福建省漳州市上墩中学高一化学月考试卷含解析

福建省漳州市上墩中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关物质用途的说法正确的是（　　） A．碳酸钠用于治疗胃酸过多 B．稀硫酸用于除铁锈 C．晶体硅用于制造光导纤维 D．硫酸钡用于制作石膏绷带 参考答案： B 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A．碳酸钠碱性较强； B．稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水； C．光导纤维主要成分二氧化硅； D．熟石膏为2CaSO4?H2O，可以制作模型、医疗上用的石膏绷带． 【解答】解：A．碳酸钠碱性较强，不适宜治理胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，故A错误； B．稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以可以用稀硫酸用于除铁锈，故B正确； C．二氧化硅具有良好的光学特性，用于制造光导纤维，故C错误； D．熟石膏的化学式是2CaSO4?H2O，可以用熟石膏制作模型、医疗上用的石膏绷带等，硫酸钡不具有此性质，故D错误； 故选：B． 2. 丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（    ） A．与钠反应放出氢气                B．与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 C．能与溴水发生取代反应            D．发生相互加聚反应 参考答案： C 略 3. 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（    ） A．3 mol·L－1 HCl 　                 B．4 mol·L－1 HNO3 C．8 mol·L－1 NaOH 　               D．18 mol·L－1 H2SO4 参考答案： A 略 4. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　） A．H2XO3   B．HXO3   C．H3XO4   D．H2XO4 参考答案： D 考点：原子结构与元素的性质． 专题：原子组成与结构专题． 分析：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式． 解答：解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D． 点评：本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大． 5. 在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是(　　) A. CuO、Fe、ZnCl2    B. SO2、S、NaNO3 C. CaO、C、BaCO3    D. SO2、Fe、HNO3 参考答案： D ①MgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金属氧化物，而其它三种物质为金属氧化物；②C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其它为非金属单质；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3为酸类物质，其它为金属与酸根组成的盐类物质。故选D． 点睛：明确物质分类标准，能正确利用分类标准对物质进行分类是解答本题关健，解题要点：根据物质的分类进行解答，物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照组成元素的种类分成单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质；化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物。 6. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：(    ) A．A>B>C>D     B．A>C>D>B   C．C>A>B>D  D．B>D>C>A 参考答案： B 略 7. 下列物质：①Na，②Cl2，③Na2O2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是 A. ①③    B. ②③    C. ①②    D. ①②③ 参考答案： D 【详解】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中钠是还原剂，水是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，正确； ②Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应中氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，所以氧化剂和还原剂都是氯气，每个氯原子得电子或失电子个数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，正确； ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每个过氧化钠化学式中氧原子得失数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，正确； 答案选D。 8. 臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：2KI+O3+H2O＝2KOH+O2+I2，下列是叙述正确的是      A.在反应中H2O被氧化成O2            B．该反应的还原产物是I2       C.每生成1molI2，转移的电子为2mol   D.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1 参考答案： C 9. 一定条件下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的化学反应速率为（  ） A．1.2mol?(L·min) －1                   B．18mol?(L·min)－1 C．0.6mol?(L·min) －1                   D．0.4mol?(L·min)－1 参考答案： C 略 10. 体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为        A．a/b         B．a/2b       C．a/（a+2b）    D．a/2（a+b） 参考答案： C 略 11. 下列叙述正确的是   A． 的质量为 B．的摩尔质量为 C．个分子的质量为 D．标准状况F，任何物质体积均为 参考答案： C 12. 某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为  A．15.5g    B．15.0g    C．14.5g    D．14.0g 参考答案： C 略 13. 燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是                                        A．C2H4        B．C2H4O       C．C2H6    D．C2H6O 参考答案： D 14. 在碳族元素中，C、Si、Ge、Sn元素的+4价稳定，Pb元素的+2稳定，由此推知SnCl2突出的一个性质是(      ) A. 氧化性          B.还原性             C.易分解         D.以上均不对 参考答案： B 略 15. 下列说法正确的是 A. CO2分子的结构式为O=C=O B. 稀士元素Eu与Eu互为同素异形体 C. 核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同 D. 某放射性核素X的原子核外电子数为99 参考答案： A 分析：A、根据二氧化碳分子中C原子和O原子之间以碳氧双键结合分析判断；B、根据同素异形体的概念分析判断；C、根据核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素分析判断；D、根据原子符号的含义分析判断。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 （1）实验前：①先用0.1 mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________（写化学式）。 （2）图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 _____________ 。 （3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三 假设一：溶液的pH；假设二：__________________；    假设三：__________________； （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定）__________________ 参考答案： (1)去除铁粉表面的氧化物等杂质    N2    (2)4Fe＋10H＋＋NO===Fe2＋＋NH＋3H2O    (3)温度    铁粉颗粒大小    (4)分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中，调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2，分别向上述溶液种加入足量的同种铁粉，用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的NO的浓度，若pH不同的KNO3溶液中，测出NO浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，该化学方程式是                。 （2）多余氯气常用NaOH溶液吸收，写出化学方程式                   （3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是____________；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是____________；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是________________。 参考答案： 18. 位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题： (1)B元素的名称为_______，E的元素符号为_______。 (2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式______，______，_____。 (3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。 (4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________。 (5)B、C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中的化学键为_______。 参考答案： (1)氧元素   Al    (2) O3    SO2     H2O2（或Na2O