2022-2023学年河南省新乡市凯杰中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年河南省新乡市凯杰中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.  用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是                           （    ）     A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NA     B．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ     C．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA     D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA 参考答案： C 重水的摩尔质量为20 g·mol－1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为1.8×10×NA /20=0.9NA，故A错。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错。由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构，60 g石英相当于1molSiO2，含有的Si－O键数目应为4NA，故D错。 2. 某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（    ） A．3:1          B．1:4     C．1:3                D．1:6 参考答案： C 略 3. 下列物质的分类组合正确的是（　　）   A B C D 纯净物 纯盐酸 冰醋酸 水玻璃 胆矾 混合物 水煤气 福尔马林 冰水混合物 漂白粉 弱电解质 氨水 氟化氢 氨 水 非电解质 干冰 乙醇 三氧化硫 氯气 参考答案： B 4. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是： A、漂白粉溶液与空气中的CO2作用：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－ B、用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C、将石灰石加到稀醋酸溶液中：CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O D、碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3- + OH- == H2O + CO32- 参考答案： C 略 5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是                    （      ） 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C B 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基 C 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液 出现淡黄色沉淀 溴乙烷发生水解 D 向等浓度的MgCl2、CuCl2混合液中滴加氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] 参考答案： C 略 6. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是                   （   ）                                     A.254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ       B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-       D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 参考答案： D 略 7. 下列离子方程式书写不正确的是（     ） A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时， 4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3-  + H2O B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O D．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合： 参考答案： C 略 8. ．已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是 甲 乙 丙 丁 A．甲和乙电子层数相同        B．乙和丁最外层电子数相同 C．原子序数：丁＞丙＞甲＞乙   D．最外层电子数：丁＞丙 参考答案： C 略 9. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）   操作和现象 结论 A 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象 铝和浓硝酸不反应 B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO3 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 D 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2   参考答案： B 【考点】化学实验方案的评价． 【专题】化学实验基本操作． 【分析】A．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜； B．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠； C．只能说明含有钠元素； D．NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2． 【解答】解：A．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故A错误； B．饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故B正确； C．只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故C错误； D．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的检验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大． 10. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　) A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 参考答案： 略 11. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100 nm，1 nm=10－9 m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是（　　） A.溶液                  B.悬浊液               C.胶体                  D.乳浊液 参考答案： C 略 12. 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 A．a＞b＞c     B．b＞a＞c    C．c＞b＞a   D．c＞a＞b 参考答案： B 略 13. 2011年6月，云南省曲靖市发生了铬渣污染事件。在金属零件上镀铬后，既可以增加硬度，也可以有装饰的效果。如果在CrCl3溶液中，在铁制零件上镀铬，镀铬的阳极不用金属铬，而采用不溶性阳极。以下说法中正确的是（    ）       A．铁制零件应该连接电源的负极       B．阳极发生的电极反应为：Cr3++3e—=Cr       C．为了增强溶液的导电性，可以向溶液中加入一些溶于水的强电解质，提高溶液的pH       D．当通过1.5mol e-时，铁制零件上可沉积78g铬镀层 参考答案： A 略 14.   参考答案： C 略 15. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（   ） A．由水溶液的酸性：HCl > HF，不能推断出元素的非金属性：Cl > F B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D．短周期元素形成的微粒X2－与 Y2+ 核外电子排布相同，离子半径：X2－ > Y2+ 参考答案： C 试题解析： A、非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故A正确； B、优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如镍、铂等），大多属于过渡元素，故B正确； C、短周期元素高正化合价和其主族序数相等但正化合价数值不一定相同，如C有+2、+4价，故C错误； D、微粒X2－与 Y2+核外电子排布相同，核电荷数Y>X，核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径: X2－ > Y2+，故D正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品． （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：             ▲         ； （2）采用水浴加热的原因是          ▲         ； （3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）           ▲         ； （4）溶液趁热过滤的原因是            ▲             ； （5）塞紧试管口的目的是 ▲            。 参考答案： （1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）容易控制温度  （3）Fe+2Fe3+═3Fe2+ （4）减小FeSO4的损失   （5）防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+ 解析：（1）铁是活泼的金属和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是Fe + H2SO4＝FeSO4 +H2↑。 （2）采用水浴加热能使溶液受热均匀，且温度容易控制。 （3）硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以反应时铁屑过量的目的是防止硫酸亚铁被氧化，反应的离子方程式是Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。 （4）因为一般物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液趁热过滤的目的是防止冷却后过滤析出晶体而造成FeSO4的损失。 （5）由于硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 据元素周期表及周期律的知识回答下列问题： （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为                 ，含有的化学键类型为              键（填“离子”、“共