2022-2023学年安徽省阜阳市清颍中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年安徽省阜阳市清颍中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列描述正确的是（    ） A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸：碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．在NaHS04稀溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4—、OH— 参考答案： B 略 2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L.Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25NA B. 室温下，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA D. 5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O 反应中,生成56gN2 时，转移的电子数目为3.75NA 参考答案： A Cl2 与足量NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2 与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA，故A正确；室温下， pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是1×10－13mol/L，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为1×10－13NA，故B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；根据方程式5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O，生成4molN2 转移15mol电子，所以生成56gN2 时，转移的电子数目为7.5NA，故D错误。 3. 能实现下列物质间直接转化的元素是 (　 　) A．硅　　 B．硫     C．氮      D．铝 参考答案： B 4. 下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是                                ① 能使澄清的石灰水变浑浊；② 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③ 既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；④ 将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ；⑤ 通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO-3）2溶液，有白色沉淀产生     A．都能证明      B．都不能证明      C．③⑤都能证明     D．只有⑤能证明 参考答案： C 5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A.  HCOOH+H2OHCOO— + H3O+   B.  CO2+H2OHCO3— + H+ C.  CO32— + H2OHCO3— + OH— D.  HS— + H2OS2— + H3O+   参考答案： 答案：C 解析:选项A、B、D表示的都是电离。   6. (2011·江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 参考答案： A 该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。根据周期表的结构可推出元素分别为：X:N ；  Y :O ；  Z: Al  ； W :S ；  Q :Cl，A.元素最高正化合价一般等于其主族数。B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。C.离子Y2－和Z 3＋都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。 7. （2002·天津、山西、江西卷）10.对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（　　） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 参考答案： C 略 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋ B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热： Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋ HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓ C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH D． 用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋ NO2＋2OH－===2NO＋H2O 参考答案： B 略 9. (双选题)第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（） A．Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液发生化学反应 B．X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29 C．W的氧化物对应的水化物是共价化合物，并且必是强酸 D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强   参考答案： AD 考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系． 分析：由二、三周期元素X、Y、Z、W与As的相对位置可知，X为B元素，Z为Si，Y为F，W为S． A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4与水； B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；X原子序数为5，As的原子序数为15+18=33； C．亚硫酸属于弱酸； D．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱． 解答：解：由二、三周期元素X、Y、Z、W与As的相对位置可知，X为B元素，Z为Si，Y为F，W为S． A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4与水，故A正确； B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＜As；X原子序数为5，As的原子序数为15+18=33，二者原子序数形成33﹣5=28，故B错误； C．W的氧化物对应的水化物中硫酸为强酸，而亚硫酸为弱酸，故C错误； D．X为B元素，Z为Si，Y为F，W为S，与As均为非金属元素，同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故Y的非金属性最强，故D正确， 故选AD． 点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意理解同主族元素原子序数关系． 10. 在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是 A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2                        B．CO、Al、NaHCO3、N2O5 C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2                      D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2 参考答案： A 试题分析：选项A中生成的盐有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6种盐。选项B中CO不与NaOH溶液反应，其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33种盐。选项C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43种盐。选项D中生成的盐分别是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45种盐，故选A。 考点：本题考查了本题的考点是元素及其化合物——金属元素和非金属元素。 11. 电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（　　） A．当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色 B．当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为： Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3 C．当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原 D．当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 参考答案： B 当B外接电源负极发生的电极反应式为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3膜由蓝色变为无色，当A接电源负极，WO3得到电子被还原，电极反应式为：WO3+Li++e-=LiWO3膜由无色变为蓝色 12. 常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是 ①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强   A．②④⑥                   B．①③④                 C．①③⑤⑥                     D．②⑤ 参考答案： C 略 13. BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是    A 是弱电解质     B  存在离子  C 存在电子       D  存在自由移动的离子 参考答案： D 略 14. 交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是（    ） A．X可为铁、铜、石墨等电极 B．每转移2 mol电子，2mol H由交换膜左侧向右侧迁移 C．正极的电极反应式为H2O2＋2e＋2H＝2H2O D．该电池能将化学能全部转化成电能 参考答案： C 【点睛】：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物即可解答。该海水电池的负极材料是金属镁，发生失电子的氧化反应，正极材料的金属活泼性比金属镁的差，该电极上发生得电子的还原反应，原电池是将化学能转化为电能的装置。 15. 在一定体积和一定条件下有反应N2＋3H22NH3，现分别从两条途径建立平衡：      I．起始浓度 N2  l mol·L－1，    H2   3 mol·L－1      II. 起始浓度 N2 2 mol·L－1，    H2  6 mol·L－1    下列叙述正确的是     A.  I和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同     B．达到平衡时，I途径的反应速率v（H2）等于II途径的反应速率v（H2）     C．达到平衡时，I途径体系内混合气体的密度为途径II体系内混合气体的密度的     D．达到平衡时，II途径体系内混合气体的压强是I途径内混合气体压强的2倍 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器： （a）量筒      （b）容量瓶    （c）滴定管      （d）托盘天平     （e）温度计 （1）其中标示出仪器使用温度的是                 （填写编号） （2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是         （填写编号）          A．实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触 B．中和滴定达终点时俯视滴定管