广东省潮州市花宫侨光中学高一化学模拟试卷含解析

广东省潮州市花宫侨光中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(　　) A. 烧碱、液态氧、干冰    B. 生石灰、白磷、漂白粉 C. 氯水、铁红、氯化氢    D. 空气、氮气、胆矾 参考答案： B A．干冰是固态的二氧化碳，是纯净物，故A错误；B．生石灰是氧化钙的俗名，是化合物；白磷是单质；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，铁红是氧化铁的俗名，属于化合物，故C错误；D．空气是混合物，胆矾是纯净物，故D错误；故选B。 2. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H2和H3，具有相同的(   ) A．分子数             B．原子数               C．体积                   D．物质的量 参考答案： B 略 3. Na、K、S、Cl四种元素的原子间彼此以离子键结合的化合物有(　　) A．2种  B．3种 C．4种  D．5种 参考答案： C 解析　以离子键结合的化合物为Na2S、NaCl、K2S和KCl。 4. 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。 下列说法错误的是（　　） A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片 B．氢离子在铜片表面被还原 C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动 D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 参考答案： C 5. 在下列元素中,原子半径最小的是（     ） A．C    B．N   C．O    D．F 参考答案： D 略 6. 一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0.4mol·L－1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是 A．8.5g             B．10.8g             C．6.2g              D．4.6g 参考答案： C 氢氧化钠的物质的量为1L×0.4mol·L－1=0.4mol, 设钠单质的质量为X，生成氢氧化钠的物质的量y  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   Na2O+H2O=2NaOH 46       2           62        2 X        y        10.8-X    0.4-y    列方程解得X=4.6g y=0.2mol,则原固体中氧化钠的质量是6.2g，选C。 7. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 A．AgNO3溶液                                                B．稀硫酸           C．稀盐酸                                                       D．稀硝酸 参考答案： B 略 8. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（    ） A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 参考答案： B 略 9. 若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则 A．x＝2，y＝2               B．x＝2，y＝4 Ks5u C．x＝3，y＝6               D．x＝3，y＝8 参考答案： B 略 10. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A、元素周期表目前共有8个周期     B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族 C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期 D、元素周期表中第IA族全部是金属元素 参考答案： C 略 11. 某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子物质的量浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为(　 　) A. 11.2g    B. 6.8g   C. 19.6g    D. 22.4g 参考答案： A SO42-的物质的量为0.6mol。发生反应：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑。当反应恰好完全进行时，形成溶液FeSO4。设溶液中阳离子的浓度为xmol/L，则电荷守恒：2x+3x+x=1.2，x=0.2,。此溶液最多可溶解铁粉的质量为(0.1+0.1)×56g=11.2g。故选A。 12. 下列说法正确的是       A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化 D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化 参考答案： A 略 13. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是  （　　） A. Cl2    B. NH3    C. CO2    D. BCl3 参考答案： C A．Cl2中Cl原子满足最外层为8电子结构，但Cl2是单质，不是化合物，故A错误；B．NH3中H原子最外层满足2电子结构，故B错误；C．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故C正确；D．BCl3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；故选C。 14. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　） A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 参考答案： A 考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用．版权所有 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：A．元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈； B．根据同主族元素的性质相似性分析； C．根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析； D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强． 解答：解：A．金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A错误； B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确； C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确； D．非金属性：Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确． 故选A． 点评：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性． 15. 下列各组物质的性质比较，正确的是(　　) A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞C＞a(OH)2 D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在。某学生为探究海带中碘元素的存在，按如下流程进行了实验：  回答下列问题： （1）A步骤的操作名称是         ； A步骤用到的主要玻璃仪器是         （选填下列字母代号） a．漏斗          b．分液漏斗       c．量筒        d．蒸发皿 （2）B步骤中加入的试剂是     。 （3）已经溶液1的阳离子是K+，则通入Cl2时反应的化学方程式为                    ， 其中氧化剂是       。 参考答案： （1）    过滤              a          （2）       淀粉溶液        方程式          Cl2 +2KI = 2KCl + I2                     氧化剂    Cl2        略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (6分)现有下列10种物质：①H2O、 ②空气、 ③Mg、 ④CaO、 ⑤H2SO4、 ⑥Ca（OH）2   、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、 ⑨C2H5OH、 ⑩NaHCO3。 其中，属于混合物的是           (填序号，下同)；属于氧化物的是        ； 属于酸的是     ；属于碱的是      ；属于盐的是      ；属于有机物的是       。 参考答案： 略 18. （每空1分,共10分） 下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二         ①   ②   三 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧ ⑨ （1）写出下列元素符号：①______________,⑥____________,⑦___________, （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_______________，最活泼的非金属元素是_______________，最不活泼的元素是_______    。 （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______________，碱性最强的是_______________，呈两性的氢氧化物是_______________。 （4）在这些元素中，原子半径最小的是_______________。 参考答案： （1）①   N     ⑥  Si    ⑦  S  （2） Na  ， F  ， Ar。 （3）HClO4， NaOH， Al(OH)3。（4）F。 略 19. （2015秋?赣州期中）现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g?mol1，则ag该气体在标准状况下的体积约为　　　　　　L． 参考答案： 考点：物质的量的相关计算．  分析：根据n=计算气体物质的量，再根据V=nVm计算气体体积． 解答：解：ag 气体的物质的量为=mol，标况下气体的体积为：mol×22.4L/mol=L， 故答案为：． 点评：本题考查物质的量计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算