广东省梅州市叶东中学高三化学模拟试题含解析

广东省梅州市叶东中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知：2Zn（s）＋O2（g）＝2ZnO（s）  ?H＝ －701.0kJ·mol-1       2Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s）  ?H＝ －181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的?H为 A．－259.7 kJ·mol-1                                 B．－519.4kJ·mol-1 C．＋259.7 kJ·mol-1                                     D．＋519.4kJ·mol-1 参考答案： A 略 2. 下列说法正确的是    （   ） A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 参考答案： A 略 3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      ) A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA D．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键 参考答案： C 略 4. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A．在pH=11的溶液中：CO32－、 Na+、NO3－、SO42－ B．在无色的溶液中：K+、 Na+、MnO4－、SO42－ C．水电离出的c（H+）= 10-12 mol·L￣1的溶液中：Cl－ 、HCO3－、NO3－、NH4+ D．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、 K+ 参考答案： A 略 5. 载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O＝2CO＋4OH－。下列判断错误的是                        （     ） A．上述电化学装置相当于电解池 B．上述装置进行的总反应为2CO2＝2CO＋O2 C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大 D．失电子的电极发生的反应是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑ 参考答案： C 根据题目提示电能实现上述要求可知该电化学装置相当于电解池，A正确；根据提示的反应物与生成物可以写出反应的总反应式为2CO2＝2CO＋O2，B正确；阴极反应生成的OH﹣在阳极完全反应。故反应前后溶液的pH并不变化，C错；由总反应减去阴极反应，可以得到阳极反应为：4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑，D正确。 6. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（    ） A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂 C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 参考答案： C 略 7. 化学实验可以验证化学假说，获得化学事实。下列实验仪器常用于物质分离的是 ①普通漏斗②量筒③蒸馏烧瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶 A．③⑤⑥    B．②⑤⑥    C．①③⑤    D.②④⑥ 参考答案： C 分液漏斗用于分液；普通漏斗用于过滤；蒸馏烧瓶用于蒸馏或分馏沸点不同的液态混合物，选项C正确。 8. 下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化 B．图乙表示0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00ml 0.1000mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图丙表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化， T时可能加入了H2O2 D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后， 溶液中c(CO32－)的浓度变化       参考答案： C 略 9. 咖啡酸(结构如右图所示)存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。下列有关咖啡酸的说法中，正确的是 A. 与浓硫酸共热能发生消去反应           B. 能与溶液FeCl3发生显色反应 C. 1mol咖啡酸最多只能与1mol Br2反应     D. 其分子式为C9H10O4   参考答案： B 略 10. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B．1L 0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA个OH－ C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 参考答案： A 略 11. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是   （）             A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2L B．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA C．1molC30H60分子中含共价键总数为90NA D．18g重水中含有的电子数为10NA   参考答案： 答案：C 12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NA B. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10 NA C. 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA时，生成氢气为22.4L D. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA 参考答案： D 略 13. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是(     )  A. MnO2    CuO      FeO           B. (NH4)2SO4    K2SO4     NH4Cl  C. AgNO3  KNO3    Na2CO3            D. Na2CO3     NaHCO3   K2CO3 参考答案： 略 14. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO2＋NO2→SO3＋NO  ②SO3＋H2O→H2SO4  ③2NO＋O2→2NO2  NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是：                   A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶                     B．硫化氢通入浓H2SO4 C．浓H2SO4滴入萤石中，加热                        D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解 参考答案： 答案：D 考点：根据几个化学反应判断催化剂参与反应特点。 解析：在反应①中NO2起氧化剂的作用，从反应①、③看NO2起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用。 相关知识点归纳：催化剂是参与化学反应，并改变化学反应速率，而本身的化学性质不会改变，质量不会变化，物理性质可能改变的物质，催化机只影响速率不影响平衡移动。 15. 下列过程中△H＜0的是   （   ） A． 氯酸钾分解制氧气         B． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C．煅烧石灰石制生石灰        D．盐酸与NaOH溶液反应                        参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室通常用粗铝（含有铁等杂质）和稀硫酸反应制氢气，得到的制氢废液中含有大量的硫酸铝及混有一定量的硫酸亚铁。某校化学兴趣小组的同学以制氢废液为原料来制取Al2(SO4)3·18H2O。实验流程如下图所示：   已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe(OH)3：2.7-3.7  Fe(OH)2：7.6-9.6  Al(OH)3：3.7-4.7试回答下列问题： （1）加入的试剂①,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用                ，其理由是                                        ； （2）加入的试剂②,供选择使用的有：a、Al2O3，b、氨水，c、Al(OH)3，d、Al2(SO4)3，等，可选用                      （用字母序号表示）； （3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是           ；（填“结晶”或“重结晶”） （4）在得到十八水硫酸铝时，向晶体中加入少量酒精洗涤的目的               ；不用水洗涤的原因是                                              。 （5）滤液B与过量NaOH反应的离子方程式为                                。 参考答案： （1）   20%的H2O2      ；将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质。 （2）      a c             。  （3）        重结晶      （4）  洗去晶体表面残留的H+、SO42-等杂质离子    减少晶体的损失，影响产率        。 （5）      Al3+  +  4OH－  =  AlO2－  + 2H2O                        。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。   氟化物 AF BF2 DF4 熔点/K 1266 1534 183       ⑴A原子核外共有__   ___种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子； ⑵元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为                    ； ⑶解释上表中氟化物熔点差异的原因：                                     ； 参考答案： ⑴11 ； 4 ⑵AlO2-+H++H2OAl（OH）3Al3++3OH— ⑶NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高。 略 18. （1）钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙，其形成过程如下图所示。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：_______________________________。 （2）某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是_______。 ①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部 ②配制一定浓度的碱溶液 ③选择合适的碱 ④调节碱溶液下滴的速度 ⑤观察石笋表面复原情况 参考答案： （1）CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2 （2）③②①④⑤ 略 19. 将无机碳转化为有机化合物是目前研究的热点，也是减少CO2和CO的有效措施之一，对环境的保护起到了积极作用