2022-2023学年湖北省孝感市孝昌县白沙中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年湖北省孝感市孝昌县白沙中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 合成结构简式为的高聚物，所用单体应是(    ) ①苯乙烯  ②丁烯  ③丁二烯  ④丙炔  ⑤苯丙烯 A.①②          B.④⑤          C.③⑤          D.①③ 参考答案： D 略 2.   在一体积不变的密闭容器中充入H2和I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q，Q>0。当达到平衡后，改变反应的某一条件（不再充任何气体）造成容器内压强增大。下列说法正确的是（） A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量增大 B．平衡不移动，混合气体密度不变 C．平衡向右移动，HI浓度增大 D．反应速率变化如右图所示   参考答案： 答案：D 3. 不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是（   ） A．食盐、淡水      B．钠、镁       C．氯气、烧碱      D．溴、碘 参考答案： A 略 4. 将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下： 已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是                                     （    ）     A．在四种金属中C的还原最强     B．金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜     C．A、D若形成原电池时，A为正极     D．A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀 参考答案： AD 略 5. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的检验。以下类推的结论正确的是（   ）。  A.由乙醇可以氧化为乙醛，则所有的醇都可以氧化为醛  B.少量CO2通入苯酚钠溶液生成NaHCO3，少量CO2通入偏铝酸钠溶液也生成NaHCO3  C.BaSO4是难溶于水的白色沉淀，则SrSO4也为难溶于水的白色沉淀 D.过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁在氯气中燃烧也生成氯化亚铁 参考答案： C 6. 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是 A．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃 B．将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应 C．标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃 D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2 参考答案： D 略 7. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（    ）       A．加入合金的质量可能为9.6g    B．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol C．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL  D．溶解合金时产生NO气体体积2.24L(STP) 参考答案： BD 略 8. “白色污染”的主要危害是（  ） ①破坏土壤结构  ②降低土壤肥效  ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存． A．①②             B．②③ C．①②③④         D．②④ 参考答案： C 解：所谓“白色污染”，是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象．目前人们常用的处理方法是掩埋，会破坏土壤结构、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存等，题目中四个选项都正确． 故选C． 9. 生活中下列物质的有关说法错误的是 A. 食盐和白醋都可作调味剂 B. 糖类和蛋白质都可发生水解 C. 液化石油气和天然气都是含烃混合物 D. 双氧水和碘酒都可作医用消毒剂 参考答案： B 【详解】A．食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，醋具有酸性，可作为食品防腐剂，故A正确； B．糖类中的单糖不能水解，如葡萄糖为单糖，不能水解，故B错误； C．液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，天然气的主要成分是甲烷，它们的主要成分都是烃，故C正确； D．碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液是三种常见的消毒剂，故D正确；故选B。 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NA B．标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为 C．2SO2(g) + O2(g)               2SO3(g) ΔH < 0  升温该平衡逆向移动，ΔH减小 D．常温下，0．2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0．2 NA 参考答案： B 略 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                                          A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42- B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-     C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3     D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3 参考答案： A 略 12. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。某混盐CaOCl2在硫酸溶液中可以产生Cl2。下列关于此混盐CaOCl2的有关判断不正确的是                   （  ） A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子    B．该混盐的水溶液呈碱性               C．该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1             D．该混盐具有较强的还原性 参考答案： D 略 13.   从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：     ，下列说法正确的是（）     A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物     B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移     C. 产物中的离子有一部分是氧化产物     D. FeS2只作还原剂 参考答案： 答案：C 14. 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 　A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 　B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 　C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 D．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+ 参考答案： C 略 15. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（   ） A、46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA B、12g金刚石中含有的共价键键数为4NA C、0.1 mol NaHCO3 晶体中含0.2NA个离子 D、将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题： (1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。 (2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。 (3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。 (4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________________________________、_________________。 (5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。 (6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________ 参考答案： (1)3　(2)B　(3)Mg (4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (5)n(K＋)∶n(Mg2＋)∶n(NO)＝4∶1∶6 (6)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10－14 a 1×10－12 试回答以下问题： (1)若25”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________________________________________________。 (2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。 (3)t2 ℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。 参考答案： (1)>　温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积常数增大 (2)1 000 (3)9∶11　c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)   略 18. （12分）A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；     试回答：    （1）写出B转化为C的可能的离子方程式                  。    （2）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理                。    （3）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Ln mol·L－1的盐酸充分反应，已知，则生成D的物质的量为      mol。    （4）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式           ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为       （阿伏加德罗常数用NA表示） 参考答案： 19. ［化学——选修有机化学基础］  是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下   列路线合成 已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子。 请回答下列问题： （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是              。 （2）B →C的反应类型是                     。 （3）1molG最多能与        molNaOH反应。 （4）G的核磁共振氢谱中应有         个峰，峰面积比为        。 （5）写出E →F的化学方程式