安徽省合肥市银屏中学2022年高三化学月考试卷含解析

安徽省合肥市银屏中学2022年高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是 A．在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠 B．采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液 C．氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性 D．H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性 参考答案： B A．在高温下SiO2能与Na2O、Na2O2反应，故A错误；B．因四氯化碳与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，故B正确；C．氯气通入溴化铁溶液，有溴生成，但溶液颜色变化不明显，无法判断反应是否进行，即无法比较氯和溴的活泼性，故C错误；D．H2S是弱酸，但H2S气体通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的难溶物，不可比较氢硫酸和硫酸的酸性，故D错误；答案为B。 2. 向2mL 、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液，结果FeCl3溶液褪成无色，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（    ）     A．Fe3＋ 不与I－发生反应        B．Fe3＋ 与F－ 结合成不与I－ 反应的物质     C．F－ 使I－ 的还原性减弱,因而不反应     D．Fe3＋ 被F－ 还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋ 参考答案： B 略 3. 下列物质，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．MgO  NaCl  KCl  AlCl3               B．CF4    CCl4   CBr4   CI4 C．金刚石   碳化硅   晶体硅   石墨          D．冰    冰醋酸    干冰   固体氩 参考答案： B 略 4. 常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　） A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（HR﹣） B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA） C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14﹣a D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1 参考答案： A 【考点】离子浓度大小的比较． 【分析】A．酸是弱酸，碱是强碱，混合溶液呈中性，说明反应中酸稍微过量，结合电荷守恒判断； B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据物料守恒和电荷守恒判断； C．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性； D．相同温度下的醋酸溶液中，醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小． 【解答】解：A．该溶液共含有5种离子：Na+、H+、R2﹣、HR﹣、OH﹣，根据电荷守恒可知：2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（H+）+c（Na+），由于溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），故2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+，故A错误； B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据电荷守恒得c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），所以得2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故B正确； C．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH﹣）=c（H+）（水电离的）=1×10﹣amol/L，则溶液的pH=14﹣a，如果溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，则溶液的pH=a，故C正确； D．醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故D正确； 故选A． 【点评】本题考查离子浓度大小比较及酸碱混合溶液的定性判断，题目难度中等，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，注意相同温度下，弱电解质的浓度与电离程度的关系，为易错点． 5. 在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（　 ） A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B．Na2O2+MnO2＝Na2MnO4 C．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O D．2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑ 参考答案： B 略 6. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是       A．苯易发生取代反应，难发生加成反应    B．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2蒸气反应，其一溴取代物只有一种    C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O    D．乙酸能与金属钠反应，而乙醇不能与金属钠反应 参考答案： D 略 7. 不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是(　　) A．碳酸钠溶液和稀硫酸 B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 C．四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸 D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液 参考答案： D 略 8. 下列有关物质分类或归类正确的一组是                              （   ） ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物    ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质  ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 ⑥CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均为碱性             A．①和②         B．②和③         C．③和④         D．②③⑥ 参考答案： B 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NA C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 参考答案： C 略 10. 在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol/L,在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为 （    ） A．0．5mol/L      B．1mol/L         C．1.25mol/L        D．2.5mol/L 参考答案： D 略 11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。 下列对实验叙述错误的是                                                   （    ） A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 参考答案： C 略 12. 取Fe和Fe2O3的混合物15 g，加入150 mL 2 mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3 mol/L的NaOH溶液的体积为 A．150 mL              B．200 mL               C．225 mL             D．250 mL   参考答案： B 略 13. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2            B．2Al（OH）3Al2O3+3H2O C．FeO+2HCl= FeCl2+H2O       D．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl 参考答案： A 略 14. 下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种氧化物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥    B．②④⑤⑥       C．①②③⑤     D．③④⑤⑥ 参考答案： A 【Ks5u解析】①酸性氧化物与碱发生反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应，正确；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，例如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫酸，正确；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，例如盐酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，正确；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，例如盐酸与氢氧化钠恰好反应，正确；⑤有单质参加的非氧化还原反应，有单质，就有电子的得失，错误；⑥两种氧化物反应的产物有气体，例如水与过氧化钠反应生成氧气，正确；选A。 15. 已知（1）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol； (2)CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol；则下列描述正确的是 A．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)； △H=－57.3kJ/mol D．1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）制备无水乙醇的实验 原理：由于乙醇95.6％、水4.4％组成一种混合物，常压下，它有一定的沸点(78.17℃)，这个沸点低于水的(100℃)也低于纯乙醇的沸点(78.3℃)，所以只靠简单蒸馏酒精，所得乙醇纯度最高只能达到95.6％尚含有4.4％的水．如果要得到含量较高的乙醇，在实验室中常用的简便方法是加人生石灰回流(回流是在一个可以加热的反应容器中，把液体加热使受热转化生成的蒸气通过冷凝器冷凝又回流到原容器的操作．见图甲),回流之后再蒸馏，可得99.5％的乙醇，通常称为无水乙醇．如果要得到纯度更高的绝对乙醇(含乙醇99.95％)，则还要用金属钠进行处理，借以除去最后微量的水份。 实验步骤:：取干燥的250mL圆底烧瓶一只，加入95％乙醇100mL和小块生石灰30g，振摇后用橡皮塞塞紧，放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管，管口接一支氯化钙干燥管(装置见图甲)，在水浴上加热回流1至2小时，稍冷，取下冷凝管，改装成蒸馏装置(如图乙)，再放在热水浴中蒸馏，把最初蒸出的5mL馏出液另外回收，然后用烘干的吸滤瓶作为接受器，其侧管接一支氯化钙干燥管，使其与大气相通，蒸至无液滴出来为止，量取所得乙醇的体积，计算回收率。请回答；    （1）为什么回收或蒸馏时都要装上氯化钙干燥管?____________________________    （2）为了防止回流系统外部湿气侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞紧，这样做为什么不 行?______________________________________