广东省湛江市港城第二中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

广东省湛江市港城第二中学2022-2023学年高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(    )   A、实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快   B、在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率   C、2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100％   D、实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 参考答案： B 略 2. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是                  （    ）        A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水            B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解        C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液            D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 参考答案： C 略 3. 下列化学用语正确的是（    ） A. HCl的电子式                B. Cl-的结构示意图 C. CO2的电子式             D. 质量数为37的氯原子l 参考答案： B 略 4. 已知反应4CuO2Cu2O+O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为﹣2价。关于该反应的叙述正确的（　　） A．O2是还原产物 B．铜元素被还原，氧元素部分被氧化 C．Cu2O是氧化剂 D．该反应中每生成1个O2，则转移2个电子 参考答案： B 解：A．O元素的化合价从﹣2价升高到0价，O元素被氧化，O2是氧化产物，故A错误； B．Cu元素的化合价从+2价降低到+1价，被还原，部分O元素的化合价从﹣2价升高到0价，被氧化，故B正确； C．Cu元素的化合价降低，被还原，Cu2O是还原产物，故C错误； D．O元素的化合价从﹣2价升高到0价，每生成1个O2，则转移4个电子，故D错误。   5. 下列物质分类正确的是（ 　） A. SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物 B. 干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物 C. 稀豆浆、雾、淀粉溶液、氯化铁溶液均为胶体，也为混合物 D. 粗盐、酸雨、盐酸、胆矾(CuSO4·5H2O)均为混合物 参考答案： B A、CO不是酸性氧化物，A错误；B、干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物，B正确；C、氯化铁溶液不是胶体，C错误；D、胆矾(CuSO4·5H2O)为纯净物，D错误，答案选B。 6. 下列有关说法中错误的是 A. 某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO - 2e-+CO32-=2CO2 B. Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液 C. 根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液 D. 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路 参考答案： D 试题分析：A.在燃料电池中，氧气作正极，可燃性气体作负极，所以用熔融碳酸盐作电解质时，负极的电极反应式为CO - 2e-+CO32-=2CO2，A正确；B.锌与硫酸铜反应生成Cu，锌、铜和稀硫酸构成原电池，能加快化学反应速率，B 正确；C.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，而铁在浓硝酸中发生钝化，所以可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液将上述反应设计成原电池，C正确；D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，阳离子在正极放电，溶液中的阴阳离子定向移动，阴离子在负极放电，构成闭合回路，即电子不进入电解液，D错误；答案选D。 7. 下列仪器中可直接加热的是（       ）  A．容量瓶                   B．烧杯                 C．量筒                 D．坩埚    参考答案： D 略 8. 以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（　　） A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气 B．锌片发生还原反应 C．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大 D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 参考答案： A 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】锌片、铜片和稀硫酸构成原电池，较活泼的金属Zn作负极，铜作正极，负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，发生氧化反应；正极上氢离子得电子发生氢气，发生还原反应，以此来解答． 【解答】解：A．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2，故A正确； B．Zn作负极，发生氧化反应，故B错误； C．阴离子向负极移动，故负极附近SO42﹣离子浓度逐渐增大，故C错误； D．电子由负极通过外电路流向正极，故D错误； 故选A． 9. 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（   ） A.修正液是一种胶体，均一、透明 B.修正液中含有的化学物质有毒 C.修正液的成分对纸张不具腐蚀性 D.修正液的溶剂易挥发，易燃 参考答案： A 略 10. 下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是： A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C．1mol金属单质与酸反应失去电子的多少 D．1 mol 金属单质与水反应放出氢气体积的多少 参考答案： A 11. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（       ）     A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象     B.可见光透过胶体时，发生丁达尔现象     C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过     D.胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 参考答案： A 略 12. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。   A. ①③⑤    B. ②③⑤    C. ①②④    D. ②④⑤ 参考答案： B 略 13. 能用H++OH- ＝ H2O表示的是        (     )                      A．NaOH溶液和CO2的反应     B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应     C．NaOH溶液和盐酸反应           D．Mg(OH)2和盐酸的反应 参考答案： C 略 14. 工业上常用铁屑跟硫酸反应并除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是 A．使用稀硝酸    B．使铁屑过量       C．使用稀硫酸       D．使用浓硫酸 参考答案： BC 15. 下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是            （    ） A．FeCl2 B．Fe（OH）3           C．CuCl2       D．H2SiO3 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：（每空1分，共7分） 　　A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； 　　B、把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； 　　C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； 　　D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； 　　E、放开活塞，用烧杯接收溶液； 　　F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液； 　　G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔； 　　H、静置、分层。  　就此实验，完成下列填空：（第（1）小题每空1分，其余每空2分，共11分） 　（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）： 　　　　　_____→ _____→ ___     →　A　→　G　→_____→　E　→　      。 　（2）上述E步骤的操作中应注意___           __。上述G步骤操作的目的是____。　 （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是                             __。 参考答案： (1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出 (3)CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.   新制氯水中含有的三种溶质是_________________________________，放久了的氯水会变为______________________，变化过程中发生两个化学反应，有一个反应的化学方程式是。另一个反应的化学方程式是：_____________________ 参考答案： 略 18. (10分)煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。 ⑴通过煤的干馏可以获得化工原料苯。苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为___________________________________________________，反应类型为_____________。 ⑵通过石油的裂化、裂解可以获得乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，这个变化时_____________变化(填“物理”或“化学”)。一定条件下，由乙烯制取一氯乙烷的化学方程式为_____________________________________________________________；食品保鲜膜的主要成分是聚乙烯(PE)，写出乙烯在一定条件下生产聚乙烯的化学方程式____________________________________________________。 ⑶天然气代替汽油作燃料有很多优点，写出天然气燃烧的化学方程式____________________。 参考答案： （10分）（方程式每空2分，其余每空1分） ⑴   取代反应 ⑵化学   ⑶CH4+2O2CO2+2H2O 略 19. X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和 金属元素。请回答下列问题： （1）五种元素原子半径由大到小顺序是（写元素符号）____________。 （2）X 与 Z 能形成多种化合物，请写出其中既含极性键又含非极性键的物质的分子式_______________。 （3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：AB其中，A、B、D 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，C 是一种能造成温室效应的气体。D的电子式_____；由 A 与足量 C 反应转化为 B 的离子方程为_________； （4）Q的氢化物与Z的普通氢化物之间的化学反应方程式为：_________