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安徽省滁州市郑集中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.Na2SO3 SO2 B.HClCl2 C.H2SO4(浓) SO2 D.SO2S
参考答案:
B
略
2. 有机物的结构简式如图:则此有机物可发生的反应类型有( )
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑤⑥⑦ D.②③④⑤⑥⑦
参考答案:
C
略
3. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构) ( )
A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种
参考答案:
C
略
4. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)≒B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L-1降到 1.8 mol·L-1需30 s,那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反应时间为( )
A. 15 s B. 大于15 s C. 小于15 s D. 无法判断
参考答案:
B
略
5. 188O 可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程。188O的原子核内中子数是( )
A、8 B、10 C、18 D、26
参考答案:
B
略
6. 江苏省于去年3月15日起,把食盐含碘量下调至平均25mg/kg,与江苏过去实际水平相比平均下调5毫克。这里的“碘”是
A.元素 B.同位素 C.单质 D.分子
参考答案:
A
略
7. 1mol乙酰水杨酸最多可与多少摩尔NaOH 反应 ( )
A.1 B.2 C.3 D.4
参考答案:
C
略
8. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )
A.肯定有SO2 和NO B.肯定有NO和NO2
C.可能有Cl2和O2 D.肯定没有Cl2、NO2 ,可能有O2
参考答案:
A
略
9. 下列化合物中既易发生取代反应,也可以发生加成反应还能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A.乙烷 B.乙烯 C.苯 D.甲苯
参考答案:
D
略
10. 任何铵盐都具有的性质是①都溶于水 ②都是晶体 ③都有氨的刺激性气味 ④加热后都放出氨气 ⑤与强碱混合加热都有氨气放出 ⑥加热后都会分解
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②④⑤⑥
参考答案:
B
11. 已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL,其中阳离子浓度相等,SO42-浓度为6mol/L,此溶液中还可溶解铁粉的质量为
A.11.2 g B.16.8 g C.33.6g D.5.6 g
参考答案:
A
12. 下列叙述中,错误的是( )
A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
B.纯水的pH随温度的升高而减小
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH﹣)增大
D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离
参考答案:
D
考点:水的电离;电解质与非电解质;弱电解质在水溶液中的电离平衡..
专题:电离平衡与溶液的pH专题.
分析:A.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;
B.水的电离是吸热过程;
C.氢氧化钠是强电解质能完全电离;
D.盐类的水解促进水的电离.
解答:解:A.NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电,所以氯化钠是电解质,故A正确;
B.升温促进电离,氢离子浓度增大,纯水的pH减小,故B正确;
C.氢氧化钠电离出氢离子,故溶液中c(OH﹣)增大,故C正确;
D.硫酸铵水解促进水的电离,故D错误.
故选D.
点评:本题考查电解质,水的电离,注意氢氧化钠电离出氢离子,使溶液中c(OH﹣)增大.
13. 下列有机物中含有两个手性碳原子的是 ( )
参考答案:
B
略
14.
参考答案:
D
15. 下列各组物质中,分子数相同的是
A.2 L SO2和2 L CO2 B.9 g水和标准状况下11.2 L CO2
C.标准状况下1 mol氧气和22.4 L水 D.0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (13分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂,有非常广泛的应用。实验室制备S2Cl2的反应原理有两种:
①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ; ②2S+ Cl2 S2Cl2 。
已知:S2Cl2易与水反应;下表是几种物质的熔沸点:
物质
S
CS2
CCl4
S2Cl2
沸点/℃
445
47
77
137
熔点/℃
113
-109
-23
-77
(1)上图中尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置(部分夹持仪器已略去)进行实验,反应原理是 (填写题目中反应原理的数字序号)。
(2)A中反应的离子方程式是 ;C中盛放的试剂是 。
(3)反应结束后,将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是 。
(4)S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构,该分子的电子式是 。
(5)S2Cl2与水反应,有无色刺激性气味气体产生,并有黄色沉淀生成,该反应的化学方程式是 。
参考答案:
(13分)(1)在D和E之间增加干燥装置(2分), ①(2分)。
(2)MnO2+4H++2Cl- = Mn2++Cl2↑+ 2H2O (2分) ;浓硫酸(1分)
(3)冷凝回流(导气)(1分) 蒸馏 (1分)
(4)(2分)
(5)2S2Cl2+ 2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑(2分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 下列属于碱性氧化物的是__________属于酸性氧化物的是_________,属于两性氧化物的是__________
A.CO2 B.Fe2O3 C.SiO2 D.CO E.Al2O3 F.MgO
参考答案:
BF;AC ;E
18. (9分)有机物A为茉莉香型香料
(1)A分子中含氧官能团的名称是 。
(2)C的分子结构可表示为(其中R和Rˊ代表不同的烃基):A的化学式是 ,A可以发生的反应是 (填写序号字母)。
a.还原反应 b.消去反应 c.酯化反应 d.水解反应
(3)已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生白色沉淀,则含有烃基Rˊ有机物Rˊ-OH的类别属于 。
(4)A分子结构中只有一个甲基,A的结构简式是 。
(5)在A的多种同分异构体中,分子结构中除烃基Rˊ含有三个甲基外,其余部分均与A相同的有 种。
参考答案:
略
19. 欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)Si在周期表中的位置是 。
(2)下列说法正确的是 。
a.酸性:H2CO3>H2SiO3
b.原子半径:O<C<Si<Al
c.稳定性:H2O>CH4>SiH4
d.离子半径:O2-<Al3+
(3)该矿石的组成是 ,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。
(4)该矿石和1 mol L-1HNO3反应的离子方程式 。
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是 ;若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1 mol L-1 HNO3的体积为 L。
参考答案:
(1)第三周期、ⅣA族
(2)abc
(3)FeCO3和SiO2 SiO2+2OH— = SiO32—+H2O
(4)3FeCO3+10H++NO3— = 3Fe3+ +3CO2↑+NO↑+5H2O
(5)NO循环使用能减少环境污染,NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率
3×104
略
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