贵州省贵阳市博文中学高一化学下学期期末试卷含解析

贵州省贵阳市博文中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素 它和           比较，下列叙述中不正确的是 （   ）       A．具有非常接近的相对原子质量　　　　  B．原子核中的中子数和电子数都不相同 C．比少3个中子      　　   D．它们互为同位素      参考答案： D 略 2. 检验HCL气体中是否混有CL2，可以采用的方法是 A、用干燥的蓝色石蕊试纸         B、用干燥的有色布条 C、将气体通入硝酸银溶液中       D、用湿润的淀粉碘化钾试纸 参考答案： D 3. 下列物质分类全部正确的是(    ) ①纯碱   ②食盐水  ③澄清石灰水   ④NaOH   ⑤液氧   ⑥KClO3 A．碱：①④                    B．纯净物：③④⑤   C．盐：①⑥                    D．混合物：②⑤ 参考答案： C 略 4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是   A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢                B．医用酒精的浓度通常为95% C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味      D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物   参考答案： B 略 5. 下列反应的离子方程式书写错误的是                                   A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－+ CO2 = HCO3－ B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O C. 铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑ D. 醋酸溶液跟氨水混合：CH3COOH+NH3·H2O = CH3COO－+NH4++H2O 参考答案： B 略 6. 下列各组物质用水就能鉴别的是 A．苯、四氯化碳、酒精        B．四氯化碳、溴乙烷、苯 C．酒精、溴乙烷、硝基苯      D．电石、大理石 参考答案： AD 略 7. 下列叙述正确的是（     ）（NA代表阿伏加德罗常数） A．1mol O 的质量是16g/mol             B．H2O的摩尔质量为18g C．44g CO2的体积为22.4L              D．9.8g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子 参考答案： D 略 8. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质可能有:①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤加聚反应 A.只有①③      B.只有①③④      C.只有①③④⑤      D.①②③④⑤ 参考答案： C 略 9. 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（    ） ①浓H2SO4        ②NaOH溶液        ③KI溶液      ④饱和NaCl溶液 A、②          B、②③           C、①②③　　　   D、①②④ 参考答案： C 略 10. 对于A2 + 3B22C+2D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（     ）                                                                A．v(A2) =0.4 mol/（L?s ）               B．v(B2) =0.8mol/（L?s） C．v(C) =0.6 mol/（L?s）                 D．v(D) =0.7 mol/（L?s） 参考答案： A 略 11. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是 A. 3∶7            B. 1∶2             C. 4∶7         D. 3∶4 参考答案： C 12. 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl﹣的物质的量浓度为（　　） A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L 参考答案： C 考点：物质的量浓度的相关计算．  专题：物质的量浓度和溶解度专题． 分析：先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl﹣的物质的量，最后利用c=来计算混合液中Cl﹣的物质的量浓度． 解答：解：NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol， CaCl2的物质的量为0.04L×0.5mol/L=0.02mol， 则Cl﹣的物质的量为0.03mol+0.02mol×2=0.07mol， 混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L， 则混合液中Cl﹣的物质的量浓度为=1mol/L， 故选：C． 点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答 13. 下列各组物质中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量始终不变的是(     ) A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)               B．乙烷和乙烯 C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH)    D．乙醇和乙酸 参考答案： A 略 14. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 A．AgNO3溶液                                                B．稀硫酸           C．稀盐酸                                                       D．稀硝酸 参考答案： B 略 15. 已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=－92 kJ·mol-1 。且1 mol N≡N键完全断裂时吸收热量946 kJ， 1 mol H－N键形成时放出热量391 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为     （      ） A．920 kJ               B．557 kJ                    C．436 kJ              D．188 kJ   参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下 (1)操作I、II中，不会用到的装置是________（填序号）。 (2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是________。 (3)操作III的目的是_________。 (4)如图是几种实验中常用的仪器： 写出序号所代表的仪器的名称： A.__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________ 参考答案： (1)C    (2)浸取青蒿素    (3)提纯青蒿素    (4)普通漏斗   蒸馏烧瓶   (直形)冷凝管    分液漏斗    坩埚 【详解】（1）操作Ⅰ后得到浸出液和残渣，实现固液分离，操作为过滤，操作Ⅱ后得到乙醚和青蒿素粗品，是利用两者的沸点不同将互溶物分离，操作为蒸馏，因此不会用到装置C；（2）) 青蒿素溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，所以向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是浸取青蒿素；（3）操作Ⅲ中粗品变为精品，故其目的是提纯青蒿素；（4）根据仪器的结构分析，A为普通漏斗、B为蒸馏烧瓶、C为直形冷凝管、D为分液漏斗、E为坩埚。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. ．(7分)（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如右图所示，则 ①此反应的化学方程式为________________； ②0~10s内，用Z表示的化学反应速率为________________； ③X的转化率为________________； （2）恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是________________。 ①C(s)的浓度不再改变           ②CO2的体积分数不再改变 ③气体的质量不再改变           ④气体的密度不再改变 ⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO ⑥n(CO2)：n(CO)=1：2         ⑦v正（CO2）=2v逆（CO） 参考答案： (计算速率1分，其余每空2分，共7分) （1）①X(g)+Y(g) 2Z(g)  (2分，不标状态也得分，“==”连接－1分)。      ②0.08mol/(L·s) (1分)   ③66.7%或66.67% (2分)    （2）②③④(2分) 18. 现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题： （1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示） （2）写出反应③的离子方程式：__________________________。 （3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过 _____以除去________________。 （4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___； 参考答案： (1)Na＞Al＞Fe    (2)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑    (3)饱和食盐水    HCl（氯化氢）    (4) 先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色    2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑ 【分析】 由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3。 【详解】(1) A为金属Na，B为金属Al, C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe； （2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑； （3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水； HCl（氯化氢）； （4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧