广东省江门市台山西山中学高一化学测试题含解析

广东省江门市台山西山中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有关过氧化氢的叙述正确的是(　　) A. 过氧化氢是离子化合物 B. 过氧化氢分子只含有极性键 C. 过氧化氢分子只含有非极性键 D. 过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键 参考答案： D 分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间 容易形成共价键，结合双氧水的组成判断化学键。 详解：A. 过氧化氢中全部是共价键，不是离子化合物，属于共价化合物，A错误； B. 过氧化氢分子中H与O中含有极性键，O与O之间含有非极性键，B错误； C. 过氧化氢分子中H与O中含有极性键，O与O之间含有非极性键，C错误； D. 过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键，D正确，答案选D。 2. 下列物质中，属于电解质的是    (    )   A．CO2                   B．乙醇   C．Na2SO4                D．Cl2 参考答案： C 3. 下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（   ） A. 碘水    B. 氯化铁溶液    C. 溴化钠溶液    D. 二氧化氮气体 参考答案： C A．碘水中含碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A不符合；B．氯化铁溶液可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B不符合；C．溴化钠溶液不与碘化钾反应，不存在碘单质，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C符合；D．二氧化氮气体可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D不符合；答案选C。 点睛：本题考查物质的性质，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A、35Cl和37Cl     B、黄铜和紫铜     C、H2O和D2O    D、16O2和18O3 参考答案： D 略 5. 下列物质中，只有极性键的是     A、Na2O2      B、Cl2         C、CH4           D、H2O2 参考答案： C 6. 在反应5NH4NO32HNO3 + 4N2 ↑+ 9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是 A．2:8           B．5:3           C．5:8             D．5:4 参考答案： B 试题分析：硝酸根中N元素化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。铵根中N元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以根据电子得失守恒可知发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是5:3，答案选B。 7. 用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（） A．增加水中含氧量                 B．利用阳光中紫外线杀菌 C．使自来水中少量次氯酸分解       D．通过日照提高水的温度 参考答案： C 考点：氯气的化学性质． 专题：卤族元素． 分析：因为自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2HClO2HCl+O2↑，有利于金鱼生存． 解答：解：自来水在阳光下暴晒一段时间，发生Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑， A．阳光照射本身不能增加水中O2的含量，由反应可知，反应生成氧气，氧气的量增加，但不是曝晒一段时间的目的，故A错误； B．阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，故B错误； C．由反应可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故C正确； D．由反应可知，不会使水温变化很大，且温度过高不利用金鱼生存，故D错误． 故选C． 点评：本题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反应，注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题． 8. 为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是 A. 无水硫酸铜、蔗糖    B. 食盐、硫酸亚铁 C. 生石灰、还原铁粉    D. 生石灰、食盐 参考答案： C A．无水硫酸铜能吸收水分，一般不用做干燥剂，且蔗糖不能防止食品被氧化，A错误；B．食盐不能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，B错误；C．生石灰能防止食品受潮，还原铁粉能防止食物被氧化，C正确；D．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食品被氧化，D错误，答案选C。 9. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是  （   ）。 A .分液、萃取、蒸馏              B. 萃取、蒸馏、分液 C .分液、蒸馏、萃取              D. 蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 10. 下列说法正确的是①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸溶液和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。 (　　) A．①②③④　　B．①②⑤⑥      C．③⑤⑥⑦    D．①③④⑦ 参考答案： D 略 11. 下列说法中正确的是                                                    A  1mol O2 的质量为32g/mol   B  CO的相对分子质量为28g C  CO2 的摩尔质量为44 g/mol  D  1mol OH-－的质量等于17 参考答案： C 略 12. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素， 3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(   　) A．原子半径：Z>Y>X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2 参考答案： B 13. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（   ） A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小 C碘的四氯化碳溶液呈紫色 D分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出 参考答案： D 略 14. 实验室中关于物质的保存方法，错误的是（    ） A．氯水保存在棕色瓶中，冷暗处放置       B．漂白粉可以敞口放置在空气中 C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中           D．Na在盛煤油的试剂瓶中密封保存 参考答案： AB 略 15. 短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是 A. Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大 B. Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键 C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸 D. Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂 参考答案： D X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，X为O元素，W为S元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Y可能为F元素或Na元素，相应Z可能为P元素或Al元素。A，若Y为F，原子半径：OF，若Y为Na，原子半径：ONa，A项错误；B，X形成的氢化物有H2O、H2O2，H2O中只有极性键，H2O2中含有极性键和非极性键，B项错误；C，若Z为P，Z的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，H3PO4是酸，若Z为Al，Al的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3属于两性氢氧化物，W的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2SO4属于酸，C项错误；D，若Y为F，F2与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，在该反应中水是还原剂，若Y为Na，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在该反应中水是氧化剂，D项正确；答案选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：   （1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是_____（填序号），改进方法是                                                                                          。 （2）实验室制取乙烯的化学方程式为              __________________            ， （3）配制乙醇和浓硫酸混合液的方法是                                          。 （4）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为                           。 （5）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，观察到的现象是                       。 （6）实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是_________________________。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： (1)写出元素⑤在元素周期表中的位置_______； (2)比较对应元素原子半径③ ________④（填“＞”“＜”或“=”）； (3)②和①按原子个数1：4组成的化合物的分子结构呈______形。 参考答案： (1)第三周期第ⅥA族    (2)＞    (3)正四面体 【详解】由元素的位置可知，①②③④⑤分别为H、C、N、O、S； (1)元素⑤为S，在元素周期表中的位置为第三周期第Ⅵ A族； (2)同周期从左到右原子半径依次减小，故对应元素原子半径③＞④； (3)②和①按原子个数1：4组成的化合物CH4的分子结构呈正四面体。 【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的知识，同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；同主族元素从上而下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。   18. A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。 请用化学用语回答： （1）D的简单阴离子的结构示意图是___________。 （2）用电子式表示E2F的形成过程____________。 （3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_________>_________>_________。 （4）下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是_________（填字母）。 选项 实验操作 实验现象 a 将E单质投入到CuSO4溶液中 生成大量红色固体 b 向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 c 将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置 下层溶液变为橙色 d 将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中 生成白色沉淀   （5）写出A与B形成的10电子分