河北省石家庄市安古城中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

河北省石家庄市安古城中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列图示与对应的叙述不相符的是                    （      ）                             图1                图2                  图3                  图4 A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液　 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲线 D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 参考答案： C 2. 下列与化学有关的说法中正确的是              A．高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料 B．风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能 C．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体 D．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 参考答案： A 略 3. 肼N2H4空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该电池工作时的说法正确的是 A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑ B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C．溶液中阴离子向正极移动 D．溶液中阴离子物质的量基本不变   参考答案： AD 4. 已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是： A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2     B．①中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应 C. ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 参考答案： A 略 5. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H+、Fe3+、I－、SO42－          B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－ C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－         D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－ 参考答案： C 略 6. 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（　　） A．氢氧化铁和稀盐酸反应                 B．氨水和稀硫酸反应 C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应             D．二氧化碳通入澄清石灰水 参考答案： C 考点：离子方程式的书写．. 专题：离子反应专题． 分析：A、氢氧化铁应属于难溶物，应该写成化学式，不能只写氢氧根； B、氨水是弱电解质，应写成化学式，不能用氢氧根代替； C、反应前后，都是易溶物，且只有弱电解质水生成； D、二氧化碳应写成分子式，不能只写氢离子，生成的碳酸钙属于难溶物，不能拆开． 解答：解：A、氢氧化铁应写成化学式，正确离子方程式为  Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A错误； B、氨水应该写成分子式，正确方程式为NH3．H2O+H+═NH4++H2O，故B错误； C、反应物生成物中只有弱电解质水，其他都是易溶物，离子方程式为H++OH﹣=H2O，故C正确； D、二氧化碳气体应写成分子式，产物中除了水，还有难溶物碳酸钙生成，正确离子方程式为 2H++Ca2++2OH﹣═2H2O+CaCO3↓，故D错误； 故选C． 点评：本题考查离子方程式的书写，难溶物、气体写成分子式，产物中不能漏掉水或者难溶物，难度中等，注重基础知识考查． 7. 已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br－。向10mL0.1mol·L－1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl－ 外还一定 A．含Fe2+，不含Fe3+                          B．含Fe3+，不含Br－ C．含Fe3+ 和Br－                   D．含Fe2+ 和Fe3+ 参考答案： C 略 8. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 : 2A（g）＋B（g）2C（g）；△H ＜0     4 s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，下列说法中正确的是   A．反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态 B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L－1·S－1 C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低 D．达平衡后若升高温度，C的浓度将减小 参考答案： BC 9. 某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是（） A．一定没有Na2CO3和Ba(N O3)2 B．一定有Na2CO3而没有Ba(N O3)2 C．没有Ba(N O3)2但有K N O3可能还有Na2CO3 D．没有Na2CO3但有Ba(N O3)2和K N O3 参考答案： 答案：C 10. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法中错误的是（    ） A．电池工作时，锌失去电子         B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g 参考答案： C 略 11. 下列离子方程式的书写正确的是 A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓ B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2O C．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2O D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ 参考答案： B 略 12. 化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大。据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为 A．1.43%         B．14.3%       C．9.18%         D．91.8% 参考答案： C 略 13. 亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。 下列有关叙述正确的是 A．亮菌甲素分子式为C12H11O5 B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应 C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子 参考答案： B 略 14. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH>7的溶液中：  Na+、Mg2+、SO4 2－、I－ B．使甲基橙试液变红的溶液中：  Al3+、Cu2+、NO3－、SO42－ C．由水电离出的c(H+)=l.0×10-13 mol．L-1的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、Cl－ D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：  Na+、NH4+、NO3－、Cl－ 参考答案： B 考查离子共存。pH>7的溶液Mg2+可能不能大量共存(pH>11时Mg2+基本沉淀完全)；由水电离出c(H+)=1.0×10－13 mol/L的溶液可能是c(H+)=0.1 mol/L或c(OH－)=0.1 mol/L，在c(H+)=0.1 mol/L的溶液中CO32－不能大量共存；加入铝粉放出H2的溶液中，若是酸性溶液不能有强氧化性的离子如NO3－、ClO－等，若是碱性溶液不能有沉淀碱的金属离子和NH4+。 15. 实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不 正确的是 A、此实验表明氯水具有酸性、漂白性       B、内环呈白色外环呈红色或浅红色 C、内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D、氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）     Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%—30%的稀硫酸溶液，在50℃—80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。 （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：__________________________________。 （2）硫酸溶液过稀会导致_________________________________________________。 （3）采用水浴加热的原因是__________________________________________________。 （4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）____________________________。 （5）溶液趁热过滤的原因是______________________。塞紧试管口的目的是__________________________。 （6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_____________________________。 参考答案： Ⅰ. (1) Ⅱ. (1)Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑ (2)反应速率慢，不利于晶体析出 (3)容易控制温度 (4)Fe+2Fe3+3Fe2+ (5)减少FeSO4的损失  防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+ (6)有浅绿色晶体析出 Ⅰ.实验室用浓H2SO4滴入浓盐酸中制取氯化氢，结合反应物状态、反应条件及产物的性质和题目要求设计实验装置图。 Ⅱ.根据题干信息“洁净的铁屑中加入20%—30%的稀H2SO4”写出其反应化学方程式为：Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑。若硫酸溶液过稀，会导致反应速率变慢，而不利于晶体的析出。反应过程中采用水浴加热的目的是为了便于控制温度，反应过程中加入过量铁屑的目的是防止生成Fe3+，即发生反应：2Fe3++Fe3Fe2+。反应后的溶液趁热过滤，是为了防止冷却时FeSO4晶体析出而导致FeSO4损失；用橡胶塞塞紧试管口的目的是为了防止空气进入试管中将Fe2+氧化为Fe3+而导致其变质。当静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象为有浅绿色晶体析出。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （13分）Li