山东省济宁市圣泽中英文学校高一化学模拟试卷含解析

山东省济宁市圣泽中英文学校高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知下列反应： 反应Ⅰ：Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列说法正确的是（　　） A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2被氧化，发生氧化反应 C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 参考答案： D 【考点】氧化还原反应． 【分析】反应Ⅰ：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高， 反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3中Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念来解答． 【解答】解：A．反应I中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误； B．II中Cl元素的化合价降低，则氯气为氧化剂被还原，发生还原反应，故B错误； C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I中还原性为HCl＞CoCl2，II中还原性为I2＞HCl，所以还原性：I2＞HCl＞CoCl2，故C错误； D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，I中氧化性为Co2O3＞Cl2，II中氧化性为Cl2＞HIO3，则氧化性为Co2O3＞Cl2＞HIO3，故D正确； 故选D． 2. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（   ） A．HCl     MgCl2    NH4Cl          B.  H2O     Na2O    ? CO2 C．NH3     H2O      CO2           D. CaCl2  ? NaOH     H2O   参考答案： C 略 3. 关于苯乙烯（  ）的下列叙述，正确的是（    ） 　A．苯乙烯不可能发生加成反应 　B．苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 　C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色 　D．苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物 参考答案： D 略 4. 下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是(　　)     A．多加煤以使炉火更旺     B．把煤炭做成大煤球     C．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤     D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧 参考答案： D 略 5. 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（    ） A．第二周期ⅣA族    B．第二周期ⅥA族    C．第三周期ⅣA族    D．第三周期ⅥA族 参考答案： A 试题分析：某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，而最外层电子数最多不能超过8，所以X只有2个电子层，分别拥有2、4个电子。则X在周期表中位于第二周期IVA族，故选A。 6. X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸 B．Y2X和Y2X2中化学键类型完全相同 C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+） D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定 参考答案： C 7. 已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是 A．X的能量一定高于M                    B．Y的能量一定高于N C.  X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 参考答案： C 略 8. 下列关于卤素的说法正确的是(    ) A. 将少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 B. 液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封 C. Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质 D. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 参考答案： B A、将少量溴水加入KI溶液中，会发生反应生成碘单质，再加入CCl4，振荡，静置，会分层，碘溶解于苯中，苯和水互不相溶，密度小于水，可观察到上层液体呈紫色，故A错误；B、液溴有强挥发性，用水液封能很好保存液溴，故B正确；C、Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，但是F2和NaCl水溶液的反应先是和其中的水反应置换出氧气，故C错误；D、氢氟酸为弱酸，能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以雕刻玻璃，故D错误；故选B。 点睛：本题考查卤素单质的性质以及应用、物质的保存等知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。本题的易错点是C，要注意氟的性质的特殊性。 9. 下列说法正确的是（     ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 参考答案： CD 略 10. 下列粒子中，中子数相同的是            A．40K和40Ca       B．19F和20Ne            C．14C和14N       D．234U、235U和238U 参考答案： B 略 11. 共价键、离子键、范德华力和氢键是构成物质粒子间的不同作用力，下列物质中：①干冰 ②氯化钠 ③氢氧化钠 ④碘 ⑤ 冰水 ⑥液态氦  只含有上述一种作用力的是 A. ①② B. ③ ④ C. ④⑤ D. ②⑥ 参考答案： D 【详解】①干冰含有共价键和分子间作用力； ②氯化钠只含离子键；③氢氧化钠含有离子键和共价键； ④碘有共价键和分子间作用力； ⑤ 冰水含有共价键和氢键； ⑥液态氦只有分子间作用力。故只有一种作用力的为②⑥。故选D。 12. 下列说法错误的是（　 ）                                           A．胶体有吸附性 B．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体     C．胶体的分散质颗粒可以透过滤纸 D．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液 参考答案： B 略 13. 下列变化中，既是氧化还原反应，又是贮存能量反应的是 A. Ba(OH)2?8H2O与氯化铵的反应    B. 氨水挥发变成氨气 C. 钠与硫酸铜溶液发生反应    D. 灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 参考答案： D 14. 不能用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（　　） A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O C．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O 参考答案： B 【考点】离子方程式的书写． 【分析】CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应，或者表示可溶性碳酸盐浴可溶性强酸的酸式盐反应生成易溶性的盐和二氧化碳、水的反应． 【解答】解：A、B、D都是可溶性碳酸盐强酸反应生成易溶性盐和二氧化碳和水的反应可以用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正确； B中碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B错误； 故选：B． 15. 传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为 A．N×10－2 mol/L        B.    C.        D. 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. H2O2是一种绿色试剂,在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料,医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组为探究H2O2的性质做了如下实验: (1) 下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据。   用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（s） 浓度 时间/s 反应条件 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 480 540 720 MnO2催化剂、加热 10 25 60 120     研究小组在设计方案时,考虑了浓度、____、____因素对过氧化氢分解速率的影响。 (2) 另一研究小组拟在同浓度 Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% H2O2、0.1 mol·L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置,完成图1方框内的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。________                   图1                             图2 (3) 对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果,研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题: ①可通过观察________,比较得出结论。 ②有同学提出将0.1 mol·L-1FeCl3溶液改为0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3更为合理,其理由是___。 (4) 已知 FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒,甲同学又做了两种猜想。 猜想 1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+。 猜想 2:真正催化分解H2O2的是____。 完成表格验证猜想: 所需试剂 操作及现象 结论 _______ _________ Cl-对H2O2分解无催化作用     参考答案： (1)温度    催化剂    (2)     (3)反应产生气泡快慢   消除阴离子不同对实验的干扰    (4) Cl-    H2O2,盐酸    向盛有H2O2溶液的试管中加入少量盐酸,然后把带火星的木条伸入试管中,木条不复燃 分析：（1）过氧化氢在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响，设计实验方案来验证时，控制变量以确保实验结果的准确性；（2）利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接；（3）①根据反应生成气体的快慢分析；②根据H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阴离子相同，更为合理；（4）由于双氧水溶液中有水，排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解H2O2的是Cl－；为验证猜想2可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出结论． （1）根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s