湖北省黄石市实验高级中学高三化学上学期期末试题含解析

湖北省黄石市实验高级中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. PPA是一种常用的抗感冒药，但服用该药品能引起头昏、头痛、血压升高，甚至中风、肾功能衰竭等危险。因此，包括我国在内的许多国家已发布了停用含PPA感冒药的通知。已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示。下列有关PPA的说法中正确的是(     ) A．PPA的分子式为C9H12NO B．PPA能发生取代、加成、氧化和消去反应 C．PPA既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D．PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上  参考答案： C 略 2. 如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代．从图中可以看出的信息有                                             A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现 B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大 C．1800年以前出现的材料强度都比铝小 D．铝的密度比钢的密度大 参考答案： A 略 3. 下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是 A． Na+、K+、SO42﹣、OH﹣            B． Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ C． Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣           D． Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ 参考答案： D 试题分析：A．OH﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、CO32﹣之间发生反应，CO32﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D． 4. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是             （  ） A  非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性质最强的元素 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 参考答案： B 略 5. 某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 （    ） A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32- B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl C．原溶液中一定含有Na2SO4ks5u D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1 参考答案： A 略 6. 关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是(     ) A．溶液中粒子的种类共有5种 B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小 C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动 D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1 参考答案： C 考点：盐类水解的应用． 专题：化学反应速率专题． 分析：A．碳酸钠在水溶液里进行两步水解，第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，第二步水解生成碳酸和氢氧化钠； B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度； C．盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动； D．根据物料守恒判断． 解答：解：A．碳酸根离子第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，盐类水解较微弱，所以溶液中存在的粒子有钠离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸，故A错误； B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度，但水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液碱性减弱，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度增大，故B错误； C．盐类水解是吸热反应，升高温度，促进盐类水解，故C正确； D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸根离子水解，溶液中钠离子浓度增大，根据物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）＞2：1，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了盐类水解，明确盐的性质是解本题关键，再结合物料守恒来分析解答，碳酸属于二元弱酸，则碳酸根离子有两步水解，但第一步水解远远大于第二步，题目难度不大 7. 对下列实验的描述不正确的是（　　） A．图甲所示的实验，根据气球的变化证明氨气极易溶于水 B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C．图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH反应测定中和热 D．图丁所示的实验：根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性 参考答案： B 略 8. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：     实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 下列叙述正确的是 A.放出热量关系：a①>② C．达平衡时氨气的体积分数：①>③ D. N2的转化率：②>①>③ 参考答案： A 9. 部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是(　　) A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．V＝224 C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝448 参考答案： D 10. 蔗糖酯是联合国国际粮农组织(FAO)和世界卫生组织(WHO)推荐使用的食品乳化剂，某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下： ＋C17H35COOC2H5＋C2H5OH 有关说法不正确的是(　　)。 A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯 B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应 C．蔗糖分子中含有8个羟基 D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物 参考答案： AD 略 11. 据报道，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构—Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是     （）                   A．Al13、Al14互为同位素 B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合 C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似 D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 参考答案： 答案：C 12. 室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是                       （    ）     A．0．1 mol·L-1 pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）     B．等体积、等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF）     C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一）     D．c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶质的物质的量浓度依次增大 参考答案： 略 13. 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是                           A．H2Y的电离方程式： B．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（Y2—）+c（HY—） C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（H+）+ c（H2Y） =c（OH—）+c（Y2—） D．该酸式盐溶液中粒子浓度大小关系： c（Na+）> c（OH—）> c（H+）>c（HY—）     参考答案： C 14. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是 A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E B．对应氢化物的热稳定性：D > E        C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同 D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E 参考答案： D 分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A元素常见化合价为+1和﹣1，原子序数小于氧，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）﹣11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，据此解答． 解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A元素常见化合价为+1和﹣1，原子序数小于氧，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）﹣11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：H＜O＜Cl＜S＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误；B．非金属性S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氢化物的热稳定性：D＜E，故B错误；C．B与C形成Na2O、Na2O2，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，B与D形成SO3、SO2，只含有共价键，故C错误；D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故D正确. 15. 下列说法正确的是 A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积一定是个常数 B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2 C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如下图所示装置。  图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示：C12与NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaClO3)   试回答：   (1)烧瓶B中盛       ，试管C中盛       。   (2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：   ①能否省去乙装置    (填“能”或“不能”)，理由是                      ②能否省去丙装置    (填“能”或“不能”)，理由是               。   (3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样?              (填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用是 。 (4)丁装置中冰水的作用是          。 参考答案： (1)烧瓶B中盛 MnO2  ，试管C中盛  NaOH溶液          。 (2)  ①不