北京师大附属中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

北京师大附属中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为 A．BaSO4和BaSO3    B．BaSO4   C．BaSO3    D．BaS 参考答案： B 【知识点】元素化合物 解析：反应后的混合气体通入到Ba(NO3)2溶液中发生的反应有： SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 ，（NH4）2SO3+ Ba(NO3)2=BaSO3↓+2NH4NO3 SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4，（NH4）2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3 依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，二氧化硫剩余，溶液呈酸性，而酸性条件下NO3-将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO4，选B。 【思路点拨】判断二氧化硫过量，溶液呈酸性，然后NO3-将SO32-氧化为SO42-。 2. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(      ) A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol   B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol C．CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol D．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1 400 kJ/mol 参考答案： D 略 3. 有关图及实验的描述正确的是（　　） A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe（OH）2 C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性 参考答案： B 考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计． 专题：元素及其化合物；化学实验基本操作． 分析：A、室温时，苯酚的溶解度较小，高于65℃与水混溶； B、硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸，硅酸不溶于水； C、碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸能漂白品红溶液； D、碳酸钙不溶于水，但碳酸氢钙易溶于水，碳酸氢盐能和碱反应生成碳酸盐． 解答：解：A、苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，室温下苯酚的溶解度较小，高于65℃与水混溶，所以该物质可能是苯酚钠，故A正确； B、硅酸的酸性小于碳酸，硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，当二氧化碳过量时，碳酸钠转化为碳酸氢钠，但硅酸仍不溶解，故B错误； C、次氯酸钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使品红褪色，故C正确； D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙，当二氧化碳过量时，二氧化碳和水、碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀，故D正确． 故选B． 点评：本题考查物质的检验的基本方法，题目难度不大，本题注意根据物质的性质来分析解答即可，注意苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠不是碳酸钠 4. 以下实验方法能达到目的的是 A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去 B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中 C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘 D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液 参考答案： D 略 5. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是                   （      ） A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-     B．K+、Na+、NO3-、SO32- C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-     D．Na+、K+、HCO3-、NO3- 参考答案： A 略 6. 家庭小实验是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动，下列实验通常不能在家庭中完成的是 A.CO2气体不能支持蜡烛燃烧 B.检验自来水中是否含Cl－ C.除去热水瓶中的水垢 D.检验羊毛织物还是化纤织物 参考答案： B 略 7. 下列说法正确的是（ ）        A．所有不锈钢都只含有金属元素       B．我国流通的硬币材质是金属单质       C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具       D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 参考答案： 答案：D 8. 下列物质中，水解的最终产物不含葡萄糖的是 A．蔗糖              B．淀粉       C．纤维素        D．油脂 参考答案： D 略 9. 下列离子方程式书写正确的是                                                  A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：        Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4 === BaSO4↓+NH3·H2O+H2O     B．硫化钠溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+ ==H2S↑ 电解     C．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O ===== Cl2↑+H2↑+2OH-     D．K2CO3溶于水：CO2-3+H2O===HCO-3+OH- 参考答案： A 10. 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH20，析出晶体5g：乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH20，析出品体10g则原溶液中 KCl的质量分数为          （    ）     A．10％           B．15％           C．20％           D．25％   参考答案： D 略 11. 下列离子方程式中正确的是 A．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－ B．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝ Ca2++H2O+CO2↑ C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2O D．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 参考答案： D 略 12. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（    ）     A. +7    B. +5    C. +3    D. 无最高正价 参考答案： D 略 13. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。已知（醛基 -CHO）能与氢气发生加成反应，有关上述两种化合物的说法正确的是  （      ）          A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应 B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应 C．1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应 D．香兰素分子中至少有12个原子共平面 参考答案： CD 略 14. 用下列装置完成相关实验，合理的是（      ） A. 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3    B. 图②：收集CO2或NH3 C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5    D. 图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H5 参考答案： B 试题分析：A、浓盐酸易挥发，可能是挥发出的HCl把硅酸制取出来，故错误；B、从左口通入，收集的是密度大于空气，CO2的密度大于空气，因此收集的是CO2，从右口通入气体，收集的是密度小于空气，NH3的密度小于空气，因此收集的是NH3，故正确；C、碳酸钠的溶液降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，可以采用分液的方法进行分离，故错误；D、两者互溶，应采用蒸馏的方法分离，故错误。 15. 已知:pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L 的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是(提示：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)) A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．图中x点的坐标为(100，6 )          C．图中x点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀 D．把0.1 mol·L-1 的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定． 第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验： ①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中； ②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成； ③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．                          表Ⅰ不同时间酸雨的pH 测定时间/小时钟 0 1 2 4 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 （1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是                       ． （2）生成白色沉淀的离子方程式                            ． （3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）             ． 第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量： （4）通入空气前应进行的实验操作是                    ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是                                            ． （5）已知：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有 性． （6）若实验中气体流速aL·min﹣1，酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol·L﹣1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为          g·L﹣1． 参考答案： （1）SO2有漂白作用； （2）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓； （3）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4； （4）气密性检查；增大接触面积，有利于SO2的充分吸收； （5）还原性； （6）． 解：（1）玫瑰花瓣颜色褪去可以考虑酸雨中存在漂白物质，故酸雨中的SO2 有漂白作用， 故答案为：SO2有漂白作用； （2）酸雨中含有硫酸，可以与钡离子形成沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓， 故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓； （3）pH降低，酸雨中的SO2被氧化为硫酸，弱酸转化为强酸，离子方程式为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4， 故答案为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4； （4）有气体参与的体系应先进行气密性检验；多空结构表面积增大，使SO2 尽可能的与高锰酸钾反应，增大了接触面积，有利于SO2的充分吸收， 故答案为：气密性检查；增大接触面积，有利于SO2的充分吸收； （5）根据反应可知5SO2+2MnO4﹣