广东省河源市育新中学高三化学月考试卷含解析

广东省河源市育新中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是(     ) A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ/mol C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol D．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ/mol 参考答案： D 考点：热化学方程式． 分析：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热据此解答． 解答：解：A、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A错误； B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，该反应不是物质在氧气中的燃烧反应，故B错误； C、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，该反应应该是生成液态水，不能是气态水，故C错误； D、该热化学方程式符合燃烧热的含义：25℃，101 kPa时，1 mol庚烷完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故D正确． 故选D． 点评：本题考查学生燃烧热的概念以及热化学方程式的书写知识，注意概念的理解和应用是解题的关键，难度中等 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，0．5 molNO与0．5 molO2混合后气体分子数为0．75 NA B．常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3 NA C．0．1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．l NA个胶体粒子 D．1．0 L1．0 mol ． L-l Na2 SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA 参考答案： B 试题分析：A、在标准状况下，0．5 mol如何气体含有0．5 NA分子，A错误；B、常温常压下，14 g的CH2的物质的量为1mol，含有的原子数为3 NA，B正确；C、胶体粒子是多个分子形成的聚合体，0．1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成少于0．l NA个胶体粒子，C错误；D、Na2 SiO3水溶液中还含有水分子，含有的氧原子数大于3 NA，D错误。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A． 1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ C．含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、I-、SO32- D．使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- 参考答案： B 略 4. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是(　　)。 A．利用金属钠或者金属钾  B．利用质谱法 C．利用红外光谱法  D．利用核磁共振氢谱 参考答案： B 略 5. Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是 　　 　　　 A．③②④           B．③⑤④           C．③⑤①           D．③②①   参考答案： C 略 6. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 A.用熟苹果催熟青香蕉            B.用少量食醋除去水壶中的水垢     C.用糯米、酒曲和水制成甜酒酿      D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 参考答案： D 本题主要考查化学与生活的一些小知识，属基础题。熟苹果会产生乙烯而乙烯催熟青香蕉的变化属化学变化。食醋中含有CH3COOH会与水垢中的CaCO3发生反应：CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；糯米在酒化酶的作用下酿酒的过程，为淀粉及葡萄糖的氧化过程，属化学变化；淀粉胶体不能透过半透膜，小分子溶液离子等可透过半透膜，属物理变化，答案为D。 7. 下列化学反应的离子方程式正确的是                                                 （    ）          A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O          B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O          C．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH-=[Al(OH)]4- D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O 参考答案： A 略 8. 下列操作不能实现实验目的的是(　　)   A. 目的：浓度对化学反应速率的影响 B. 目的：配制银氨溶液 C. 目的：比较Al、Fe、Cu活动性 D. 目的：实验室制取氨气 参考答案： B 略 9. 下列说法正确的是        ①标准状况下,22．4 L己烯含有的分子数约为6．         ②标准状况下,11．2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0．．         ③7．1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0．．         ④60 g 晶体中含有．个Si—O键        ⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为．         ⑥500 mL 1 的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1．．         A．①④               B．②⑥                C．③⑤                  D．②⑤ 参考答案： B 略 10. 下列反应的离子方程式正确的是(    ) A.过氧化钠溶于水: ↑ B.铜片加入稀硝酸中: ↑ C.氯化铝溶液中加入过量氨水:   D.在溶液中加入过量NaOH溶液:   参考答案： C 略 11. 某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是        A．K+、Na+、HCO3-、NO3-                  B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-        C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-             D．Ag+、K+、NO3-、Na+ 参考答案： B 略 12. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)   ΔH1＝-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)  2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  　ΔH2＝-1160 kJ·mol-1 若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是 A．该过程吸收的热量为86.7kJ          B．此过程中需要CH4气体1.12L  C．转移的电子数为0.8NA个        D．已知2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)   ΔH＝-114 kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ·mol－1 参考答案： C 略 13. 下列物质均有漂白性，其漂白原理与其它三个不同的是(  ) A．漂白粉        B．SO2     C．Na2O2       D．O3 参考答案： B 略 14. 向20.OOmLO.lmol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.lOOmol.L-1 CH3COOH溶液，滴定曲线如右图下列有关叙述正确的是 A．0.lOOmol·L-1的CH3COOH溶液的pH=l B．右图a=7 C．当V<20.00mL时，溶液中离子浓度的大小关系可能为：   c(CH3CO0)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+) D、当V=20.00mL时．有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)     参考答案： D 略 15. 下列两种气体的分子数一定相等的是              A．质量相等、密度不等的N2和C2H4         B．等温等密度的CO和C2H4        C．等温等体积的 O2和N2                   D．等压等体积的N2和CO2 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究： 【实验一】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的阳离子。 （1）在下表中写出操作步骤和实验现象： 限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液 操 作 步 骤 实验现象 结 论 步骤I：取少量待检液于试管中，                                              。                                             溶液中含有Fe2+ 步骤II：取少量待检液于试管中，                                               。                                             溶液中含有NH4＋ 【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数： 查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2。兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑ 操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化； 操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定； 操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。 回答下列问题：ks5u （2）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因______________________。 （3）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是        （填序号）。 A．50mL酸式滴定管　                B．50mL碱式滴定管 　 C．25mL酸式滴定管　                D．25mL碱式滴定管 （4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有          （填序号）。 A．锥形瓶用待测液润洗 B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗 C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去 D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视 （5）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为___________（保留三位有效数字）。 参考答案： （1）（每空2分，共8分）ks5u 操作步骤 实验现象 先滴加几滴0.1mol/L KSCN溶液，再滴加