江西省吉安市峡江第二中学高一化学下学期期末试卷含解析

江西省吉安市峡江第二中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将Mg、Zn、Al组成的混合物与足量稀硫酸完全反应，产生0.5mol氢气，则三种金属的物质的量之和可能为（   ） A. 0.6mol    B. 0. 5m    C. 0.4mol    D. 0.3mol 参考答案： C 氢气的物质的量是0.5mol，假设全部是Mg或Zn，设它们的物质的量之和为x，产生的H2有如下关系： Mg（Zn）～～～～～～H2 1mol                1mol x                  0.5mol 所以，1mol：1mol=x：0.5mol，解得x=0.5 假设全是Al，设它的物质的量为y，产生的H2关系为： 2Al～～～～～～～～～～～～3H2 2mol                    3mol y                      0.5mol 所以，2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得y=0.33 由于是以上两种情况的混合物，故产生0.5mol氢气时的混合物的物质的量之和应介于二者之间，即介于0.33mol～0.5mol之间，选项中只有C符合，答案选C。 点睛：本题考查混合物的计算，解答时注意根据化合价将三组分看做二组分，再采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值。 2. ． 硝酸应避光保存是因为它具有 A.强酸性     B.强氧化性    C.挥发性   D.不稳定性 参考答案： D 略 3. 对下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性 B．浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性 C．浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性 D．反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸 参考答案： A 在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有脱水性（即：蔗糖中并无水分子，只是使蔗糖中的H、O元素按H2O的组成脱去） 4. 在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为(　　) A．5Z         B．5Z＋18         C．5Z＋10            D．5Z＋8 参考答案： C 略 5. 下列离子方程式正确的是 （    ） ①、碳酸钡溶于稀硫酸：BaCO3＋2H+ == Ba2+＋CO2↑十H2O ②、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+ ③、醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+ CO2↑ ④、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓ ⑤、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32-  + H2O ⑥、铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag A.①④⑤    B.②③    C.⑤    D.②⑥ 参考答案： C 略 6. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应           B．甲烷在空气中燃烧的反应    C．灼热的木炭与CO2的反应       D．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 参考答案： C 略 7. ．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A．a＞b＞c＞d         B．a＞c＞d＞b      C．c＞a＞b＞d                     D．b＞d＞c＞a 参考答案： B 略 8. 下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　） A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质 参考答案： A 【考点】物质的分离、提纯和除杂． 【分析】A．水易挥发，水中的杂质难挥发； B．NaCl、Na2SO4均溶于水； C．BaSO4、BaCO3均难溶于水； D．CaCl2、MgCl2不易挥发． 【解答】解：A．制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故A正确； B．NaCl、Na2SO4均溶于水，不能用过滤分离，故B错误； C．BaSO4、BaCO3均难溶于水，无法分离，故C错误； D．除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2+、Mg2+等除去才行，故D错误． 故选A． 9. 下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是 A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 C．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体 D．乙酸不能与金属钠反应放出氢气 参考答案： AC 10. 下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的一项是 A.向AlCl3溶液中加入过量氨水         B.向Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液 C.向FeCl2溶液中加入过量氨水         D.向NaAlO2溶液中加入过量HCL溶液 参考答案： A 11. (6分)9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol，则N2Ox的摩尔质量为                ；x=        ，9.2 g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子数与      g H2O所含的氧原子数相同。 参考答案： 22.（6分）92 g/mol ；x= 4，7.2g。（每空2分） 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3 溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O B. Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C. 食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑+H2O D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 参考答案： A A. NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A正确；B. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，B错误；C. 食醋中的醋酸难电离，应该用化学式表示，C错误；D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时铝离子恰好转化为偏铝酸根离子：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，D错误，答案选A。 13. 下列各装置中，能构成原电池的是   参考答案： B 原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可；A两个电极相同，不能构成原电池，A错误；B符合原电池构成要素，B正确；酒精为非电解质，不能构成原电池，C错误；不能形成闭合回路，D错误；正确选项B。 14. X、Y、Z为三种气体，把a  mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为（     ） A.×100%    B. ×100%    C. ×100%    D. ×100% 参考答案： B X＋2Y2Z 起始量（mol）   a   b     0 转化量（mol）   n   2n    2n 平衡量（mol）  a-n  b-2n  2n 则a-n+b-2n＝2n 解得n＝ 因此Y的转化率为，答案选B。 15. 一定量的KClO3中加入浓盐酸：KClO3 +6HCl(浓盐酸)=== KCl +3Cl2 ↑+3H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比是(   ) A．1 ：6     B．6 ：1       C．1 ：5       D．5 ：1 参考答案： D 试题分析：根据化合价不交叉的原则，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，则被氧化发生氧化反应的Cl为5，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，被氧化和被还原的元素都是Cl元素，其质量之比等于其物质的量之比=5：1，故选D。 【名师点晴】本题考查了氧化还原反应的特征和有关的规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，明确元素化合价是解本题关键。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化。注意HCl部分作还原剂、部分起酸的作用，为易错点。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （每空2分，共12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步骤如下：   ① 计算所用浓硫酸的体积    ② 量取一定体积的浓硫酸   ③ 稀释,转移   ④洗涤,再转移   ⑤ 定容、摇匀 （1）所需浓硫酸的体积是            ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是       (填序号) （从下列规格中选用  A. 10ml   B. 20ml   C. 50ml   D. 100ml）  （2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写） A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中                B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水                C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                   D. 定容时俯视溶液的凹液面                     参考答案： （ 每空2分，共12分） ⑴16.7ml      B （2）A偏小    B无影响    C偏小    D偏大 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分) （1）0.05 mol 的硫酸钠中含有                     个氧原子；与       g NaCl中所含有的Na+数目相同。 （2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是             。(填分子式) （3）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为          。 （4） 0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为                    。 参考答案： （10分）每个空2分   （1）1.204×1023 （0.2NA）；5.85 。