江西省景德镇市第十九中学高三化学月考试卷含解析

江西省景德镇市第十九中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （16分）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2 、MnO4－、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 →O2。 （1）该反应应选择的酸是：             （填序号）。 A．盐酸　　  B．浓硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸。 （2）该反应中发生还原反应的过程是：              →                。 （3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：                                                                   。 （4）如果上述反应中有6.72L（标准状况.）气体生成，转移的电子数为     mol。 （5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2+H2O = A + NH3↑，试指出生成物A的化学式为         ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是                      。 参考答案： ⑴  C      （2分） ⑵ MnO4- → Mn2+        （2分） ⑶2MnO4- + 5H2O2 +6H+ =2Mn2+ + 8H2O +5O2↑  （5分，电子转移略，方程式3分，电子转移2分） ⑷ 0.6     （3分） (5)KHCO3（2分）H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性（2分） 2. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。 则下列有关说法不正确的是   A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应   B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-===2Fe2++I2。   C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol   D．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为l mol 参考答案： D 略 3. 200℃时11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均式量为                                   A．5.8           B．23.2       C．  34.8            D．46.4 参考答案： B 略 4. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法正确的是 A. 若X为碳棒，开关K置于B处可减缓铁的腐蚀 B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑ D. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑ 参考答案： BD 略 5. 下列关于物质用途的叙述，不正确的是 A.卤化银可用作感光材料             B.干冰可用作致冷剂 C.不溶性钡盐（BaCO3、BaSO4）均可用作X光透视的“钡餐” D.铁桶用作盛放冷的浓硫酸的容器 参考答案： C 6. 下列物质的分离或鉴别正确的是 A．除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘，均可用升华的方法 B．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液 C．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气 D．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，可以分别配成溶液，再加入澄清石灰水 参考答案： C 略 7.  设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是     A．2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA。 B．39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA C．3．4 g氨中含有0．6NA个N—H键     D．在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0．1NA 参考答案： C 略 8. 从某些性质看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是                                A．仅①正确       B．②④正确       C．全部正确    D．正确①②④ 参考答案： C 略 9. 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是   A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023   B．0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×1023  C．0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023  D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 参考答案： C 10. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（   ） A．原子数         B．分子数          C．质量           D．密度 参考答案： B 略 11. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A．能与FeCl3溶液发生显色反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生加成、取代、消去反应 D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应 参考答案： BC 试题分析：A、分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B、含有C=C，可使酸性KMnO4 溶液褪色，故B正确；C、含有C=C，可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、消去反应，故C正确；D、含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D错误。 考点：本题考查有机物的结构与性质。 12. 2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指              A．汽车尾气催化转化机理             B．钢铁生锈机理     C．合成氨工业催化氧化机理           D．氢氧燃烧电池电极反应机理 参考答案： A 13. 下列指定反应的离子方程式不正确的是 A. 钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑ B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3?+OH–CaCO3↓+H2O C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH ?+2H++SO42?BaSO4↓+2H2O D. 泡沫灭火器反应原理:3HCO3?+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓ 参考答案： B A．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成NH3·H2O，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；故选B。 点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键。本题的易错点为B，向碳酸氢铵溶液中加入石灰水，氢氧根离子书写与碳酸氢根离子反应，再与铵根离子反应，当石灰水足量，应该反应生成碳酸钙、和氨水。 14. 将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是：   A B C D X Ba(HCO3)2 溶液 Na2CO3 溶液 KOH 溶液 CO2 气体 Y NaOH 溶液 CaCl2 溶液 Mg(HSO4)2 溶液 石灰水 参考答案： C 从图中可以看出在Y溶液中刚开始加入X时，没有产生沉淀，随着X的量的增多，沉淀开始增多，到达到最大值，沉淀不再发生改变。A中在NaOH溶液中加入Ba(HCO3)2溶液，刚开始就产生沉淀，故不符合题意；B中在CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液刚开始即产生沉淀，故不符合题意；C中在刚开始时反生的是氢离子和氢氧根离子的反应，没有沉淀产生，当氢离子完全反应后即为Mg2+与OH—反应生成Mg（OH）2沉淀，当Mg2+完全沉淀下来之后沉淀达到最大值，不再反生改变，故符合题意；D中在石灰水中加入二氧化碳时，刚开始即产生沉淀，当沉淀达到最大值时再通入二氧化碳，沉淀开始减少直至消失，故不符合题意，错误。 15. 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是                                                                  （    ）          A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。          B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体          C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同          D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝： 根据上述流程图填空： （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式　　　　　　． （2）通常条件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38，除杂后溶液中c（Fe3+）约为　　　　　　． （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是　　　　　　． （4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是　　　　　　． （5）“分离”操作的名称是　　　　　　  （填字母代号）．A．蒸馏       B．分液       C．过滤 （6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是　　　　　　，离子浓度最小的离子是　　　　　　． 参考答案： 1. 2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+ 2. 4.0×10﹣20mol/L 3. 抑制Al3+水解 4. 减少可溶性杂质的析出及Al3+水解 5.C 6. SO42﹣；OH 考点：金属的回收与环境、资源保护． 专题：实验设计题． 分析：（1）H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，