四川省遂宁市第六中学高三化学联考试卷含解析

四川省遂宁市第六中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表： 下列说法正确的是 A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·(L·min)-1 B．若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1 C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大 D．b：d=6：1 参考答案： C 试题分析：A．不能确定B的起始物质的量，因此0～t1时间段内，不能确定B的变化量，则不能计算其反应速率，A错误；B．反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；C．升高温度，反应速率v(B)、vC)、v(D)均增大，C正确；D．t1～t2时间段内，B和D的变化量分别是0.06mol、0.1mol，所以b：d＝3：5，D错误，答案选C。 考点：考查反应速率的计算以及外界条件对反应速率的影响 2. 把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是(　　) A．稀硫酸　　　　　B．氢氧化钾稀溶液    C．硫酸铜溶液      D．氯化镁溶液 参考答案： D 略 3. 下列叙述正确的是 A．Na2CO3溶液：c()+c()＝c()＋2c(H2CO3) B. 某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A=H++HA－，HA-          H++A2－ 则NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) C. pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－) D. 常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11 参考答案： D 略 4. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（     ） ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品 ④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试 管冷却后停止通H2   ⑥较多浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其它酸，先用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液 ⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗 ⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时，先检验气体纯度后点燃 A.①②③⑤⑦⑧                    B.①②⑤⑥⑧ C.①②③④⑤⑧   D.全部 参考答案： D 略 5. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体    B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸 C．硫酸镭是难溶于水的白色固体                D．锗单质是一种优良的半导体材料 参考答案： A 6. M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有                （    ） A . 16 种         B . 12 种        C . 8种      D . 10 种 【知识点】有机物的结构K1 参考答案： A   解析：丁基有4种结构，M的结构式共有 4×4=16种，故A正确；故答案选A 【思路点拨】本题考查了有机物的结构，掌握丁基有4种结构是关键。 7. 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 ①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应 ②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应 ③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 ④Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解 ⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解 A．①②④⑤         B．④⑤         C．②③         D．④ 参考答案： D 略 8. 下列叙述中正确的是 A．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL B．25℃时，0. 1 mol/L与0.01 mol/L的氯化铵溶液的pH，前者大。 C．室温时浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O 和NH4Cl的混合液，PH为10，则，c(NH4+)+c(H+) c（S2—）> c（HS—）> c（OH—）> c（H+） 参考答案： A 略 9. 有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L为 A．(2b-4a)/w         B．(b-a)/w           C．(2b-2a)/w          D．（b-2a）/w 参考答案： A 略 10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 +1 +6  -2 +5  -3 -2 +3 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+ B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 参考答案： C 略 11. 常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是(     )   A．pH = 0的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl- C．无色透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3- D．水电离产生的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液：CO32-、NH4+、C1-、Ca2+ 参考答案： B 略 12. 下列叙述正确的是 A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 参考答案： C 13. NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量可能为      （    ） A．(12n-m)g         B．(24m-5n)g        C．(36n-3m)g        D．(m-24n/5)g 参考答案： 略 14. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是: 下列说法中正确的是 A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3 mol  B．Fe2+是还原剂，O2-是氧化剂 C．1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol    D．该化学方程式可能有多组配平的化学计量数 参考答案： B 15. 下列离子方程式的书写正确的是 A．Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++OH- +H++SO42—=BaSO4 ↓+H2O B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+ C．将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+= 2Na++Cu D．等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：Mg2++2OH一=Mg(OH)2↓ 参考答案： B 试题分析：A、Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合离子方程式应为：Ba2++2OH- +2H++SO42—=BaSO4 ↓+2H2O，错误；B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+，正确；C、将Na投入到CuSO4溶液中钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，错误； D、等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合离子反应为：H++OH一= H2O，错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下表是实验室制备气体的有关内容： 编号 实验内容 实验原理 ① 制氧气 ② 制氨气 ③ 制氯气 (1)上述气体制备中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是________(填编号)，其实验室制取该气体的化学方程式                       . (2) 若用上述制备的装置制备NH3,应选择的试剂为                      . (3)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是          ，试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级                                                                                               。    (4)制备需用的盐酸100ml,现用的盐酸来配制。 ①需要用量筒量取的盐酸的体积为             mL； ②下列实验操作中，不正确的是                        。 A.使用容量瓶前，检查它是否漏水   B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平 D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 参考答案： (1) NH3  Ca(OH)2+2NH4Cl=  CaCl2+2NH3+2H2O (2)浓氨水和氢氧化钠(或生石灰或碱石灰) (3)NH3    取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是。 (4) ①66.7 ② BC 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：   （1）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式                         。   （2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因