福建省福州市长乐第二中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

福建省福州市长乐第二中学2022年高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A．甲烷和苯都可以发生取代反应                  B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 C．淀粉(C6H10O5) n和纤维素(C6H10O5) n互为同分异构体  D．石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化 参考答案： A 略 2. 某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（    ）    A．5-乙基-2-己烯          B．3-甲基庚烯    C．3-甲基-5-庚烯          D．5-甲基-2-庚烯 参考答案： D 略 3.  某短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是  （  ）  A、K2S      B、Na2S         C、Na2O         D、KCl 参考答案： A 略 4. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：        下列叙述错误的是     A．步骤⑴产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验     B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应     C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应     D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 参考答案： D 略 5. 可逆反应2SO2(g) ＋O2(g)      2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是   A. v(SO2) ＝0.5mol/(L?s)                 B. v(O2) ＝0.25mol/(L?s)  C. v(SO3) ＝0.6mol/(L?s)                 D. v(O2) ＝0.4mol/(L?s) 参考答案： D 略 6. 下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是 A.AlCl3        B.KHCO3         C.Fe2(SO4)3         D.NH4HCO3 参考答案： C 略 7. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是      A．NH4Cl          B．NH4HSO4         C．CH3COONH4        D．NH4HCO3 参考答案： B 略 8. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A FeO与足量的稀硝酸反应： FeO+2H+=Fe2++H2O 正确 B 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++=BaSO4↓ 正确 C 碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水： 2+Ca2++2= +CaCO3↓+2H2O 错误，、和H2O的系数应均为1，生成物中没有 D 用食醋除去水瓶中的水垢： CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ 错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式   参考答案： D 9. 如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（   ）          A．①②③④　　　 B．①②④③        C．③①④②　　 　 D．②①④③ 参考答案： D 略 10. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图有关柠檬烯的分析正确的是 A．它的一氯代物有6种       B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上               C．它和丁基苯（）互为同分异构体 D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 参考答案： D 略 11. 反应2A（气）2B（气）+C（气）（正反应为吸热），已达平衡，欲使B的物质的量减小，应采取的措施是： A．升温         B．加压            C．增大A的浓度      D．加催化剂 参考答案： B 12. 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（    ） A. 辛烯和3-甲基-1-丁烯    B. 苯和乙炔 C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷    D. 甲基环己烷和己炔 参考答案： B 试题分析：最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式； 同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质； 同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物。 A．辛烯和3-甲基-1-丁烯互为同系物，不符合题意。 B．苯和乙炔，正确。 C．1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体。不符合题意。 D．甲基环己烷和己炔最简式不相同，不符合题意。故选B。 点评：题考查同系物、同分异构体的判断，难度不大，注意化学“五同”比较。 13. 有关分子结构的下列叙述中，正确的是(   ) A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上  B．所有的原子都在同一平面上 C．12个碳原子不可能都在同一平面上    D．12个碳原子有可能都在同一平而上 参考答案： D 试题分析：A、乙烯是平面结构，不是直线结构，除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上，A错误；B、分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面。在甲基上可能还有1个氢原子（或一个氟原子）共平面，则两个甲基有2个氢原子（或一个氟原子）可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，B错误；根据以上分析可知C错误，D正确，答案选D。 【名师点晴】该题的解答关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转；根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转。 14. 下列说法错误的是（    ） A．食品添加剂主要包括：着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂 B．水在人体中有很多作用，调节体温是其中之一 C、橡胶硫化的目的是提高橡胶的强度、弹性和化学稳定性 D．长期大量服用阿司匹林可能出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注NH4Cl溶液   参考答案： D 略 15. 有以下两个反应：C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1）， N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），当温度升高时，v1和 v2的变化情况为(    ) A.同时增大     B.同时减小     C.增大，减小     D.减小，增大 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题： （1）检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是                               。 （2）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是            （填字母代号）。 a．核磁共振法     b．红外光谱法     c．质谱法     d．透射电子显微镜法 （3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是                 ； 使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的           （填字母代号）。                          a         b      c         d         e （4）滴定终点的现象是                                                      。 （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为                     。 （6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定 结果            。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果            。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知在某温度T℃时，某稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10﹣amol?L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol?L﹣1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的质量与加入的Ba（OH）2溶液体积关系如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算： （1）最初混合酸溶液中c（HCl）=　   　； （2）图中　 　点BaSO4就已被完全沉淀，质量为　  　克； （3）B点pH=　 　（第（3）步要求写出计算过程）（已知lg3=0.48）． 参考答案： （1）0.2mol/L （2）A；0.233 （3）1.48   【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 【分析】（1）该温度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀量达最大，钡离子与硫酸根离子恰好反应，根据n=cV计算该阶段消耗的n（Ba2+），由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）． 加入60mLBa（OH）2溶液时，溶液的pH=6，呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，据此计算混合溶液中n（H+），溶液中n（HCl）=n（H+）﹣2n（H2SO4），再根据c=计算原混合溶液中c（HCl）； （2）A点沉淀量达最大，硫酸与氢氧化钡恰好反应，由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）； （3）根据消耗的氢氧化钡计算B点参加反应的氢离子物质的量，进而计算溶液中氢离子浓度，根据pH=﹣lgc（H+）计算B点pH值． 【解答】解：（1）该温度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L， 加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀量达最大，钡离子与硫酸根离子恰好反应，该阶段消耗的n（Ba2+）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，加入60mLBa（OH）2溶液时，溶液的pH=6，呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，故混合溶液中n（H+）=n（OH﹣）=0.06L×0.1mol/L=0.006mol，溶液中n（HCl）=0.006mol﹣2×0.001mol=0.004mol， 故原混合溶