2022年江苏省徐州市春辉中学高二化学月考试卷含解析

2022年江苏省徐州市春辉中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤ 参考答案： C 略 2. 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中。放置一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2（加热）和浓HNO3（微热）作用，其现象分别是（    ） A.显蓝色、无现象、显黄色               B.显蓝色、红色沉淀、无现象 C.无现象、变黑色、显黄色               D.无现象、红色沉淀、无现象 参考答案： C 3. 对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－， H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A．Br－          B．SO42－          C．H2SO3          D．NH4＋ 参考答案： B 4. 2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000万港币购回了在八国联军入侵中国火烧圆明园上后流失的国宝，铜铸的牛首、猴首和虎首。普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿。这三件1760年铜铸的国宝240年后看上去仍然熠熠生辉。下面对其原因的分析中最可能的是 A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜丝被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D．它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金 参考答案： D 略 5. 欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用 A．浓盐酸    B． 稀硝酸    C． 浓硫酸    D． 浓硝酸 参考答案： B 试题分析：碳酸钙会和酸溶液发生反应；铁和酸反应，常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行．A、浓盐酸不但和碳酸钙反应和铁也反应，所以加入的浓盐酸不能过量，会腐蚀铁壶，此法不是最好，故A不符合；B、稀硝酸不但和碳酸钙反应和铁也反应，所以加入的浓盐酸不能过量，会腐蚀铁壶，此法不是最好，故B不符合；C、铁在浓硫酸中常温下钝化，浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙附着在铝壶表面，阻止反应继续进行，无法除去水垢，故C不符合；D、浓硝酸与铁钝化，不会腐蚀铁壶，和碳酸钙反应溶解水垢，故D符合；故选D． 6. 有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是（   ）   A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素   B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素   C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素   D．核电荷数为17的元素的原子易失去1个电子 参考答案： C 略 7. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。该反应中H2S是 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 参考答案： D 8. 由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是 A．CH2Br—CH2—CH2Br   B．CH3—CBr2—CH3    C．CH3—CH2—CHBr2   D．CH3—CHBr—CH2Br 参考答案： D 略 9. 下列实验可行的是  （   ）                               A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D．用乙醇从碘水中萃取碘 参考答案： A 略 10. 有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是 A．等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量盐酸反应，在相同条件下碳酸钠产生的二氧化碳体积大 B．等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，碳酸钠所消耗盐酸的体积是碳酸氢钠的两倍  C．将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀 D．同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液 参考答案： AC 11. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是 (     )   A.溶液                B.胶体             C.悬浊液            D.乳浊液 参考答案： B 略 12. 为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是(　　) A．甲醇　　 　B．汽油         C．柴油       D．重油 参考答案： A 略 13. 下列属于酚类化合物的是 参考答案： A 略 14. 下列物质只含共价键的是          A．MgCl2          B．KOH            C．C2H6         D．CH3COONa 参考答案： C 略 15. 在2A+B === 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（     ）            A．v（A）=0.3mol/(L· s)               B．v（B）=0.3mol/(L· s) C．v（C）=1.8mol/(L· min)             D． v（D）=1mol/(L· s) 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－， （1）甲同学提出可以用湿润的               试纸、稀盐酸和             溶液检验出这三种离子。 （2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验，试简述操作和现象：                                                      。 但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：                        。 参考答案： 为检验硫酸亚铁铵晶体中的、Fe2+、， （1）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。 （2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色 。 但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象 是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。     三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 随着生活水平的提高,人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题: (1)发育出现障碍,患营养缺乏症,这主要是由于摄入蛋白质不足引起的。天然蛋白质在人体内水解的最终产物是　　　　　　　。  (2)淀粉、油脂、蛋白质中属于天然高分子的为             。 参考答案： (1)α-氨基酸 (2)淀粉、蛋白质 解析：天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸。 18. 工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下： ①2H2（g）+CO（g）CH3OH （g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1 ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ?mol﹣1 ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1 （1）总合成反应的热化学方程式为　                                       　． （2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　       （填字母代号）． A．高温高压   B．加入催化剂   C．减少CO2的浓度    D．增加CO的浓度    E．分离出二甲醚 （3）已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O c/mol?L﹣1 0.44 0.60 0.60 此时，v（正）　　 v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是　   　． 参考答案： （1）3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4 kJ?mol； （2）CE；（3）＞；0.80mol/L． 考点：盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．. 专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题． 分析：（1）依据盖斯定律解答，从待求反应出发，分析已知反应的反应物和生成物，通过相互加减得到待求反应； （2）提高转化率，需使平衡向正向移动，利用勒夏特列原理分析； （3）利用K与Qc的相对大小解决第一问；用三段式法求得第二问． 解答：解：（1）已知 ①2H2（g）+CO（g）CH3OH （g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1 ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ?mol﹣1 ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1 据盖斯定律，①×2+②+③得：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4 kJ?mol﹣1 故答案为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4 kJ?mol； （2）A、因△H＜0，升温时平衡逆向移动，CO的转化率降低，故A错误； B、加入催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，平衡不发生移动，故B错误； C、减少生成物的浓度，平衡正向移动，能增大CO的转化率，故C正确； D、增大CO的浓度，平衡虽然正向移动，但CO的转化率降低，故D错误； E、减少生成物的浓度，平衡正向移动，能增大CO的转化率，故E正确． 故答案为：CE； （3）此时的Qc===1.86＜K=400，故未达到平衡，反应向正向进行，v（正）＞v（逆）； 将上表中的浓度可知，CH3OH的起始浓度为0.44+0.6×2=1.64，设CH3OCH3的浓度增大了x，则有              2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 起始（mol/L） 1.64          0          0 转化（mol/L）  2x           x           x 平衡（mol/L）1.64﹣2x        x           x K===400 x=0.80mol/L， 故答案为：＞；0.80mol/L． 点评：本题考查了盖斯定律的计算应用，化学平衡的影响因素分析判断，平衡常数的计算应