河南省商丘市小吴乡中心中学2022年高三化学期末试卷含解析

河南省商丘市小吴乡中心中学2022年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（　　） A．         B． C．          D． 参考答案： A 解：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基， A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确； B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误； C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误； D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误； 故选A． 2. 钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度 B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl C. 结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K D. 启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 参考答案： D A、可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，选项A正确；B、洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru含有杂质，选项B正确；C、结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，选项C正确；D、二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，选项D不正确。答案选D。 3. 下列过程没有发生化学反应的是 A. 用活性炭去除冰箱中的异味 B. 用热碱水清除炊具上残留的油污 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 参考答案： A 4. 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理： 下列说法正确的是   ?滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+      ?样品中含氧元素的物质的量为0.03mol  ?溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol    ?V=224mL        … V=336mL        A．???        B．???      C． ??…          D．??… 参考答案： B 略 5. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 (    ) A．8.64g      B．9.44g     C．9.00g      D．  9.20g  参考答案： 【知识点】金属与硝酸反应的规律C2  C3  D4 【答案解析】D   解析：还原产物NO2的物质的量是8960 mL/(22400mL/mol)=0.4摩，N2O4的物质的量是672mL/(22400mL/mol)=0.03摩，化合价共降低0.4+2×0.03=0.46； 设铜xmol,镁ymol，则有：98x+58y=17.02  ；2x+2y=0.46. 解得x=0.092  y=0.138；所以x=0.092mol×64g/mol+0.138mol×24g/mol=9.20g故答案选D 【思路点拨】本题考查了金属与硝酸反应的规律，利用氧化还原反应原理即可顺利解答。 6. 下列实验设计和结论相符的是 A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 参考答案： C 略 7. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是                                          (　　) A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．溶液与胶体属于并列关系 D．离子化合物和电解质属于交叉关系 参考答案： C 8. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是      A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－ C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、Brˉ D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ 参考答案： C 略 9.     参考答案： C 10. 下列说法正确的是 A．吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸 B．“硝酸钾晶体的制备”实验中，溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大 C．容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗        D．溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因为溴与乙烯发生了加成反应 参考答案： A 略 11. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有K+ B. 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C. 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42- D. 在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯 参考答案： B 钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃片进行观察，才能看到紫色火焰，A错误；相同浓度的Cl-和I-的混合液中滴加少量AgNO3溶液，先出现AgI沉淀，说明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小，B正确；如果溶液中含有SO32-，加入硝酸酸化，SO32-被氧化为SO42-，再加入氯化钡溶液，也会出现白色沉淀，C错误；乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，无法得到乙酸乙酯，D错误；正确答案：B。 点睛：SO42-的检验：向溶液中加入过量的稀盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-。 12. 常温下，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是 A．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用 B．b、d两点溶液的pH相同 C．c点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L D．从bd的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点 参考答案： D 【点睛】考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意物料守恒及影响电离平衡的因素，题目难度中等，易错点为选项C中c（Na+）的实际大小。 13. 下列各种情况下，可以大量共存的离子组是（    ）        A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、NO3—、SO42—、Na+        B．由水电离的c（H+）=1×10—14mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl—、HCO3—        C．与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42—、CO32—、Na+        D．使紫色石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl— 参考答案： 答案：A 14. 下列选项中不属于化学研究的是 A.研发氢能源       B.合成新材料       C.编写电脑程序      D.用石油生产化工原料 参考答案： C 略 15. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图： 下列说法正确的是（　　） A．反应①、②均是取代反应 B．反应③、④的原子利用率均为100% C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别 参考答案： D 【分析】A．②反应中乙醛的氧化过程； B．④生成乙酸乙酯和水； C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯、丙酸甲酯等； D．乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于水。 【解答】解：A．②反应中乙醛的氧化过程，不是取代反应，故A错误； B．④生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等于100%，故B错误； C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯（2种）、丙酸甲酯等，故C错误； D．乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于水，则可用碳酸钠溶液鉴别，故D正确。 故选：D。 【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构特点以及同分异构体的判断，题目难度不大。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (16分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为： MnO2 + 4 HCl(浓)   MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （1）在该反应中，氧化剂是           ，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是             mol，转移电子的物质的量是            mol； （2）将制得氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2 ]中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是                                            ；在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3- 物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是                                               。 （3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24 L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为                  。（浓盐酸足量） （4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）                                                   。 参考答案： (16分) （1）MnO2 （2分），   2 （2分），  2 （2分）， （2）2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分） 4Cl2 +8NaOH === 6NaCl + NaClO3 + NaClO + 4H2