福建省龙岩市金砂中学高一化学联考试卷含解析

福建省龙岩市金砂中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组物质用水就能鉴别的是 A．苯、四氯化碳、酒精        B．四氯化碳、溴乙烷、苯 C．酒精、溴乙烷、硝基苯      D．电石、大理石 参考答案： AD 略 2. NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是 A.64gSO2含有硫原子数为2NA B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 C.28g氮气所含的原子数目为NA D.标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子 参考答案： B 3. 青苹果（末成熟的苹果）汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明 A. 青苹果中只含淀粉，不含糖类物质    B. 熟的苹果中只含糖类，不含淀粉 C. 苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖  D. 苹果从青转熟时，单糖转化成淀粉 参考答案： C 4. 下列反应的离子方程式中，正确的是(      ) A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H＋＝2Ag＋＋H2↑ B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O 参考答案： B 略 5. 常温常压下，0.5 g H2在足量O2中燃烧生成H2O（l），放出 71 .45 kJ的热量，则下列表示H2燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A．H2(g) +  O2(g) = H2O (l)   △H= —285.8 kJ/mol B．H2(g) +  O2(g) = H2O (g)   △H= —285.8 kJ/mol C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)   △H= —571.6kJ/mol D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g)   △H= —571.6 kJ/mol 参考答案： A 略 6. CaCl2溶解在1mol H2O中，使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl2为(    ) A．0.1mol       B．10mol        C．0.5mol        D．0.05mol 参考答案： D 7. 由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为 A. 0.6mol    B. 0.5mol    C. 0.4mol    D. 0.3mol 参考答案： A 【分析】 Na与盐酸反应表现为+1价，Mg、Fe与硫酸反应都表现为+2价，Al与硫酸反应表现+3价，可把Mg、Fe看成一种成分，然后用极端法结合电子得失守恒计算。 【详解】氢气的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，假设全部是Mg或Fe，根据电子得失守恒可知它们的物质的量之和为0.3mol；假设全是Al，根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol×2/3=0.2mol，假设全部是钠，根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，由于是混合物，故混合物的物质的量之和应介于0.2～0.6mol之间，因此不可能是0.6mol，答案选A。 【点睛】本题考查混合物的计算，本题采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值。 8. 下列反应的离子方程式正确的是（     ） A．氯化银与稀硝酸反应：AgCl+H+==Ag+ +HCl B．铁与足量的浓盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ C．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O ==SO42-+Cl-+2HClO D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应 2HCO3-+Ca2++ 2OH- ==CaCO3↓+2H2O +CO32- 参考答案： C 略 9. “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液  ②是胶体  ③具有丁达尔现象  ④不能透过半透膜  ⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是 A．①④⑥            B．②③⑤           C．②③④          D．①③④⑥ 参考答案： C 略 10. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（   ） A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C.Y的最高正化合价为+7 D.X的单质的熔点比Z的低 参考答案： D 略 11. 利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是（    ） A．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，不能确定该纤维是否为蛋白质纤维 B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团 C．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素 D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素 参考答案： 略 12. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列结论正确的是（   ） ①Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 ②加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 ③加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 ④此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 A.①②        B.③④        C.①③        D.③④ 参考答案： D 13. 原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的： A. A是Zn，B是Cu，C为硝酸    B. A是Cu，B是Zn，C为盐酸 C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液    D. A是Ag，B是Fe，C为Cu(NO3)2溶液 参考答案： C 在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；依据题意可知A为负极、B为正极，即活泼性A大于B，且A能从电解质溶液中置换出金属单质。A、正极硝酸根得到电子，电极质量不变，A错误；B、正极是铜，锌是负极，氢离子在正极放电产生氢气，B错误；C、铁是负极，银是正极，银离子得到电子，正极电极质量增加，C正确；D、铁是负极，银是正极，D错误，答案选C。 点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极的判断，判断原电池的中负极时既要考虑电极材料的性质，也需要考虑电解质溶液的性质，例如镁和铝在稀硫酸形成原电池时镁是负极，而在氢氧化钠溶液中形成原电池时铝是负极。 14. 实验室中需要2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A．950 mL,  111.2 g                    B．500 mL,  117 g C．1 000 mL,  117 g                    D．任意规格， 111.2 g 参考答案： C 略 15. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是                                            A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体 B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题： Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白： B中棉花的位置 ① ② ③ ④ 所蘸试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸 现象     褪色 浅黄色 体现SO2的性质         II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题： (1) p中盛装试剂为            。 (2) 反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式________。 ①处包有的某固体物质可能是  ______ 。 a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu (3) 在整个实验过程中，在③处能观察到          。 (4) 反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3－，写出该反应的离子方程式：                                            。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在一定温度下，向一2L固定容积的密闭容器中通入20 molN2和60 molH2，经过5分钟后，N2的浓度是5mol∕L，又过了5分钟 N2 、H2、NH3的浓度不再变化，此时NH3的浓度是14 mol∕L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题： ⑴前5分钟用H2表示的化学反应速率（                                         ）； ⑵反应达到平衡后N2的转化率（                  ）； ⑶表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为（                             ）； ⑷若平衡后再增大压强，化学平衡向（         ）方向移动（填“正”“逆”“不”）； ⑸该温度下反应的热化学方和式为（                                        ）（用含Q的式子表示）； ⑹在该温度下，向另一2L固定容积的密闭容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反应达到平衡后H2的浓度是（                 ）。 参考答案： 在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入20 molN2和60 molH2，经过5分钟后，N2的浓度是5mol∕L，又过了5分钟 N2 、H2 、NH3的浓度不再变化，此时NH3的浓度是14 mol∕L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题： ⑴前5分钟用V（H2）表示的化学反应速率为（1 mol∕(L·min) ）； ⑵反应达到平衡后N2的转化率（ 70℅        ）； ⑶表示该温度下合成氨反应的化学平衡常数的表达式 （K=C2(NH3) ∕C(N2)·C3(H2) ）； ⑷平衡后其它条件不变只增大压强，化学平衡向（   正  ）方向移动（填“正”“逆”“不”）； ⑸该温度下反应的热化学方程式为 （ N2（g）+3H2（g）2NH3（g）； H= - Q∕7kJ·mol-1 ）（用含Q的式子表示）； ⑹在该温度下，向另一2L固定容积的密闭容器中通入N25 mol、H215 mol、NH330 mol，反应达到平衡后H2的浓度是（ 3 mol∕L ）                ）。   略 18. （5分）现有7瓶