2022年安徽省合肥市仙踪高级中学高一化学期末试卷含解析

2022年安徽省合肥市仙踪高级中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率 B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C. 对于C(s +H2O(g)CO(g) +H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快 D. 100 ml2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气速率不变 参考答案： A 试题分析：A．往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率，正确；B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，错误；C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，错误；D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，错误。 2. 已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1 CO2(g)+ C(s)=2CO(g) △H2 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H3 4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2O3(s)    △H4 3CO(g)+ Fe2O3(s)= 3CO2(g)+ 2Fe(s) △H6 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．△H1>0, △H3<0    B．△H2>0, △H4>0 C．△H1=△H2+△H3    D．△H3=△H4+△H6 参考答案： C 试题分析：A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，B不正确； C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，C正确；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝，D错误，答案选C． 3. 人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示,下列说法正确的是 A. 1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应 B. 维生素A不能被氧化得到醛 C. 维生素A是一种易溶于水的醇 D. 维生素A的分子式为C20H30O 参考答案： D 【详解】A.维生素A中含5个碳碳双键，1mol维生素A最多可以与5mol H2发生加成反应，A错误； B.根据维生素A结构简式可以看出该物质中含有-CH2OH结构，因此能被氧化得到醛，B错误； C.维生素A烃基部分含有的C原子数较多，烃基是憎水基，烃基部分越大，水溶性越小，所以维生素A是一种在水中溶解度较小的醇，C错误； D.维生素A的分子式为C20H30O，D正确； 故合理选项是D。   4. 金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 A．A＞C＞B      B．A＞B＞C   C．B＞A＞C      D．B＞C＞A 参考答案： C 5. 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是 A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀 B．浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C．新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D．碘水，变蓝色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 参考答案： A 6. 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　） A. MnO4-，K＋，Na＋，SO42-    B. Na＋，K＋，HCO3-，Cl－ C. Na+，NH4+，Cl－，NO3-    D. Ba2＋，K＋，S2－，SO42- 参考答案： C 【详解】A.MnO4-为紫红色，不能存在于无色溶液中，A项错误；    B. HCO3-能与氢离子反应，不能存在于酸性溶液中，B项错误； C. Na+、NH4+、Cl－、NO3-四种离子无色，与氢离子不反应，且彼此间不反应，C项正确；    D. Ba2＋与SO42-生成BaSO4沉淀，S2－也不能存在于酸性溶液中，D项错误。 本题选C。 7. 下列说法正确的是（    ） A．摩尔是物质的量的单位    B．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质 C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化   D．得电子的物质被还原，是还原剂 参考答案： A 8. 向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（　　） 甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应 乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应 丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应 丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应． A．甲、乙、丙、丁    B．乙、甲、丙、丁   C．乙、甲、丁、丙    D．丁、丙、乙、甲 参考答案： C 【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响． 9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ） A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L D．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA 参考答案： D 10. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　） A．钠与乙醇反应时增大乙醇的用量 B．实验室制CO2气体时，将大理石块改为大理石粉 C．溴水与KI溶液反应时增大压强 D．铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸 参考答案： B 【考点】化学反应速率的影响因素． 【分析】增大反应物的浓度、接触面积可增大反应速率，对于纯液体改变用量反应速率不变，对于没有气体参加的反应，增大压强反应速率不变，注意浓硫酸的性质，以此来解答． 【解答】解：A．增加乙醇，浓度不变，反应速率不变，故A错误； B．将大理石块改为大理石粉，固体表面积增大，反应速率增大，故B正确； C．溴水与KI溶液混合时，没有气体参加，压强不影响反应速率，所以增大压强反应速率不变，故C错误； D．浓硫酸和铝反应生成二氧化硫而不是氢气，故D错误． 故选B． 11. 对于放热反应H2 + Cl22HCl，下列说法正确的是：     A．1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量.     B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量     C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H—Cl键所放出的能量     D．该反应中，化学能只有转变为热能 参考答案： B 12. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（　　） A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B．反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br﹣被还原 C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+ D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣ 参考答案： D 【考点】氧化性、还原性强弱的比较． 【分析】A．根据化合价变化进行判断； B．根据化合价变化及方程式进行判断； C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； D．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性． 【解答】解：A．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，铁的化合价升高，被氧化；在2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，铁的化合价降低，被还原，故A错误； B．在2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，氯元素的化合价降低，被还原，溴元素的化合价升高，被氧化，故有1molCl2被还原时，则有2molBr﹣被氧化，故B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C错误； D．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，还原剂是Fe2+，还原产物是Br﹣，所以还原性Fe2+＞Br﹣，在反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，还原剂是Br﹣，还原产物是Cl﹣，所以还原性Br﹣＞Cl﹣，在反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，还原剂是I﹣，还原产物是Fe2+，所以还原性I﹣＞Fe2+，故还原性顺序是：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故D正确， 故选D． 13. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　) A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 参考答案： C 解析：冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；加热煎制属于加热，故B错误；箅渣取液属于过滤操作，故C正确；灌装是液体转移，故D错误。 14. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀、有气泡产生          B．生成红褐色沉淀、有气泡产生      C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生       D．生成黑色沉淀，有气泡产生 参考答案： B 15. Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H21.68L，同时固体全部溶解．向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化．若向溶液中加入3mol?L﹣1 NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀．则该稀硫酸的物质的量浓度为（　　） A．2.25mol?L﹣1 B．2mol?L﹣1 C．0.6mol?L﹣1 D．0.3mol?L﹣1 参考答案： B 【考点】有关混合物反应的计算． 【分析】反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部转化为Fe（OH）2，溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=n（NaOH），据此计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量，再根据c=计算出该硫酸的浓度． 【解答】解：反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部转化为Fe（OH）2，溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒：n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒可得：n（Na2SO4）=n（NaOH）， 则：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×3mol/L×0.2L=0.3mol， 该稀硫酸的物质