2022-2023学年安徽省宿州市禅堂中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年安徽省宿州市禅堂中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. (08佛山调研)下列说法正确的是  （） A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1 B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%       C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的 C(Cl-)仍然是3mol·L-1 D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 参考答案： 答案：B 2. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 参考答案： C 试题分析：A、医用酒精的浓度是75%，浓度大或小不能起到杀菌的作用，工业酒精含有甲醇，对人体是有害的，故说法正确；B、福尔马林是甲醛的水溶液，使蛋白质能够变性，失去活性，故说法正确；C、明矾只是净化水，除去水中的杂质，但对淡化无影响，故说法错误；D、这是利用焰色反应的原理，故说法正确。 3. 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是   (   ) A．用装置甲氧化废液中的溴化氢          B．用装置乙分离CCl4层和水层 C．用装置丙分离CCl4和液溴              D．用仪器丁长期贮存液溴 参考答案： B 解析：A．集气瓶中导管应短进长出，否则会将液体排除，故A错误； B．CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确； C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误； D．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误。故选B。 4. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是   操作和现象 结论 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 B 用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。 该溶液一定是钠盐溶液 C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 析出了NaHCO3 D 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。 铝和浓硝酸不反应 参考答案： C 解析：向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色，则该溶液含钠离子，可以是氢氧化钠，B错误；饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，D错误。 5. 在下列各溶液中通入足量CO2气体,最终有浑浊产生的                              ①饱和Na2CO3溶液   ②澄清石灰水   ③Ca(ClO)2溶液    ④CaCl2溶液      ⑤Na2SiO3溶液       ⑥NaAlO2溶液      A．全部                    B．除①④外           C．除①②③④外       D．除②③④外 参考答案： D 略 6. 最新报道，绿色农药——信息素已推广使用，这对环境保护有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是                                                              A．先加酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热 B．先加溴水；后加酸性高锰酸钾溶液 C．先加银氨溶液，微热；再另取该物质加入溴水 D．先加入新制氢氧化铜悬浊液，微热；再加入溴水 参考答案： D 略 7. 若室温时， pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH值=11，则强酸与强碱的体积比是  A、11：1       B、9：1     C、1：11        D、1：9 参考答案： D 略 8. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（　　） A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O B．2KClO32KCl+3O2↑ C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2H2O2H2↑+O2↑ 参考答案： A 解：A．只有Cl元素化合价发生变化，氧化反应与还原反应在同种元素中进行，故A正确； B．反应中Cl和O元素的化合价发生变化，故B错误； C．反应中Mn和O元素的化合价发生变化，故C错误； D．反应中H和O元素的化合价发生变化，故D错误． 故选：A． 9. 用适当溶液把3.31g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40g Fe2O3．已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%．试计算： （1）该铁矿石中铁的质量分数　           　． （2）该铁矿石中铁的氧化物的化学式　         　． 参考答案： （1）50.8%； （2）Fe3O4． 解析：（1）沉淀灼烧最后得到的固体为Fe2O3，2.40g Fe2O3中Fe元素的物质的量n（Fe）=×2=0.03mol，铁矿石中铁的质量分数为：×100%≈50.8%， 故答案为：50.8%； （2）铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%，3.31g某铁矿石样品，其氧化物的质量为3.31g×70%=2.317g， 铁的氧化物中氧元素的质量为：2.317g﹣0.03mol×56g/mol=0.637g， 则n（O）=≈0.04mol，n（Fe）：n（O）=0.03：0.04=3：4，故铁的氧化物的化学式为Fe3O4， 故答案为：Fe3O4． 10. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（    ） A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂 B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化 C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4 ＋ H2↑ D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 →ClO2↑ ＋ Cl2 ↑＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol 参考答案： A 11. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O、 对实验现象的“解释或结论”正确的是（  ） 选项     实验现象     解释或结论   A   a处变蓝，b处变红棕色     氧化性：Cl2>Br2>I2   B   c处先变红，后褪色     氯气与水生成了酸性物质   C   d处立即褪色     氯气与水生成了漂白性物质   D   e处变红色     还原性：Fe2+>Cl- 参考答案： D 略 12. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023 B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA C．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA 参考答案： C 知识点：阿伏伽德罗常数 解析：A、氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，分子数减少，故A错误；B、1mol —OH所含电子数是9NA，1mol 氢氧根所含电子数是10NA，故B错误；C、1mol乙烯中含4mol极性键，M乙烯=28g/mol，1mol丁烯含8mol极性键，M丁烯=56g/mol，成比例，设乙烯mg，则丁烯（42-m）g，n极性键=m/28 ×4+（42-m）/56×8=6mol，数目是6NA，故C正确；D、可逆反应，转移电子数不确定，故D错误； 思路点拨：本题考查了阿伏伽德罗常数常数，是高考的高频考题，考生应注意一些易错词如是否要求标况，是否是可逆反应等等，平时做题时应多积累。 13. 下列叙述不正确的是 A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀 B.向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失 C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢：再加入少量CuSO4固体，速率加快 参考答案： 【知识点】金属及其化合物的性质C2  C3 【答案解析】B   解析：A、将SO2通入BaCl2溶液中SO2与BaCl2不反应，无沉淀产生；通入Cl2时，SO2被氧化得到硫酸根所以产生沉淀，故A正确；B、向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，由于氢氧化铝不溶于氨水，沉淀不会消失，故B错误；C、稀硫酸与铜粉不反应，加入Cu(NO3)2固体，由于酸性环境中的硝酸根有强氧化性使铜粉溶解，故C正确；D、锌与加入的CuSO4反应生成少量的铜，铜与锌和稀硫酸形成原电池加快反应速率，故D正确。 故答案选B 【思路点拨】本题考查了金属及其化合物的性质，易错点是学生误认为SO2与BaCl2溶液反应，有沉淀产生。 14. 化学是以实验为基础的自然科学,化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护的问题。下列实验处理不当的是(    ) A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞 B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时,必须先检验乙炔气体的纯度 C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室 D.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸 参考答案： C 略 15. 下列叙述中，正确的是（　　） A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 参考答案： AD 解析：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确； B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误； C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I﹣→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误； D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D正确． 故选AD． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 黄铁矿（主要成分为CuFeS2，S为﹣2价）是工业联通的主要原料，现有一种天然黄铁矿（含SiO2），为了测定该黄铁矿的纯度，设计了如下实验： 现称取研细的黄铁矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：3CuFeS2+8O2 3Cu+Fe3O4