2022-2023学年安徽省宿州市大路中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年安徽省宿州市大路中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 A．氯仿         Ｂ．一氯甲烷          Ｃ．乙醇          Ｄ．氯乙烷 参考答案： D 略 2. 1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是(    ) A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l)，    ΔH = —142．9　kJ·mol-1 B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)，    ΔH = —571．6　kJ·mol-1 C．2H2+O2 = 2H2O，            ΔH = —571．6　kJ·mol-1 D．H2(g)+ O 2(g) = H2O (1)，    ΔH = +285．8　kJ·mol-1 参考答案： B 3. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（    ） A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20mol ?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL， 配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液 C.实验室用图2所示装置制取少量氨气 D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl 参考答案： D 略 4. 下列物质的说法不正确的是                                         （    ）    A．天然气的主要成份是乙烯        B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油    C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏   D．乙烯是石油裂解后的产物 参考答案： A 略 5. 对下列药品的说法，其中错误的是ks5u A．麻黄碱属于一种兴奋剂 B．青霉素在使用前要进行皮肤敏感测试 C．碳酸钙可以用作抗酸药物 D．R表示非处方药，OTC表示处方药 参考答案： D 略 6. 下列说法正确的是（     ）    A. C 、N 、O的第一电离能依次增大        B. N H3 、H3O+、NH4+   均含有配位键 C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为109°28′ D.HClO  、 HClO3  、  HClO4的酸性依次增强 参考答案： D 略 7. 下列叙述正确的是（   ）   A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成   B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道   C．由极性键组成的分子，一定是极性分子   D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形 参考答案： A 8. 已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g)  △H =-98.32kJ／mol现向反应容器中投入4molSO2，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 A.40％      B.50％      C.80％       D.90％ 参考答案： C 略 9. 参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是(　　) A．正反应吸热 B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 参考答案： D 略 10. 用指定的阳极和阴极电解一定组成的P溶液，然后加入一定量物质Q，能使溶液恢复到原来组成的P溶液的正确组合是                       （  ） 组别 阳极 阴极 P溶液 物质Q A Ag Cu AgNO3溶液 AgNO3固体 B[来源:   ] C Cu CuSO4溶液 CuO C Pt Pt NaOH溶液 NaOH固体 D C Fe NaCl溶液 HCl气体   参考答案： BD 略 11. 下列物质中，水解的最终产物不含葡萄糖的是 A．蔗糖              B．淀粉       C．纤维素        D．油脂 参考答案： D 略 12. 化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是     A．υ（D）＝0.6 mol/(L·min)         B．υ（B）＝0.45 mol/ (L·s)     C．υ（C）＝0.40 mol/ (L·min)        D．υ（A）＝0.2mol/ (L·s) 参考答案： D 略 13. 下列有关肥皂的说法错误的是                                           A．肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐 B．肥皂也可以在洗衣机中使用。 C．肥皂的碱性较强，不适合洗涤丝绸、毛织物和某些化学纤维纺织品。 D．肥皂对水质的要求高,硬水、海水、酸性水中都不宜使用 参考答案： B 14. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入      A．石蕊溶液            B．盐酸                   C．氯水                   D．KSCN溶液 参考答案： D 略 15. 下列说法中正确的是(　　) A．能自发进行的反应一定能迅速发生 B．非自发进行的反应一定不能发生 C．能自发进行的反应也可能没有发生 D．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应 参考答案： C 解析：能否自发进行与反应的快慢没有必然的联系，能自发进行的反应，不一定反应就快，因为反应的快慢受反应条件的影响，A项错误；在一定条件下，非自发反应也可能发生，B项不正确；D项属于非自发反应，只有C项符合题意。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (13分)实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。      下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：      合成实验过程如下：    向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。    开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，    用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、    3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。    回答下列问题：   （1）在合成装置中，甲装置的名称是                  。   （2）三颈烧瓶的容量为          （填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。   （3）滴液漏斗右边的玻璃导管的主要作用是____________________          。   （4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是     __________________________________________________________________________；    然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____         中，分离得到有机层。   （5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____        ℃的馏分。   （6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____          。     A．重铬酸钾溶液     B．金属钠     C．新制的氢氧化铜悬浊液 参考答案： ⑴冷凝管(2分)⑵250mL(2分) ⑶使所加液体能顺利滴入三颈瓶中(2分) ⑷除去产品中混有的醋酸杂质(2分)分液漏斗(1分) ⑸155.6(2分)     ⑹AB(2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）实验证明，纯硫酸的导电性显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O++OH－）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答： ⑴ 纯硫酸在液态时自身电离方程式是                                  。 ⑵ 25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)     1×10－14(填“>”“<”或“=”) ⑶ 已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10－20，要使0.2mol/L溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为               。 参考答案： （6分） ⑴ 2H2SO4H3SO4++HSO4          ⑵ >         ⑶ 6   略 18. 在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？（填“增大”“减小”或“不变）平衡移动方向如何？（填“正向”“逆向”或“不变） 加入的物质 少量(NH4)2SO4固体 少量HNO3溶液 少量KOH溶液 c(OH-)的变化 ① ② ③ 平衡移动方向 ④ ⑤ ⑥ 参考答案： 略 19. W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构： 元素编号 元素性质或原子结构 W 原子电子层数与核外电子数相等 X 核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等 Y 元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外） Z 原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2 ⑴元素符号：X_________ ,   Z________。 ⑵Y元素原子的核外最外层电子排布式为____________。 ⑶W和X形成的化合物的电子式________________,该化合物为________分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于__________晶体。 ⑷Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为______________________________。   参考答案： （1）O、 Si  （2）3s1   （3）   极性   原子  （4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 略