北京第一三九中学2022年高三化学模拟试题含解析

北京第一三九中学2022年高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知：250C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列说法正确的是 A．250C 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B．250C 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C.  250C时， Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．250C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 参考答案： B 略 2. 右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。 （1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是        （物质名称），将化合 物B通入溴水中观察到的现象是           ，该现象说明化合物B具有        性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式                                                       ； （2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是                                （用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是                                ，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是                                        。 参考答案： 3. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的PH值范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是 A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最新看到红褐色沉淀 B.该溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4 C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液 D.向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出。 参考答案： CD 4. (双选)在生活中有重要意义，下列说法不正确的是（　　） A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅 D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应 参考答案： BC 考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅． 专题：化学应用． 分析：A．防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入； B．甲醛具有毒性，不能用于食品加工，乙醇、乙酸可广泛应用于食品加工； C．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，半导体硅晶片可以制造制造计算机芯片； D．地球大气中CO2含量增多，产生温室效应，导致全球变暖，捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应； 解答：解：A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A正确； B．乙醇、乙酸可广泛应用于食品加工，甲醛具有毒性，食用甲醛加工的食品，会出现呼吸道水肿，头痛，严重的可导致白血病，故B错误； C．高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，二氧化硅是制造玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件，故C错误； D．温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，要缓解“温室效应”就要减少二氧化碳的含量，捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应，故D正确； 故选BC． 点评：本题考查了化学与生活有关知识，环境的污染和治理，明确硅胶和铁粉防止食物受潮、氧化变质原理，了解甲醛的毒性，掌握硅、二氧化硅的用途是解答的关键，题目难度不大． 5. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Fe3＋、H＋、SO、ClO－         B．Fe3＋、Fe2＋、SO、OH－ C．Al3＋、Na＋、SO、HCO3－       D．K＋、H＋、I－、MnO 参考答案： D 6. 关于下列说法：①Fe（OH）3胶体和CuSO4 溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③玻璃、水泥的生产都要用石灰石 作原料；④只有在原子中，质子数才与核外电子数相等；⑤HC1的热稳定性高于HF。其中 正确的是                                                                                                                （    ）       A．①②③                B．①②⑤                C．②③④                D．③④⑤ 参考答案： A 略 7. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q， 某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（    ）                                            A、反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q的 Q<0 B、若温度为T1、T2时，反应平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1 C、若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D、状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 参考答案： C 略 8. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体  ③溶液呈蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　） A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 参考答案： D 【考点】氧化还原反应． 【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题． 【解答】解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+． A、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误； B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误； C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误． D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确． 故选：D． 【点评】本题考查氧化还原反应，难度较大，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目． 9. 下列离子方程式正确的是 A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- +H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O C．一小块金属钠放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑ D．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+ CO2↑+H2O 参考答案： B 略 10. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　) A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O4H+＋O2↑＋2Cu B. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性： Ba2+＋2OH-－＋2H+＋SO42—===BaSO4↓＋2H2O C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： Fe3+＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+ D. 漂白粉溶液在空气中失效： ClO-－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO-3— 参考答案： B 略 11. 关节炎的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：（1）HUr+H2OUr-+H3O+（2）Ur-+Na+NaUr（s） 下列对反应（2）叙述 ：①正反应为吸热反应  ②正反应为放热反应  ③升高温度平衡向正反应方向移动  ④降低温度平衡向正反应方向移动 。       其中正确的是  （    ） A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 参考答案： D 12. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A．蒸馏水、氨水、氧化钠、二氧化硫 B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 参考答案： A 略 13. 下列溶液中所含离子推断正确的是（    ） A. 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，该溶液中一定有 B. 向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有 C. 向溶液中滴加稀溶液，将湿润的红色石蒸试纸置于试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定无 D. 向溶液中逐渐通入气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入气体，白色胶状沉淀不溶解，该溶液中不一定含有 参考答案： D 【详解】A、NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，能将SO32－、HSO3－氧化成SO42－，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，SO32－、HSO3－对SO42－的检验产生干扰，故A错误； B、氯水具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液，对Fe3＋检验产生干扰，因此先滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，如果变红，说明溶液中有Fe3＋，故B错误； C、因为滴加的是稀NaOH溶液，且没有加热，此时的N元素以NH3·H2O形式存在，因此该实验的结论不正确，故C错误； D、通入CO2气体，出现白色胶状沉淀，该沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，继续通入CO2，这两种沉淀不会溶解，因此该溶液中可能含有AlO2－，也可能含有SiO32－，故D正确； 答案选D。 14. 为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是(　　) A．室温下，测得0.1 mol·L－1HX溶液的pH＞1 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7 C．室温下，测得1 mol·L－1NaX溶液的pH＞7 D．在