四川省德阳市中江县中学高三化学上学期期末试题含解析

四川省德阳市中江县中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知Ag2SO4的Kctt为2.0×10－3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系如图K3－20－1（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L－1）。若t1时刻向上述体系中加入100 mL 0.20  mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系的是（     ）   图K3－20－1   参考答案： B 略 2. 硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的反应为  ；△H＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa。SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是； A．由图甲知,在A点建立平衡时SO2的平衡浓度为0.4mol/L B．由图甲知,在A点建立平衡时SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C．图甲中从A点到B点的平衡移动速率图象可以用图乙来表示 D．若在压强为0.50M Pa时只改变温度，SO2转化率与温度关系如图丙所示，则T2＞T1 参考答案： 答案：C 3. 镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁．将燃烧后的固体产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中，（氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N2+8HCl═3MgCl2+2NH4Cl）以20mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g．镁带的质量为（　　） A．0.6 g    B．1.2 g    C．2.4 g     D．3.6 g 参考答案： B 考点：化学方程式的有关计算．. 专题：计算题． 分析：氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氢氧化钠中和多元的盐酸，此时溶液中溶质为MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g为生成氨气的质量，根据N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3），根据Na离子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根据氯离子守恒：2n（MgCl2）+n（NH4Cl）+n（NaCl）=n（HCl），再根据Mg元素守恒计算Mg的质量． 解答：解：氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氢氧化钠中和多元的盐酸，此时溶液中溶质为MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g为生成氨气的质量，根据N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3）==0.01mol，根据Na离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，根据氯离子守恒：2n（MgCl2）+0.01mol+0.01mol=0.06L×2mol/L，解得n（MgCl2）=0.05mol，根据Mg元素守恒，则镁带的质量=0.05mol×24g/mol=1.2g， 故选B． 点评：本题考查混合物计算，题目涉及反应过程较多，若利用常规法解答，计算量很大且容易出错，侧重考查学生分析思维能力，注意利用守恒法解答，难度中等． 4. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ） A．②④⑤　　B．②③④   C．①④⑤  D．①③⑤ 参考答案： D 略 5. 某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质（见下表）中和后再排放，如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择物质价格表 物    质 CaCO3 Ca(OH)2 NH3 NaOH 市场参考价／（元/kg） 1.8 2.0 6.5 11.5 A．CaCO3          B．Ca(OH)2           C．NH3             D．NaOH 参考答案： B 6. 下列各物质中具有109°28’键角的是      ①甲烷  ②氯仿  ③金刚石   ④二氧化硅   ⑤白磷  ⑥ ⑦ A．①②③⑤     B．①③⑤⑥     C．①③④⑦       D．①③⑤⑦ 参考答案： C 7. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是  ①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。 A、①③④      B、③⑦      C、③⑤      D、⑥ 参考答案： D 略 8. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（  　） A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 参考答案： C 略 9. 下列实验操作完全正确的是（ ） 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 参考答案： 答案：C 解析：此题考查化学实验基本操作规范性。A项，钠与水反应的实验操作是将切下的绿豆大小的钠吸去表面煤油后小心放入装有一半水的小烧杯中；B项，配置一定浓度的氯化钾溶液1000mL时，溶解KCl应在烧杯中进行；D项，取出分液漏斗中所需的上层液体应该是先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，然后换一个接收容器，将上层液体从分液漏斗上口倒出。   10. 下列说法正确的是   A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高   B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数   C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子   D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 参考答案： C 略 11. 每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10～20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是（    ）  A．图—1：a为电源正极           B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e-+2H2O=4OH- C．图—2：电子流动方向d→c      D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜  参考答案： C 略 12. 对于丙烯醛CH2＝CHCHO的性质叙述错误的是 A. 能使溴水退色                     B. 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 C. 与足量的氢气反应生成1-丙醇       D. 不能发生银镜反应 参考答案： D 略 13. 2009年12月7日—18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议。大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”。下列做法不符合这一理念的是（    ）          A．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料          B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾          C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料          D．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 参考答案： B 略 14. （10分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。                                NaOH溶液 ［实验方案］ 铝镁合金粉末 --―――—→   测定剩余固体质量 ［实验步骤］ 步骤1：称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2．0mol·L—1NaOH溶液中，充分反应。 步骤2：过滤、洗涤、干燥、称量固体。 [交流与讨论] (1) 实验中发生反应的化学方程式是                                         ； (2)参与反应的NaOH溶液的体积V≥ ； (3)步骤2中，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则原因可能是_________(只填一点)； (4)步骤2中，若未洗涤固体，测得镁的质量分数将      (填“偏高”或“偏低”)。 [实验拓展] 请你另设计一个实验方案(用上述方案的试剂)，测定该铝镁合金中镁的质量分数。 要求：从下图中挑选所需的仪器，画出该方案的实验装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画），并标明所用试剂.                               参考答案： (1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑    (2分)   (2)97mL    (2分)  (3)滤纸破损；过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘；仪器不干净等(1分) (4)偏高 (1分) [实验拓展](4分) 15. 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)  100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去） 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分） 学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：  取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是____ ____________________________________。 （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_____ _____________________________________________________________________。 Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题： （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______ （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________ （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；     b．滴加盐酸不宜过快； c．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。 （7）有人认为不