内蒙古自治区赤峰市第七中学高一化学上学期期末试题含解析

内蒙古自治区赤峰市第七中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某主族元素R的原子其电子式可用    表示。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是                                        (      ) A．最高价氧化物分子式为R2O5          B．含氧酸分子式为 HRO3 C．含氧酸分子式为H3RO4              D．气态氢化物分子式为RH5 参考答案： D 略 2. 下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是 A、Na+、NH4+、Cl—、CO32—                    B、Fe3+、Mg2+、SO42—、NO3— C、Ba2+、Ca2+、Br—、SO42—                    D、Zn2+、Ca2+、NO3—、Cl— 参考答案： D 略 3. 下列说法正确的是(　　) A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 参考答案： BD 略 4. 同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是（     ） A.所含分子数和质量数均不相同 B.含有相同的质子和中子 C.含有相同的分子数和电子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子 参考答案： D 略 5. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是（    ） A．摩尔质量g/mol    B.气体摩尔体积L/mol   C.溶解度g/100g     D.密度g/cm3 参考答案： C 略 6. 两种元素可以形成AB2型共价化合物的是(　　) A. 无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子 B. 核电荷数分别为12和17的元素 C. ⅣA族和ⅥA族中原子半径均为最小的元素 D. 最高正价都为奇数的两种短周期元素 参考答案： C 试题分析：A、无中子的原子是H原子，最外层有6个电子的短周期元素的原子是O或S，二者形成共价化合物的类型是A2B型，错误；B、核电荷数分别为12和17的元素分别是Mg、Cl元素，二者形成的化合物是离子化合物，错误；C、ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素分别是C、O元素，二者形成的二氧化碳属于AB2型共价化合物，正确；D、最高正价都为奇数的两种短周期元素可以是Na、Cl元素，二者形成的化合物是离子化合物，错误，答案选C。 7. 下列实验操作与安全事故处理错误的是（       ） 　A．使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 　B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 　C．将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸 　D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 参考答案： C 略 8. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA       B．18 g水所含的氢原子数目为NA C．在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NA           D．32 g氧气所含的原子数目为NA 参考答案： A 略 9. (6分)9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol，则N2Ox的摩尔质量为                ；x=        ，9.2 g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子数与      g H2O所含的氧原子数相同。 参考答案： 22.（6分）92 g/mol ；x= 4，7.2g。（每空2分） 10. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）                                                 A．2.5×1019个          B．2.5×1022个   C．5×1019个      D．5×1022个 参考答案： A 略 11. 对下列化学反应的热现象的说法不正确的是： ①放热反应发生时不必加热 ②化学反应发生过程中一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的量有关 A: ①②        B:②③         C:①③        D:②④ 参考答案： C 略 12. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是 甲 500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应 乙 500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应 丙 450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应 丁 500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应 A. 甲、乙、丙、丁    B. 乙、甲、丁、丙    C. 乙、甲、丙、丁    D. 丁、丙、乙、甲 参考答案： B 试题分析：由温度可知，丙中反应速率最慢；温度相同时，乙中使用催化剂，则反应速率最快，甲与丁比较，甲中浓度大，反应速率快，则按反应速率由大到小的排列顺序为乙、甲、丁、丙，故选B。 13. 下列说法正确的是 A. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到 B. 利用油脂在碱性条件的水解，可以制取甘油和高级脂肪酸 C. 用溴水可以鉴别：己烯、己烷、四氯化碳三种有机物 D. 油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物高*考 参考答案： C 煤中不含有苯、甲苯和粗氨水，故A错误；油脂在碱性条件的水解，可以制取甘油和高级脂肪酸盐，故B错误；己烯能使溴水褪色、己烷、四氯化碳难溶于水与溴水混合分层，己烷密度小于水，四氯化碳密度大于水，己烷与溴水混合后有色层再上层，四氯化碳与溴水混合后有色层再下层，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错误。 14. 下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是 参考答案： C 略 15. 右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 A、锌片逐渐溶解 B、烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C、电子由铜片通过导线流向锌片 D、该装置能将电能转变为化学能   参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。 （1）写出下列仪器的名称：a.__________b._____________。 （2）若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由________（填f或g） 口通入。 （3）用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_______________。 （4）实验室用Na2CO3·10H2O 晶体配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。 ①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O 的质量是____g。 ②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_______________。 ③除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：_______________。 （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填： 增大、减少、或无影响） ①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响：_____________； ②定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_____________。 参考答案： (1)蒸馏烧瓶   冷凝管 (2)酒精灯    g (3)打开分液漏斗上口的玻璃塞 (4) ①143    ②未用玻璃棒引流   ③玻璃棒、胶头滴管、量筒    (5) ①无影响    ②增大 解析：（1）根据仪器的结构可知，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管； 故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管‘ （2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，还需要酒精灯加热；冷凝水应是下进上出，才能保证充分冷凝，即冷凝管由g口进； 故答案为：酒精灯；g； （3） 用分液漏斗分离液体时，要注意将分液漏斗上口的玻璃塞打开，平衡气压，保证液体顺利流下； 故答案为：将分液漏斗上口的玻璃塞打开； （4）①实验室用Na2CO3·10H2O 晶体配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL，由于容量瓶的规格没有970mL，只能用1000mL容量瓶，即1L，则1L0.05mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：1L×0.05mol/L=0.05mol，Na2CO3?10H2O的物质的量为0.05mol，则Na2CO3?10H2O的质量为：0.05mol×286g/mol=14.3g，托盘天平的精确度为0.1g,所以要用托盘天平称量14.3g。 ②将溶液转移至容量瓶中时，要用玻璃棒引流，而图片中没有； ③还需要的仪器有，玻璃棒、胶头滴管、量筒； 故答案为：14.3；未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管、量筒； （5）容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；定容时俯视液面，溶液的体积偏小，则配制溶液浓度增大； 故答案为：无影响；增大。 点睛：易错点：实验室的容量瓶规格一般有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml，因为容量瓶只有一条刻度线，所以只能精确的配制其规定体积大小的溶液。如果需要配制480mL溶液，则实际上配制的为500mL，计算时要用500来计算。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（    ） （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯    F．干燥器 （2）步骤⑤的仪器名称是 ; （3）步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是                 。 （4）若反应后有Mn2+步骤④反应的离子方程式是                             。 （5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                           。 参考答案： （1）BDE    （2）分液漏斗      （3）蒸馏 （4）2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O （5）苯与水互不相溶; 碘在苯中的溶解度比在水中大 18. （9分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。 （1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。 (2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2属于_________（填离子或共价）化合物。 （3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化