萃取、分液     C、分液、萃取     D、蒸馏、分液 参考答案： C 略 9. 下列说法中不正确的是（　　） A．共价化合物中不可能含有离子键 B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 参考答案： B 【考点】化学键． 【分析】A．共价化合物中只含共价键； B．离子键是由离子通过静电作用形成的； C．离子化合物中也可能含有共价键； D．含有离子键的化合物是离子化合物． 【解答】解：A．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故A正确； B．离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，故B错误； C．离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中既有离子键也有共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故C正确； D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故D正确； 故选B． 10. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(     ) A. A、B、C、D、E             B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E             D．C、D、A、B、E   参考答案： C A，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，因为同周期随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，所以原子序数：A>B；C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，因为同周期随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性增强，所以原子序数：C>D且都大于A和B；因为同周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，E是这五种元素中原子半径最小的元素，说明E的原子序数最大。综上，原子序数由小到大的顺序是：BADCE，故选C。 11. 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（　） A．C30H60                   B．C30H56 C．C30H52                   D．C30H50 参考答案： D 解：含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，当分子中含有6个C=C而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式为C30H50． 故选D． 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（  ） A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣ B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ 参考答案： A 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分析：A．二者反应生成碳酸钠和水； B．不符合反应客观事实； C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应； D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式． 解答：解：A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣，故A正确； B．稀 H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误； 故选：A． 点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大 13. 气体体积的大小跟下列因素中几乎无关的一项是：     A、气体的分子数 B、温度     C、压强                      D、分子直径 参考答案： D 14. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是B A．NaOH与CO2                                B．Ba(OH)2与H2SO4            C．HCl与Na2CO3                             D．Ca(HCO3)2与NaOH 参考答案： B 略 15. 学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。 已知： (浓)==== ， 在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。    (1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是                    。(选填A或B或c)  (2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：                 。  (3)实验室收集氯气的方法是           。  (4)常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式              。 参考答案： (1)B  (2)       (3)向上排空气集气法(或排饱和食盐水法)    (4)=== 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. ①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。 （1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是____________（填序号）。 （2）写出H2SO4 的电离方程式________________________________。 （3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式________________________________。 （4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为__________。 （5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________。 参考答案： (1)①    (2).H2SO4=2H++SO42-    (3)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑    (4)HCO3-+H+═H2O+CO2↑    (5)SiO2+2OH-═SiO32-+H2O 解析：（1）酸能使紫色石蕊溶液变红色，因此溶液变红的是硫酸。（2）硫酸是二元强酸，H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-。（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3-+H+＝H2O+CO2↑。（5）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O。 18. A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答： (1) B元素在周期表中的位置为__________________________________________________； (2) 将D的