河北省邢台市赵庄中学高三化学模拟试题含解析

河北省邢台市赵庄中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构分析正确的是 A、中既有离子键，又有极性键 B、1mol中含有的离子键数目为 C、该晶体在熔融状态下能导电 D、该物质的化学式可写为 参考答案： C 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：(     ) A．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－ B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－ C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－ 参考答案： A 略 3. 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2C03中的一种。常温下如下实验： ①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b； ②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性;  ③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。 下列判断正确的是     A．甲的溶质是NH3·H2O               B．丙的溶质NaOH     C．乙的溶质是CH3COOH                D．戊的溶质是HCl 参考答案： C 略 4. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列说法中，正确的是(　　)。 A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大 B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C．W的非金属性比Z的弱 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 参考答案： 略 5. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了氧化反应  C．食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 D．加入足量氢氧化钠溶液共热，能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等） 参考答案： A 试题分析：A、吃的是碘酸钾的食盐，但不能多吃，或者说富含碘元素的食物，故说法错误；B、水果能产生乙烯，乙烯和高锰酸钾发生氧化反应，故说法正确；C、食品中脱氧剂和钢铁的吸氧腐蚀都是形成原电池，故说法正确；D、地沟油是油脂，在碱性条件下完全水解，矿物油在碱性条件下不水解，故说法正确。 6. 如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：  2X（？）+　 Y（？）aZ（g）。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是 A．物质Z的化学计量数a = 2 B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ 参考答案： B 略 7. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，分析正确的是（）  A．R在周期表的第15列 B．元素Y气态氢化物的沸点小于元素Q气态氢化物的沸点 C．简单离子的半径：X＞Z＞M D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M 参考答案： C 考点：原子结构与元素周期律的关系；元素周期表的结构及其应用． 分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Si，Q为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答． 解答：解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Si，Q为Cl元素． A．R为Si元素，位于周期表第14列，故A错误； B．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故B错误； C．O2﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故C正确； D．Na与氯化铝溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al，故D错误， 故选C． 点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．   8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SiSiO2SiCl4 B. NO2HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) C. AlAl2(SO4)3(aq) Al(OH)3 D. HClOCl2NaClO(aq) 参考答案： B 【详解】A.二氧化硅不能与盐酸反应，故A错误；B. 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸能够与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮或二氧化氮与水，故B正确；C.铝与浓硫酸发生钝化，不能反应生成硫酸铝，故C错误；D. 次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，不能生成氯气，故D错误；故选B。 9. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是 A．增大铁的量可以使反应速率加快 B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023 D．该反应条件下铁的金属性比钠强 参考答案： C 10.  “类推”是一种重要的思维方法，下列类推正确的是（）      A．由二氧化碳是分子晶体，推测同族硅元素的同价氧化物也是分子晶体      B．由氢化物的稳定性H2O>NH3，推测氢化物的稳定性也是H2S>PH-3      C．由甲酸可以发生银镜反应，推测羧酸均能发生银镜反应      D．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应，推测Fe和I2反应会生成FeI3 参考答案： 答案：B 11. 用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是 A. 用图①所示装置收集HCl气体 B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸 C．用图③所示装置检查该装置的气密性 D. 用图④所示装置进行实验室制取的实验 参考答案： C 略 12. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5：2，则n的值是(　　)   A . 1      B. 2      C. 3      D. 4 参考答案： B 略 13. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol ICl与H2O完全反应生成氯化氢和次碘酸，转移的电子数为NA B. 常温常压下，56 g丁烯 (C4H8)中含有的共价单键总数为8 NA C. 电解精炼铜时，阳极质量减少64g，闭合回路转移的电子数一定为2NA D. 质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1 NA 参考答案： D 【详解】A、ICl与H2O反应生成氯化氢和次碘酸ICl+H2O=HIO+HCl，反应中各元素化合价均不变，没有电子的转移，选项A错误； B、56 g丁烯 (C4H8)为1mol，1个C4H8中含有10个单键，故1mol丁烯 (C4H8)含有的共价单键总数为10 NA，选项B错误； C、电解精炼铜时，因阳极粗铜中存在金属性比铜强的锌、铁，也存在金属性比铜弱的银、金等，电解时银、金不失电子产生阳极泥，若阳极质量减少64g，则实际失电子数目不等于2NA，即转移的电子数不等于2NA，选项C错误； D、S2、S4、S6的最简式相同，为S，依据硫元素守恒计算物质的量==0.1mol，其中所含硫原子数一定为0.1NA，选项D正确； 答案选D。 14. 下列离子方程式书写正确的是     A．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-     B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]-     C．FeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO  +2H20      D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O 参考答案： C 略 15. 下列说法正确的是(　　) A．由2C＋SiO2Si＋2CO↑可知，还原性：C>Si B．生活中可用HNO3进行雕刻玻璃 C．Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。该反应不符合强酸制弱酸规律，但符合高沸点物质制低沸点物质的规律 D．实验室可用瓷坩埚加热熔融烧碱固体 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠[NaAl(OH)4]中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的实验现象：①取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体生成；②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。 （1）原混合物中一定含有的物质是       （写化学式，下同）。 （2）原混合物中一定不含有的物质是       。 参考答案： （1）NaHSO4、[NaAl(OH)4] （2）BaCl2、MgCl2、NaHCO3 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应： （1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式      ____________________________________________________________； 该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。   VO2+  +    H2C2O4  +   ______  →  VO2+  +    CO2  +   ______ （3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为        （4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道   A．VO2+ 和HCl氧化性相对强弱    B．VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱   C．上述均不正确． 参考答案： (1) V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O  不是(2) 2  1  2H+  2  2  2H2O   (3)0.005NA    (4)B 【知识点】氧化还原反应 【答案解析】(1) V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O  不是 (2) 2  1  2H+ 2  2  2H2O   (3)0.005NA    (4)B 解析：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液，方程式为氧化物与酸反应，反