浙江省金华市东阳甘溪职业中学高三化学模拟试卷含解析

浙江省金华市东阳甘溪职业中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为30，X2—与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是（    ）        A．原子半径Z>Y        B．同周期元素中Y的金属性最强        C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高        D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强 参考答案： A 略 2. 下列说法正确的是 A．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体 B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率 D．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则 属于物理变化 参考答案： C 略 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用铁电极包解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O C. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+ D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+ 参考答案： C A. 用铁电极包解饱和食盐水，阳极是铁失去电子生成Fe2+，故A错误；B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O，故B错误；C. 因硫化铜的Ksp特别小，向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+，故C正确；D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，故D错误。答案选C。 点睛：判断离子方程式正误的常见方法：一是原理是否正常，二电荷是否守恒，三是化合物拆分是否正确，四是物质的定组成比例是否正确，五是用量问题等。 4. 将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为   A．4.00g    B．4.32g     C．4.68g   D．5.36g 参考答案： A 略 5. 下列叙述中，错误的是 A．微粒半径由大到小顺序是：F- ＞ Na+ ＞ H＋ B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或Na＋) C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合，键角为60° D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 参考答案： C 6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为 （        ） A、3：3：2           B、2：2 ：3 C、1：1：1           D、无法比较 参考答案： C 略 7. 某有机物的结构简式为                    ，1 mol此有机物与足量NaOH溶液充分     反应，消耗NaOH的物质的量为                                    （       ） A．2 mol        B．3 mol         C．5 mol         D．6 mol 参考答案： 答案;C 8. 地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是： A、熔点很高          B、是酸酐，与水反应生成对应的酸 C、可与纯碱反应      D、与碳在高温下反应可制取两元素中一种单质 参考答案： B 9. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是        ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸        ②向氢硫酸溶液中滴人氯水有单质硫生成        ③琉、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强        A．①②④                B．②④                    C．②③④                D．①②③④ 参考答案： C 略 10. 下列装置能达到实验目的的是          （    ）     A．实验室用装置①制氨气                    B．装置②可用于收集O2、CO2、NO2等气体     C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物     D．装置④可用于电解饱和食盐水制H2、Cl2 参考答案： B 略 11. 下列叙述中正确的是      A．向Ba(NO3)2溶液中通入CO2无沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀生成 B．向FeI2溶液中通入少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通入少量Cl2也无Fe3+生成 C．向品红溶液中加入H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通入Cl2时，品红溶液也会褪色 D．向CuSO4溶液中加铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加入钠时也会置换出铜 参考答案： C 略 12. 下列说法中正确的是    A．1 L水中溶解了58．5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L    B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0．5 L，该溶液的浓度为1 mol/L    C．配制480 mL 0．5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾    D．中和1 mol/L的H2SO4溶液，需含NaOH 80 g的溶液 参考答案： C 略 13. 一定条件下，在下列反应中，只产生一种气体的是（） A．炽热的木炭投入热的浓硝酸中          B．镁粉投入溴水中 C．镁粉投入热的饱和氯化铵溶液中       D．电解饱和食盐水 参考答案： 答案：B 14. NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为 A．224mL    B．336mL    C．448mL      D．672mL 参考答案： C 15. 在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组        （  　）     A．④⑤⑥　　   B．①②③④     C．①④⑥　 D．①③④⑤ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： (1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________。 (2)第④步中，相关的离子方程式是_______________________。 (3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。 (4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图。图中的错误是____________________________________________。         参考答案： （1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （2）Ca2++CO32-=CaCO3↓         Ba2++CO32-=BaCO3↓ （3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶 加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀剂后，产生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀，还有过量Na2CO3，需加入HCl使Na2CO3转变成NaCl。但如先加HCl再过滤，Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3都可能溶解，造成产品纯度不高。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为__________； （2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算） （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动； （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。 参考答案： (1) Cl2 + H2O  H+ +Cl－ + HClO； （2） Cl2  +  H2O  H+  + Cl－ + HClO (水视为纯液体) C起     0.09              0     0      0 C变   0.09×           0.03   0.03   0.03 C平    0.06            0.03   0.03   0.03 ； （3）正反应方向；（4）增大，正反应方向 略 18. （8分）已知存在如下转化关系：A +B→C +D+H2O（未配平，反应条件略去）。 （1）该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。 ①若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为        ，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是         。 a．Ba(OH)2溶液         b．酸性KMnO4溶液    c．紫色石蕊试液 d．H2O2与BaCl2混合液    e．酸化的Ba(NO3)2溶液 ②若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出在常温下满足该条件的离子方程式：__                                                        ___。 （2）该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为            。 参考答案： （1）①浓硫酸；ac； ②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)1:2 【知识点】化学反应方程式 解析：（1）①据C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊知C、D分别为CO2和SO2，所以反应是碳和浓硫酸的反应，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为浓硫酸； a.Ba(OH)2溶液不能用于鉴别CO2和SO2两种气体，因两种气体均能使Ba(OH)2溶液先变浑浊后变澄清， b．SO2使酸性能KMnO4溶液褪色，而CO2不能；c．两种气体均能使紫色石蕊试液变红，不能用于鉴别CO2和SO2； d．SO2通入H2O2与BaCl2混合液出现沉淀，CO2通入H2O2与BaCl2混合液不会出现沉淀，可用用于鉴别CO2和SO2， e．酸化的Ba(NO3)2溶液能氧化SO2，有沉淀出现，而CO2通入H2O2与BaCl2混合液不反应；能用于鉴别CO2和SO2两种气体；不能选用的试剂是ac  ②据A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，常温下满足该条件的是氯气与碱