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2022年辽宁省抚顺市南杂木中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列离子方程式书写正确的是( )
A.Na与冷水的反应:Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
B.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O
C.向氧氢化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠至沉淀恰好完全:H+ + SO42- + OH- + Ba2+ = BaSO4↓+ H2O
D.HS-的电离方程式为:HS- + H2O H2S + OH-
参考答案:
答案:C
2. 下列事实中只能用同一原理解释的是
A、碘片、氯化铵晶体受热时都会变成气体
B、二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色
C、苯酚、已烯都使溴水褪色
D、福尔马林、葡萄糖溶液都能发生银镜反应
参考答案:
D
略
3. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。测定含I-浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是:
①在中性溶液中,用溴将试样中I-氧化成IO3-,将过量的溴除去。
②再加入过量的KI,在酸性条件下,使IO3-完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I-,方程式为:N2H4+2I2=4I-+N2+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后,溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的(设前后溶液体积相等)
A.2倍 B.4倍 C.36倍 D.6倍
参考答案:
C
略
4. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作.其中正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.④②⑤①③ D.⑤②④①③
参考答案:
D
略
5. 下列有关说法正确的是
A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0
C.加热0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大
参考答案:
C
6. 25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是
A.0.01 mol/L盐酸 B. 0.01 mol/L Na2CO3溶液
C. pH = 4 NaHSO3溶液 D. pH =11氨水
参考答案:
A
7. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L-1Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是( )
参考答案:
C
略
8. 用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,又变浑浊
Ca(OH)2溶液
B
通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。
Na2SiO3溶液
C
通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去。
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2,溶液没有明显变化。再通入氨气,溶液变浑浊。
CaCl2溶液
参考答案:
B
略
9. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下推理中正确的是:
A.单质都是由同种元素组成的,只含一种元素的物质一定是纯净物
B.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与酸反应一定放出氢气
C.中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应
D.氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物
参考答案:
D
略
10. NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下:
关于NM-3和D-58的叙述,错误的是( )。
A.都能与NaOH溶液反应,原因不完全相同
B.都能与溴水反应,原因不完全相同
C.都不能发生消去反应,原因相同
D.遇FeCl3溶液都显色,原因相同
参考答案:
C
略
11. A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如下转化关系(其它产物已略去),下列说法错误的是( )
A.若X为Cl2,则C可能为FeCl3
B.若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3
C.若X为O2,则A可为硫化氢
D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO2
参考答案:
A
略
12. 含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍无沉淀生成的是
A.H+、Ba2+、Fe3+、Cl- B. Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-
C. Na+、NH4+、I-、HS- D. Na+、Ca2+、Ba2+、Cl-
参考答案:
D
略
13. 金银花有效活性成分为绿原酸,又名咖啡鞣酸,具有广泛的杀菌消炎功效,结构如图6所示,下列有关绿原酸的说法正确的是 ( )
图6
A.绿原酸的分子式为C16H8O9 B.1mol绿原酸最多与4molNaOH反应
C.1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
D.绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子
参考答案:
BC
略
14. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下所示:w.w.w.k.s.5.u.c.o.
下列关于咖啡鞣酸的叙述正确的是
A.分子式为C16H13O9
B.与浓溴水能发生两种类型反应
C.所有碳原子一定在同一平面上
D.1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
参考答案:
B
15. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.
为测定过氧化氢溶液的浓度,小明将一定量的过氧化氢溶液加入如图1的锥形瓶中,再加入少量二氧化锰,待反应完成后,称量锥形瓶和剩余物质的总质量。
(图1) (图2) (图3)
小明进行了四次实验,结果如下表:
序号
锥形瓶质量(g)
过氧化氢溶液体积(mL)
二氧化锰质量(g)
反应完成后锥形瓶和剩余物质总质量(g)
1
80.0
100.0
1.6
180.2
2
80.0
100.0
1.6
179.8
3
80.0
100.0
1.6
180.0
4
80.0
100.0
1.6
182.6
请回答下列问题:(假设过氧化氢溶液的密度为1 g ?cm-3,实验在标准状况下进行)
(1)写出上述反应的化学方程式 ;
(2)若以上表中的数据计算,该过氧化氢溶液的物质的量浓度是 ;
(3)若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验,结果将更准确,其理由是 ;
(4)若用图3装置代替图2进行实验,结果将更加准确,其理由是 ;
(5)若过氧化氢溶液的浓度约为1mol ?L-1,取20.0 mL该溶液按图3方案进行实验,则该实验应选用的量筒规格是 ( );
A.1000 mL B. 500 mL C. 250 mL D. 100 mL
(6)有人认为上述三个方案均不够好,可以采用滴定的方法进行测定,其反应原理为:
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
若过氧化氢溶液的浓度约为1mol ?L-1,取10.0 mL,用0.5000 mol?L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。则:
①滴定时,盛装高锰酸钾溶液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管;
②判断到达滴定终点的现象是 ;
③实验时,需要记录的数据有 ;
④消耗的酸化高锰酸钾溶液的体积约为 mL。
参考答案:
答案: (15分)
(1) (2分)
(2) 1mol·L-1 (2分)
(3) 图2装置避免了水蒸气的逸出(2分)
(4) C(2分)
(5) ①酸式 (1分)
②锥形瓶中的溶液由无色变为紫色(或滴入到锥形瓶中的溶液不再褪色)(1分)
③滴定前后酸化的高锰酸钾溶液的体积(1分)
④20.00(2分)
(6)测量数据的相对误差依次为0.01/20、1/224、0.2/1.6,误差依次增大(2分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 化学?选修5:有机化学基础
有机物H(C25H44O5)是一种新型治疗高血压病的药物,工业上以淀粉、烃A为基本原料合成H的路线如下图所示。
巳知:(i)烃A在质谱图中的最大质荷比为72, B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2。
(ii) 。
(iii)反应③中发生反应的E、G物质的量之比为4:1。
(1)A的分子式为_____;B的名称是_______;C的结构简式为_______。
(2)反应②的类型是______;F中的官能团名称是_______。
(3)写出反应①的化学方程式:___________。
(4)E有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体共有____种,核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式为__________。
①能发生银镜反应 ②能与单质钠发生反应
(5)1,3-丁二烯是一种重要化工原料,以乙醛为基本原料可制得该烃,请写出相应的转化流程图:__________________________。
参考答案:
(1)C5H12 2,2-二甲基-1-氯丙烷 (CH3)3CCH2OH
(2)加成
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