吉林省四平市伊通实验中学2022年高三化学月考试卷含解析

吉林省四平市伊通实验中学2022年高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. (08上海嘉定区期末)某些假酒中的有害物质甲醇与酒精互为  （）                               A．同分异构体        B.同素异形体        C.同系物        D.同位素 参考答案： 答案：C 2. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是   A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸 C．装置③：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NO D．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强 参考答案： D 略 3. 2007年9月1日，经国务院批准，国家发改委、中宣部等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是  （   ）       A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率       B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：       C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车       D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电 参考答案： 答案：D 4. 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是 选项 原因 结论 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯分子都含有碳碳双键 B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 两者属于同一类型的反应 C 乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜反应 都同属于氧化反应 D 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 两者的褪色本质是不相同的 参考答案： D 略 5. 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.2.4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0.1 B.0.5mol/L的的溶液中含个 C.1mol/固体中含2个阴离子 D.1mol离子所含电子数为10 参考答案： D 6. 为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是(　　) A．室温下，测得0.1 mol·L－1HX溶液的pH＞1 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7 C．室温下，测得1 mol·L－1NaX溶液的pH＞7 D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗 参考答案： B 略 7. 下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是       （   ） A．高纯硅可用于制造半导体材料 B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐　　　 D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机 参考答案： B 略 8. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是             （     ） A ．原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L B ．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3 C ．B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为： OH-+H+=H2O  H++CO32-=HCO3- D ．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL 参考答案： D 略 9. 某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是（） A  C2H5OH     B  C2H4   C  CH3CHO    D  CH3COOH 参考答案： 答案：C 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、SO2－ 4 B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO2－ 3、 NO－ 3、AlO－ 2 C.水电离产生的C（H+） = 10－13mol/L的溶液中： Na+、 Cl－、NO－ 3、CH3 COO－ D . pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO－ 3、 Cl－ 参考答案： B A、滴入酚酞溶液显红色说明溶液呈碱性，故不能和Cu2+共存，故A错误；B、能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中说明呈碱性，没有不能存在的离子，故B正确；C、水电离产生的C（H+） = 10－13mol/L的溶液既可以呈酸性也可以呈碱性，若呈酸性CH3 COO－不能存在，故C错误；D、pH = l溶液呈酸性，酸性条件下NO－ 3具有强氧化性，可氧化Fe2+，故D错误； 11. 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）  A.常温下 ，4gCH4  含有nA 个C-H共价键  B．1 mol  Fe 与少量的稀HNO3  反应，转移3nA  个电子  C．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2nA  D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有阳离子总数小于0.1nA 参考答案： A 略 12. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（　　） A．此电池能发出蓝色火焰 B．H2为正极，O2为负极 C．工作时，电解液的pH不断减小 D．电极反应为：负极2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O；正极O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 参考答案： D 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：该燃料电池是将化学能转化为电能，负极上电极反应式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O、正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电池反应式为2H2+O2=2H2O，结合溶液中KOH是否浓度变化分析解答． 解答：解：A．该电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，所以不能发出蓝色火焰，故A错误； B．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故B错误； C．放电时反应过程中生成水，但反应保持在较高温度，使H2O蒸发，所以KOH浓度不变，则溶液的pH不变，故C错误； D．负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以负极：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，正极：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D正确； 故选D． 点评：本题考查燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是C． 13. 下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（     ）   X Y Z A Cl2 NaCl HCl B CuO CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 参考答案： D 略 14. 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是   （） A．Cu2＋  S2－　 Br－　 ClO－　　　　　　　  B．K＋　  Ba2＋　OH－　I－　　　　     C．Na＋　H＋　  Cl－　NO3－　                         D．Na＋　Mg2＋　Cl－　SO42－ 参考答案： 答案：D 15. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 （） A.    石油属于可再生矿物能源    B.    石油主要含有碳、氢两种元素 C.     石油的裂化是物理变化      D.    石油分馏的各馏分均是纯净物   参考答案： 答案：B 考点：本题考查的是石油的组成及性质等知识点。 解析：煤、石油等化石能源属于不可再生能源，故A错；石油的裂化是将碳链较长的烃断裂成碳链较短的烃，所以石油的裂化是化学变化，C错；石油分馏是依据蒸馏原理将石油中各成分按沸点范围进去分离，得到的各馏分是处于某一温度范围内的混合物，故D错。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：   （1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是  ▲  。 （2）装置B中发生反应的离子方程式为  ▲  。 （3）装置C的作用是  ▲  。 （4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。 ①检验洗涤已完全的方法是  ▲  。 ②不用烘干的方式得到产品，其原因是  ▲  。 （5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验 原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌 边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，  ▲  ，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]   参考答案： （1）二氧化硫易溶于水（2分）（2）3Cu2++3SO2+6H2O = Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42－（2分） （3）防止倒吸（2分）（4）①取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分）   ②防止谢弗勒尔盐发生分解（2分） （5）边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的CuO[或Cu(OH)2]调节3.2＜pH＜4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶（5分） 试题分析：（1）二氧化硫易溶于水，乙醇在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸。 （2）装置B制备谢弗勒尔盐，其中中发生反应的离子方程式为3Cu2++3SO2+6H2O＝Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42－。 （3）SO2易溶于水，则装置C的作用是防止倒吸。 （4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。 ①沉淀表面含有硫酸根，则检验洗涤已完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全。 ②由于谢弗勒尔盐受热易分解，所以不用烘干的方式得到产品。 （5）根据已知信息可知由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案为：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的CuO[或Cu(OH)2]调节3.2＜pH＜4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 用惰性电极按下图中装置完成实验，其中A、B两烧杯分别盛放200 g 10% NaOH