2022-2023学年上海市民办文绮中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年上海市民办文绮中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁三种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（     ） A．开始时，产生氢气的速率相同      B．所得溶液的pH值相同   C．所得溶液的质量相等              D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28   参考答案： D 略 2. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                                     （    ） A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1．7gH2O2中含有的电子数为0．9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2．24L辛烷所含分子数为0．1 NA 参考答案： B 略 3. 将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为 A．1.0g                        B．2.0g          C．2.5g            D．3.5g 参考答案： C 略 4. 在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-                B．K+、AlO2-、NO3-、CO32- C．Na+、Cu2+、Br-、SO42-                  D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3- 参考答案： D 略 5. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(    ) A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2 SO42－+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+ AlO2－+2H2O B. 稀HNO3 与难溶于水的FeS固体反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ C. 向氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D. 强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3=2 FeO42－+3Cl-+H2O+4H+ 参考答案： A A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、偏铝酸钾和水：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A正确；B、硝酸是氧化性酸，稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应是发生氧化还原反应，得不到硝酸亚铁和H2S，B错误；C、向氯化钙溶液中通入CO2气体不反应，C错误；D、强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，D错误，答案选A。 点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。 6. 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A.①②③④      B. ①②⑤        C. ①②④⑤        D. ③④⑤ 参考答案： A 7. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的      A．物质的量之比为3：2      B．质量之比为3：2      C．摩尔质量之比为2：3      D．反应速率之比为2：3 参考答案： A 解析：由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为4：3，故A项正确，B项错误。 镁、铝的摩尔质量之比为8：9，C项错。由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，D项错。 8. 下列有关叙述正确的是(　　)。 A．“神舟六号”返回舱表层用的是具有耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料，高温时自动烧蚀带走热量，从而保证内部温度不致过高 B．“含氟牙膏”、“富硒营养品” 中的氟、硒指的是分子， 而“高钙牛奶”和“加铁酱油”中指的是钙元素和铁元素 C．图K1－1－1为反应物A、B和生成物C的能量示意图，其反应的热化学方程式为：2A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q>0 ) 图K1－1－1   D．实验室电解水制取氢气和氧气时通常加入硫酸钠等强电解质，目的是增强溶液的导电性 参考答案： AD B项中“含氟牙膏”、“富硒营养品” 中的氟、硒指的是元素；C项由图可知2A(g)＋B(g)的能量比2C(g)高，所以该反应为放热反应，Q<0。 9. 下列各项表述中与示意图一致的是                                  （    ）     A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律     B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化     C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱     D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 参考答案： C 略 10. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（    ） 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 无明显现象 氨气与硫酸不反应 B 用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃片可以看到紫色的火焰 该溶液中有钾离子 C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D 加热试管中的氯化铵固体 试管底部的固体逐渐消失 氯化铵受热分解 参考答案： A 11. 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是   A．Al3+、CH3C00—、Cl—            B．Mg2+、Ba2+、Br—         C．Mg2+、Cl—、I—                 D．Na+、NH4+、Cl— 参考答案： D 略 12. ．以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A．CO和N2      B．N2H4 和C2H4       C． O3和SO2       D． CO2和N2O 参考答案： B 略 13. 下列叙述正确的是 A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu 参考答案： C 略 14. 下列实验现象预测正确的是(    )   A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明 B.实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色 C.实验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象 参考答案： D 略 15. H2O中每个氧原子结合两个氢原子的根本原因是 A、共价键的方向性  B、共价键的 饱和性    C、共价键的键角      D、共价键的键长 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 2015年8月2日，天津港危险品仓库起火并引起爆炸。据报道，该危险品仓库中保存着氰化钠、甲苯二异氰酸酯(TDI)和电石(主要成分为CaC2)等危险化学品。 (1)关于爆炸起因的一种说法是消防员用水灭火时，电石与水反应生成易燃气体，遇明火发生爆炸。 ①写出电石主要成分的电子式_______________。 ②写出产生易燃气体的化学方程式_______________。 ③电石中的杂质硫化钙也会与水反应，产生的有毒气体可以用下列哪些试剂吸收_____________。 A.浓硫酸       B.酸性高锰酸钾       C.水    D.氢氧化钠溶液 (2)NaCN有多种无害化处理方法 ①H2O2处理法：NaCN＋H2O2＋H2O→N2＋X 推测X的化学式为______。 ②碱性氯化处理法：加入NaClO，氰化物可被氧化成无毒的两种物质，写出处理过程中的离子方程式______________，用该法处理含CN－为0.4mol/L的50mL废水溶液，得到标准状况下168mL气体，则CN－的处理率为___________。 ③NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各粒子(不包括水分子)的浓度大小关系为______。 参考答案： (1)①  ② CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑  ③B   D (2)①NaHCO3   ②2CN-+5ClO-+2OH-  2+ N2↑+ 5Cl- + H2O   75% ③c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+) 解析：本题考查氧化还原反应方程式书写、配平及相关计算，溶液中离子浓度的大小比较。(1)①电石主要成分是CaC2，其电子式为；②电石与水反应生成易燃气体乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑；③硫化钙与水反应产生的有毒气体是H2S，具有酸性和较强的还原性，可用氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液吸收，答案选BD。(2)①根据元素守恒知，X中含有Na元素、C元素，该反应中N元素化合价由-3价升高为0价、C元素化合价由+2价升高为+4价，O元素化合价由-1价降低为-2价，根据转移电子守恒、原子守恒知X为NaHCO3；②根据题意可知，碱性条件下CN-与NaClO反应生成N2、Na2CO3和NaCl，反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-2+ N2↑+ 5Cl- + H2O；由2CN－~N2，则n(CN-)=2n(N2)= =0.015mol，CN－的处理率为=75%；③混合液中滴加酚酞溶液变红，则溶液显碱性，即CN－离子的水解程度大于HCN的电离程度，混合液中各粒子的浓度大小关系为：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。 已知：RCl+HCNRCN+HCl 完成下列填空： （1）写出A官能团名称 ________，③的反应类型_________。 （2）写出化合物D的结构简式：_____________。