广东省清远市小江中学高一化学下学期期末试卷含解析

广东省清远市小江中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述中错误的是 A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同 C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 参考答案： D 分析：A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素； B.元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质； C.质子数+中子数＝质量数； D.质子数＝核外电子数，质子数+中子数＝质量数。 详解：A. 13C和14C属于同一种元素，它们质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确； B. H和D是不同的核素，它们的核外电子数相同，化学性质基本相同，B正确； C. 14C和14N的质量数相等，都是14，它们的中子数不等，分别是14－6＝8、14－7＝7，C正确； D. 6Li和7Li的电子数相等，都为3，6Li中子数为6－3＝3，7Li中子数为7－3＝4，中子数不相等，D错误。 答案选D。 2. 下列热化学方程式中，正确的是（     ） A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1 B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1 C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ， 则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1 D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H = -571．6 kJ·mol-1 参考答案： D 略 3. 下列分散系不能发生丁达尔效应的是(   )                          A．石灰水       B．含有尘埃的空气       C．雾       D．氢氧化铁胶体 参考答案： A 略 4. 下列关于苯的叙述正确的是 A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰为淡蓝色 C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃的衍生物 D．反应④中1 mol苯最多与6 mol H2发生加成反应 参考答案： C 试题分析：A、溴和苯发生取代反应，生成溴苯，密度大于水，应在下层，故错误；B、有机物的燃烧属于氧化反应，苯的含碳量高，发出明亮火焰，并伴有浓烟，故错误；C、发生硝化反应，反应属于取代反应，故正确；D、1mol苯最多与3molH2发生加成反应，故错误。 5. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是   A、两个羟基       B、一个醛基         C、两个醛基        D、一个羧基 参考答案： C 略 6. 世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于 A. 氧化物    B. 酸    C. 碱    D. 盐 参考答案： A ClO2由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，答案选A。 7. 下列离子方程式正确的是（　　） A．碳酸钙和盐酸反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl﹣=AgCl↓ 参考答案： D 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分析：A．碳酸钙不溶于水，应写成化学式； B．氢氧化钡和硫酸反应生成BaSO4和H2O； C．铁和盐酸反应生成Fe2+和H2； D．向硝酸银溶液中加盐酸生成AgCl． 解答：解：A．碳酸钙不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+Ca2++CO2↑，故A错误； B．氢氧化钡和硫酸反应生成BaSO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．铁和盐酸反应生成的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误； D．向硝酸银溶液中加盐酸生成AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故D正确． 故选D． 点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题注意物质的性质，书写离子方程式时必须符合反应的实际，注意离子方程式必须遵循守恒定律． 8. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构、性质有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　） ①Cu与HNO3溶液    ②Cu与FeCl3溶液    ③Zn与H2SO4溶液  ④Fe与HCl溶液． A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】硝酸、硫酸的浓度不同，性质不同，与金属发生反应时，发生不同的氧化还原反应，以此解答该题． 【解答】解：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正确； ②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故错误； ③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故正确； ④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误． 故选A． 9. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是 ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸  ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物  ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体  ④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 A. ①②    B. ②③   C. ①③    D. ③④ 参考答案： D ①量筒没有0刻度，根据容量大小决定其下端有一段没有刻度，故无法用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，①错误；苯和四氯化碳是互溶性的混合物，无法用分液法分离它们，②错误；托盘天平精确到0.1g，故用托盘天平能称量11.7g氯化钠晶体，③正确；用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，④正确。答案选D。 10. 下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的分子是（    ） A.     B.     C.     D. 参考答案： C A、该分子结构可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的，所以所有的碳原子都处在同一平面上14个碳原子处于同一平面上，错误；B、苯环上所有原子共面，所以两个苯环形成的结构中12个碳原子共面，甲基上碳原子连接苯环，甲基和苯环上碳原子共面,所以该分子中14个碳原子可能共面，错误；C、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，正确；D、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，亚甲基上碳原子连接苯环，亚甲基和甲基中两个碳原子可以共面，亚甲基和苯环上碳原子共面，所以该分子中所有碳原子可能共面，错误；故选C。 点睛：本题考查碳原子共面问题。解答这种题型应联想到已学过典型有机化合物的空间构型，甲烷是正四面体，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直线型分子。 11. 下列有关物质用途的说法，正确的是（　　） A．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料 B．石英可用于制电脑芯片 C．纯碱可用于治疗胃酸过多 D．过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂 参考答案： D 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A．四氧化三铁为黑色； B．石英为二氧化硅，而Si为半导体材料； C．纯碱的碱性太强； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气． 【解答】解：A．四氧化三铁为黑色，而氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，故A错误； B．石英为二氧化硅，而Si为半导体材料，则Si用于制电脑芯片，故B错误； C．纯碱的碱性太强，应利用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多，故C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂，故D正确； 故选D． 12. 锌－锰碱性干电池以KOH为电解质溶液，这种电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，其反应总式为： Zn (s)+ 2 MnO2 (s)+ H2O(l) = Zn(OH) 2(s) + Mn2O3 (s) 下列说法错误的是 A  电池工作时，锌失去电子 B  电池正极反应式为2 MnO2 (s)+ H2O(l) + 2e- = Mn2O3 (s) + 2OH-(aq) C　电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D 　外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5克 参考答案： C 13. 下列说法正确的是（　　） A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物 B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体 C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体 D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体 参考答案： D 考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体． 专题：同系物和同分异构体． 分析：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似． B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体． C、有相同的相对分子质量的物质，它们的分子组成不一定相同． D、化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，相对分子质量相等，分子式相同，不同化合物互为同分异构体． 解答：解：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH2=CH2与，故A错误； B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体，如CH3（CH2）2CH3和CH3CH（CH3）2是同分异构体，而CH2=CH2和CH2=CH﹣CH3不是同分异构体，故B错误； C、相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的H2SO4和H3PO4，又如有机物中的C2H6O（乙醇）与CH2O2（甲酸），这些物质分别具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故C错误； D、当不同化合物中组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体，故D正确． 故选：D． 点评：考查学生对同系物、同分异构体的理解，难度不大，注意概念的内涵与外延