2022-2023学年广东省湛江市雷州中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年广东省湛江市雷州中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验报告记录的实验现象正确的是（    ） 参考答案： 答案：C 2. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设 （猜想）引导下的探究肯定没有意义的是      　　   　    (　　) A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成     B．探究Na与水的反应可能有O2生成 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变 或HClO的漂白性 参考答案： B 略 3. 有机物A的相对分子质量为128，燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六元碳环且可与NaHCO3溶液反应，则该有机物环上一氯代物的数目为 A．5             B．4             C．3             D．2 参考答案： B 略 4. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)===4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是 ( 　 ) A．说明金刚石的内能比石墨低 B．说明红磷比白磷稳定 C．说明红磷比金刚石稳定 D．此种变化为物理变化 参考答案： B 略 5. 为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 A  (a+b+c)/V mol/L                         B  2(a+b+c)/3V mol/L   C  (a+b+2c)/V mol/L                        D  (b+2c)/V mol/L 参考答案： C 6. 下列说法正确的是（　　） 　 A．易溶于水的物质一定是电解质 B． 液态氯化氢能导电 C．液态氯化钠能导电 D． 熔融的液态钠是电解质 参考答案： C 略 7. X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是(　　) A．原子半径：Y>Z                          B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 参考答案： D 略 8.  下列实验操作或事故处理中，不正确的做法是 A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗 B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码。 C.在250ml烧杯中，加入216ml水和24克NaOH固体，配制100/0NaOH溶液 D.不慎将浓硫酸粘在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用大量水冲洗 参考答案： C 9. 对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　　) A．①②③　　　B．①②④     C．①③④      D．②③④ 参考答案： B 略 10. (1997·全国卷)CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是(    ) A.MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔 B.的电子式为［∶ＣＣ∶］2－ C.CaC2在水中以Ca2＋和形式存在 D.MgC2的熔点低，可能在100℃以下 参考答案： AB 略 11. 为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是 A、滴加浓硝酸      B、滴加浓硫酸       C、滴加酒精       D、灼烧 参考答案： AD 12. 下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是 参考答案： B 略 13. 用下列装置不能达到有关实验目的是                                     A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)      B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰        D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 参考答案： D 略 14. LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是 A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子 C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2↑ D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 参考答案： A 略 15. 下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（  ） 参考答案： D 解析:本题考查化学实验方案的评价。A选项，乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，错误；B选项，用pH试纸测盐酸的pH时不能用蒸馏水湿润，否则会使所测pH偏大，错误；C选项，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气发生氧化还原反应，而碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳不是氧化还原反应，错误；D选项，淀粉和蛋白质在酶作用下都发生水解，正确，故选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 （1）稀硫酸应放在           中（填写仪器名称）. （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关      、打开开关       就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由                 ． （3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是                  ． （4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 ①为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是          。 A．用冷水洗                         B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗 C．用30%的乙醇溶液洗                D．用90%的乙醇溶液洗 ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗高锰酸钾溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 滴定过程中发生反应的离子方程式为                      . 滴定终点的现象是                     . 通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是      。 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低 参考答案： （1）分液漏斗（1分） （2）B，A（或“AC”），（各1分）防止生成的氢氧化亚铁被氧化；（2分） （3）铁粉进入导管从而堵塞导管（或其它合理答案）（2分）；（4）①D；（1分） ②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，（2分）最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色（2分） ×100% （2分）， BC。（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分） X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为          、          ； (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ； (3)Q的元素符号是        ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ； (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键               。 参考答案： [化学——选修3：物质结构与性质] （1）S 、C （2）V形、直线形，SO2，因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 （3）Cr，四，1s22s22p63s23p63d54s1，+6 （4）F-H…F    F-H…O  O-H…F  O-H…O 略 18. （2分）FeSO4溶液在pH＝2时暴露在空气中是比较稳定的。如在该溶液中加入氧化亚铁硫杆菌后，大部分Fe2+离子可迅速转化成Fe3+（Fe3+是浸出硫化矿物的良好的出剂）。这一反应是细菌浸出矿物的重要反应之一，该反应方程式为：　　　　　　　　　　   　　 参考答案： （2分）                      或    氧化亚铁硫杆菌可不要求 略 19. 如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图，图中A、D均为碳棒，B铝棒，C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理．B在实验时才插入溶液中． （1）从装置的特点判断，甲、乙装置中      是原电池，其负极的电极反应式为：      ； （2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：C：      D：      ，D电极上的现象是      ，一段时间后溶液中的现象是      ； （3）在实验（2）的基础上，改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，此时D极上发生的电极反应式为：      ，乙装置里除两电极上有明显的现象外，还可以看到的现象是      ，产生该现象的化学反应方程式是      ． 参考答案： 1. Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ； 2. Fe﹣2e﹣=Fe2+      2H++2e﹣=H2↑     有无色气体产生       白色沉淀生成 3. 4OH﹣﹣4e﹣=2H20+O2↑     白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色     4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 考点：原电池和电解池的工作原理． 分析：（1）甲为原电池，乙为电解质，甲中A为正极，B为负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应； （2）C为阳极，发生氧化反应，D为阴极，发生还原反应； （3）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，则D为阳极，C为