山东省潍坊市开发区中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省潍坊市开发区中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（    ） A. KMnO4→Mn2+    B. Zn→ Zn2＋    C. H2O→O2    D. CuO→CuCl2 参考答案： A A. KMnO4→Mn2+，锰元素的化合价降低，高锰酸钾作氧化剂，所以需要加入还原剂才能进行，故A正确；B.Zn→ Zn2＋，锌元素的化合价升高，Zn作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故B错误；C. H2O→O2，氧元素的化合价升高，水作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故C错误；D.CuO→CuCl2，可以利用CuO和盐酸反应生成CuCl2，无元素化合价变化，所以不需要加入还原剂，故D错误； 故答案选A。 2. 电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是（　　） A．盐酸             B．CH3COONH4         C．NH3·H2O      D．NaCl 参考答案： C 略 3. 下列分散系不能发生丁达尔效应的是(   )                          A．石灰水       B．含有尘埃的空气       C．雾       D．氢氧化铁胶体 参考答案： A 略 4. 从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是 A．蔗糖本身具有还原性               B．蔗糖被还原 C．实验过程中蔗糖发生水解           D．在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解 参考答案： D 5. 下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（  ） A、苯、四氯化碳     B、乙炔、乙烯     C、乙烷、乙烯     D、苯、酒精 参考答案： B 略 6. 制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（    ） A．增加强度        B．降低熔点      C．增加硬度        D．增强抗腐蚀能力 参考答案： B 略 7. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是    （   ） 参考答案： C 略 8. 已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为 A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+ B．上述实验中，有一个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 参考答案： A 略 9. 把a、b、c三块金属片浸人稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、c相连时，电子由c到b。则三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为                        A．a>b>c            B．a>c>b           C．c>a>b     D．b>c>a 参考答案： B 略 10. 下列物质属于电解质的是(     ) A．CO2 B．浓硫酸 C．蔗糖 D．NaCl 参考答案： D 考点：电解质与非电解质． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物； 非电解质在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物． 解答：解A．二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故A错误； B．浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．蔗糖在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误； D．NaCl在水中或熔化状态下都能导电，属于电解质，故D正确， 故选D． 点评：本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大，要注意电解质必须水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 11. 三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6。下列有关说法不正确的是 （　　） ①三聚氰胺的摩尔质量为126 ②标准状况下，1 mol 三聚氰胺所占的体积约为22.4 L ③三聚氰胺分子中各元素的质量比为m(C):m(H):m(N)=6:1:14 A. 只有  ①②     B. 只有①②③       C. 只有②        D. 只有②③ 参考答案： A 略 12. 将足量的SO2气体通入下列溶液中，不能使溶液变成无色的是 A．FeCl3饱和溶液                 B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液                 D．含酚酞的NaOH溶液 参考答案： A 13. 下列说法不正确的是 A.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 B.在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比 C．化学反应的速率和限度一般可通过改变化学反应条件而改变 D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 参考答案： A 14. 下列关于铝的叙述中，不正确的是                          A．铝是地壳里含量最多的元素            B．在常温下，铝不能与氧气反应 C．铝是一种比较活泼的金属              D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 参考答案： AB 略 15. 把新制 Cu(OH)2 悬浊液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该人患有下列哪种疾病？ A、高血压症               B、高血脂症             C、尿路感染        D、糖尿病 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。      （1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气             、氢气           。 （2）装置a中g管的作用是                                                       ； （3）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有                  、                                 的作用。 （4）氨合成器出来经冷却的气体持续通入乙装置的水中吸收氨，       (填“会”或“不会”) 发生倒吸，原因是                                                            。 （5）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是                                                   ， 锥形瓶中还可观察到的现象是                                                    。 （6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：                                           。 （7）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH－、           、          等离子。 参考答案： （13分）（其余1分） （1）a、b （2）平衡压强 （3）干燥气体  控制氢气和氮气的流速ks5u （4）不会  因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体 （5）说明氨的氧化反应是一个放热反应  有红棕色气体产生（白烟等） （6）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）ks5u （7）NH4＋  NO3－ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在标准状况下，①6.72LCH4气体②2.408×1023个HCl气体分子③17gH2S气体④0.2molNH3，则下列比值为：     ⑴标准状况下四种气体的体积比                            ；     ⑵四种气体的质量比                           ；     ⑶四种气体所含原子个数比                          。 参考答案： 略 18. (14分)用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于75OC)。已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下： 请根据图中装置回答下列问题： (1)检查该装置气密性的方法是                                            (2)为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入             ，发生反应的化学方程式为                        。 (3)若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是            。 (4)在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5,原因可能是        ； 从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是       (选填序号)。      a、蒸馏    b、分液    c、升华 (5)生成的PCl3在G中收集，则F中盛有         , 作用是              (6)C、D、H所盛的试剂分别是：C         ；D        ；H            。 (7)如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是                 。 参考答案：    略 19. 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用． （1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，负极材料是 以下说法中正确的是           （填字母代号） ①以上反应是可逆反应                    ②充电时镍元素被氧化 ③电子由正极经电解质溶液流向负极          ④放电时电能转变为化学能 （2）写出放电时正极电极反应：                       ． 参考答案： （1）Cd；②（2）NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣ 考点：原电池和电解池的工作原理． 分析：该蓄电池放电时为原电池、充电时为电解池，负极反应为Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极、阴极反应式与放电时正负极电极反应式相反，据此分析解答． 解答：解：（1）该蓄电池放电时为原电池、充电时为电解池，负极反应为Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣， ①该蓄电池反应条件不同，所以以上反应不是可逆反应，故错误； ②充电时镍元素化合价升高，被氧化，故正确； ③在原电池中电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中没有电子通过，故错误； ④原电池放电时，化学能转化为电能，故错误； 故答案为：Cd；②； （2）放电时，正极上反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣， 故答案为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣． 点评：本题考查化学电源新型电池，明确